3.2.1 钠的重要化合物

1、3.2 几种重要的金属化合物,第一课时,钠的重要化合物,氧化钠与过氧化钠,回顾：金属Na与氧气的反应, 常温下：(切开的金属Na表面变暗),4NaO2 = 2Na2O （白色固体）,2NaO2 = Na2O2（淡黄色固体）, 加热条件下：,Na2O ：碱性氧化物，阴阳离子个数比Na+：O2- 2 : 1,Na2O2 ：过氧化物，阴阳离子个数比Na+：O22- 2 : 1,氧化钠与过氧化钠的化学性质,一、与水反应,Na2OH2O2NaOH,实验结论：2Na2O22H2O4NaOHO2,【实验一】在一干燥的蒸发皿中装入适量脱脂棉，并在脱脂棉中均匀放入Na2O2粉末，在脱脂棉上滴加几滴水，观察实验现

2、象。,实验现象：有气泡产生，加入约3滴水时脱脂棉燃烧,现象解释：反应放热，放出的热量使脱脂棉燃烧，而生成的氧气又使脱脂棉燃烧加剧,-1,-2,0,氧化钠与过氧化钠的化学性质,二、与CO2反应,实验结论：2Na2O22CO22Na2CO3O2,Na2OCO2Na2CO3,【实验二】在一干燥的蒸发皿中装入适量脱脂棉，并在脱脂棉中均匀放入Na2O2粉末，用长玻璃管往脱脂棉上吹气，观察实验现象。,实验现象：过氧化钠表面有气泡产生，片刻后脱脂棉燃烧,-1,-2,0,呼吸面具或潜水艇中氧气的来源,小结一 氧化钠与过氧化钠,白色固体,淡黄色固体,Na+：O2- 2 : 1,Na+：O22- 2 : 1,2N

3、a2O22H2O4NaOHO2,2Na2O22CO22Na2CO3O2,Na2OCO2Na2CO3,Na2OH2O2NaOH,2Na2O + O2 = 2Na2O2,漂白剂，供氧剂，氧化剂,Na2CO3与NaHCO3的溶解性,实验探究1,白色粉末，加水后结块变成晶体，放热明显。,细小的白色晶体，加水部分溶解，放热不明显。,部分 溶解,振荡时间长可溶解,溶液呈红色,溶液呈浅红色,加水先变成含结晶水的晶体（水合碳酸钠），溶解度较大，碱性较强。,加水部分溶解 ，溶解度较Na2CO3小，碱性较Na2CO3弱。,Na2CO3与NaHCO3的热稳定性,实验探究2,按如图所示的装置进行实验，检查装置气密性良

4、好后，取等量的Na2CO3与NaHCO3,将NaHCO3置于小试管， Na2CO3置于大试管中，连好装置，点燃酒精灯，观察试管中澄清石灰水的变化。,Na2CO3与NaHCO3的热稳定性,实验探究2,石灰水不变浑浊,稳定、受热 不分解,不稳定 受热 易分解,石灰水变浑浊,2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2,CaCO3 +H2O+CO2 =Ca(HCO3)2,Ca(OH)2+CO2 =CaCO3+H2O,后又变澄清,小结二 碳酸钠与碳酸氢钠,纯碱、苏打,小苏打,白色粉末 Na2CO310H2O为晶体,细小白色晶体,可溶于水 溶解度小于碳酸钠,稳定，受热难分解,2NaHCO3= Na2C

5、O3+H2O +CO2,易溶于水,不稳定，受热易分解,CO2 +H2O,OH-/加热,Na2CO3,NaHCO3,课堂小结,氧化钠（Na2O）与过氧化钠（Na2O2） 碳酸钠（ Na2CO3 ）与碳酸氢钠（NaHCO3）,课后作业：练习册P5051,小结二 碳酸钠与碳酸氢钠,纯碱、苏打,小苏打,白色粉末 Na2CO310H2O为晶体,细小白色晶体,可溶于水 溶解度小于碳酸钠,稳定，受热难分解,2 NaHCO3=Na2CO3+H2O +CO2,易溶于水,不稳定，受热易分解,CO32-+2H+=H2O+CO2,HCO3-+H+=H2O+CO2 ,快,CO2 +H2O,OH-/加热,Na2CO3 和NaHCO3 与稀盐酸的反应,实验探究3,在两支试管中分别装入等量Na2CO3与NaHCO3粉末，分别同时加入5 mL稀盐酸，观察现象。,实验现象：碳酸钠与碳酸氢钠都能与稀盐酸反应放出气体，但碳酸氢钠与稀盐酸反应要剧烈得多。,CO32-+2H+=H2O+CO2,HCO3-+H+=H2O+CO2 ,Na2CO3与NaHCO3的溶解性,实验探究1,在两支试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3（各约1g）,观察二者在外观