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文档简介

1、高级中学化学必不可少的第二章物质结构元素周期率，第二节元素周期率第三节，判断金属性强弱的标准单质和水或酸反应取代氢的最容易的元素最高价氧化物(氧化物间接或直接水反应生成的化合物)的碱性强弱相互替换、复习，判断元素非金属性质的强弱的标准单质和氢化生成气体氢化的容易元素最高价氧化物的酸性强弱相互替换1.元素的金属性和非金属性与元素在周期表中所占的关系，(1)相同的周期元素，相同的周期，电子层数相同。质子数越多(即原子序数越大)，原子半径越小，电子的重力就越强，在同一个周期中：从左到右，金属性逐渐减弱，非金属逐渐加强。请分析11号到18号元素、金属、非金属的变化规律。3，元素周期系统和元素周期率的应

2、用，3周期元素的最高价氧化物对应水合物酸性，酸性逐渐强，碱性减弱，(2)主族元素等主族：从上到下金属性逐渐提高，非金属逐渐减弱，主族一起电子层越多，原子半径越大，电子检查，元素周期表：周期序数=电子水平数主族序数=最外层电子数；原子序数=核内质子数。同周族元素最高价氧化物，水合物的酸碱性、酸性增强、碱性提高，元素气体氢化物的热稳定性、热稳定性逐步提高，热稳定性逐步减弱，热稳定性逐步减弱，热稳定性逐步提高，元素的金属性和非金属性概要，非金属性逐步提高，金属性逐步增强，金属性逐步提高，元素化合价和元素自然科学领域周期原子的电子层结构与元素周期系统有着密切的关系，周期表提供了预测新元素结构和性质的线

3、索，以指导过度的元素结构、溴系、溴系结构理论，甚至是新元素的合成。 元素周期率和周期表是自然科学很多部门的重要工具。2，元素周期表及元素周期率应用，生产上部分应用1。农药大部分是含有等元素的化合物，位于周期表的右上角。2.半导体材料是周期表金属和非金属接合处的元素。3.催化剂选择：长期生产实践表明，过渡元素对很多化学反应具有良好的催化性能。牙齿元素的催化性能与原子二次外层电子阵列的特征密切相关。4.还有很多。3，性质，结构，位置之间的关系，练习：1，以下性质的变化中的正确的是()A.O，S，Na的原子半径依次增加B.LiOH，KOH，CsOH的碱性。以下预测不准确的是：()A，2，3|，4价B，晶体好的导电C，电解铅的硝酸盐，硝酸铜混合液，阴极在铅D，最外层析出4个电子。3，短周期元素X，Y可形成XY4型化合物。如果X的原子序数是m，Y的原子序数是n，那么m和n的关系可能是()A，m-1

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