2017版高考化学一轮复习 专题六 电解质溶液 课时26 盐类的水解导学案

1、课时26 盐类的水解(本课时对应学生用书第112115页)【课时导航】复习目标1. 了解盐类水解的原理。2. 能说明影响盐类水解的主要原因。3. 认识盐类水解在生产、生活中的应用。知识网络问题思考问题1盐溶液一定显中性吗?指出下列盐溶液的酸碱性：NaCl、KNO3、AlCl3、Fe(NO3)3、CH3COONa、Na2CO3。问题2将下列各物质的溶液蒸干，得到的固体是什么?解释其原因。(1) K2CO3(2) Al2(SO4)3(3) Ba(HCO3)2(4) Na2SO3(5) AlCl3(6) NH4Cl(7) FeCl3(8) Fe2(SO4)3【自主学习】 考点1盐类水解的原理【基础梳

2、理】定义：在水溶液中盐电离产生的离子与结合生成的反应。条件：可溶性盐中必须有或。盐水解实质破坏了水的水的电离程度c(H+)c(OH-)溶液呈碱性或酸性盐类水解表示法：AlCl3电离出来的Al3+与H2O电离出来的OH-结合生成Al(OH)3，促使水的电离平衡正向移动(CH3COONa电离出来的CH3COO-与H2O电离出来的H+结合生成CH3COOH，促使水的电离平衡正向移动)【举题说法】例题1下列有关盐类水解的说法不正确的是()A. 盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B. 盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应C. 盐类水解的结果使盐溶液不一定显中性D. CH3COONa 溶液中c(Na+)=c(

3、CH3COO-)【答案】D【解析】CH3COONa中CH3COO-部分水解，则c(Na+)c(CH3COO-)，D错误。变式1在其他条件不变时，水中加入下列溶液，不会影响水的电离平衡的是()A. CuCl2溶液 B. KOH溶液 C. NaHSO4溶液 D. NaCl溶液【答案】D【解析】加入氯化铜，铜离子结合水电离的氢氧根离子，水的电离平衡正向移动，促进了水的电离，A错；加入氢氧化钾，氢氧根离子浓度增大，水的电离平衡逆向移动，抑制了水的电离，B错；加入硫酸氢钠，溶液中氢离子浓度增大，水的电离平衡逆向移动，抑制了水的电离，C错；加入氯化钠，氯离子和钠离子都不水解，对水的电离不产生影响，D正确。

4、1. 盐类水解是中和反应的逆反应，中和反应是放热反应，所以盐类水解是吸热反应。2. 盐类水解的平衡常数为Kh=，弱酸、弱碱电离常数越小，其所生成的盐的水解程度就越大。3. 酸式盐的酸碱性酸碱性举例解释pH7NaHCO3、KHS、Na2HPO4水解大于电离pH7NaHSO3、KHC2O4 、NaH2PO4电离大于水解pHHYHZ。1. 盐类水解是中和反应的逆反应，水解产物必须是弱酸和弱碱，如果是离子方程式，产物是氢氧化物和氢离子(或酸和氢氧根离子)。2. 盐类水解是微弱的。多元弱酸阴离子(弱酸根离子)的水解虽是多步进行的，但一般只写第一步水解，如Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH。3.

5、弱碱阳离子的水解方程式一步写完。 考点3影响盐类水解的因素【基础梳理】1. 盐类水解的影响因素(1) 内因：组成盐的酸(碱)的相对强弱。酸越弱，其盐的水解程度越，碱性越。(2) 外因：盐类水解是吸热反应，升温水解，稀释水解。2. 盐类水解规律可概括为“有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性，弱弱相对定”。【举题说法】例题3在H2O+CH3COO-CH3COOH+OH-的平衡中，要使水解平衡向右移动，应采取的措施是()A. 加入NaOH固体 B. 加入冰醋酸 C. 增大压强 D. 升高温度【答案】D【解析】加入NaOH固体或冰醋酸抑制水解，A、B错；增大压强不影响水解平衡，C

6、错；水解吸热，升温促进水解，D正确。变式3相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，N浓度最小的是()A. NH4Cl B. NH4HCO3 C. NH4HSO4 D. (NH4)2SO4【答案】B【解析】Cl-、S对N的水解无影响，HC水解显碱性，促进N的水解，而NH4HSO4电离出的H+抑制N的水解，故NH4HCO3中N浓度最小。1. 内因盐类水解的决定性因素组成盐的离子对应的酸或碱的强弱是决定组成盐的离子水解能力强弱的关键因素。组成盐的阳离子对应的碱的碱性越弱(Kb越小)或是阴离子对应的酸的酸性越弱(Ka越小)，盐的水解程度就越大(越弱越水解)；多元弱酸的正盐水解能力强于其酸式盐(阳离子相同

7、时)。2. 外因盐类水解的影响因素因 素水解平衡移动方向溶液的酸(碱)性水解百分率浓度增大能水解离子的浓度水解方向(促进水解)增强下降加水稀释水解方向(促进水解)减弱升高温度升温水解方向(促进水解)增强升高降温中和方向(抑制水解)减弱下降加酸强酸弱碱盐，如NH4Cl中和方向(抑制水解)酸性增强下降强碱弱酸盐，如CH3COONa水解方向(促进水解)碱性减弱升高加碱强酸弱碱盐，如NH4Cl水解方向(促进水解)酸性减弱升高强碱弱酸盐，如CH3COONa中和方向(抑制水解)碱性增强下降加盐水解后性质相同的同类离子中和方向(抑制水解)增强下降水解后性质相反的异类离子水解方向(促进水解)减弱升高 考点4盐

8、类水解的应用【基础梳理】1. 促进盐类水解(1) 的纯碱液去油污效果好。(2) FeCl3、KAl(SO4)212H2O等可作。(3) 除去MgCl2溶液中的Fe3+可在加热搅拌条件下，加入后过滤。2. 抑制盐类水解(1) 在配制FeCl3、AlCl3、CuCl2、SnCl2等溶液时为防止水解，常先将盐溶于少量中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。(2) 由FeCl36H2O晶体得到纯的无水FeCl3，需要在干燥的气流中加热脱水。【举题说法】例题4下列过程或现象与盐类水解无关的是()A. 纯碱溶液滴入酚酞变红B. 铁在潮湿的环境下生锈C. 加热氯化铁溶液颜色变深D. 用氯化铵溶液除去铁锈【答案】B【解

9、析】纯碱为强碱弱酸盐，水解显碱性，可使酚酞变红，与水解有关；铁在潮湿的环境下生锈为钢铁的电化学腐蚀，与盐类水解无关；溶液颜色变深是因为加热促进盐类水解；氯化铵为强酸弱碱盐，水解呈酸性，可与铁锈反应而除去铁锈，与水解有关。变式4在氯化铁溶液中存在下列平衡：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HClH0。回答下列问题：(1) 加热FeCl3溶液，溶液的颜色会不断加深，可得到一种红褐色透明液体，向这种液体中加入MgCl2溶液，产生的现象为。(2) 不断加热FeCl3溶液，蒸干其水分并充分灼烧得到的固体是。(3) 在配制FeCl3溶液时，为防止浑浊，应加入。(4) 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe

10、3+，可在加热搅拌的条件下加入MgCO3固体，过滤后再加入足量盐酸。MgCO3固体能除去Fe3+的原因是。【答案】(1) 生成红褐色沉淀(2) Fe2O3(3) 浓盐酸(4) MgCO3与Fe3+水解产生的H+反应，促进Fe3+水解，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而除去【解析】(1) 加热促进Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体，氯化镁属于电解质，向氢氧化铁胶体中加入氯化镁溶液时易产生聚沉现象，从而生成红褐色氢氧化铁沉淀。(2) 加热蒸干FeCl3溶液时，FeCl3水解生成氢氧化铁和HCl，加热促进HCl挥发，从而促进FeCl3水解，蒸干时得到氢氧化铁固体，灼烧使氢氧化铁分解生成氧化铁和水，

11、所以最终得到Fe2O3固体。(3) FeCl3水解生成氢氧化铁和HCl，为防止氯化铁水解，向溶液中滴加浓盐酸即可。(4) 铁离子水解生成氢离子，碳酸镁和氢离子反应生成二氧化碳，从而促进铁离子水解生成氢氧化铁沉淀而除去。1. 盐类水解的应用举例应 用举 例判断溶液的酸碱性FeCl3显酸性，原因是Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+易水解的盐溶液的配制与保存配制FeCl3溶液时，加入少量盐酸，防止Fe3+水解判断盐溶液蒸干产物加热蒸干Fe(NO3)3溶液，因为水解产物之一为硝酸，硝酸易挥发，导致水解平衡不断向右移动，最终彻底水解，蒸干后得到Fe(OH)3，进一步灼烧得到Fe2O3胶体的制取制取F

12、e(OH)3胶体的离子方程式：Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+净水剂明矾可作净水剂，原理为Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+物质的提纯除去MgCl2溶液中的Fe3+，可加入MgO、镁粉、Mg(OH)2或MgCO3离子共存的判断Al3+与Al、C、HC、S2-、HS-等因相互促进水解而不能大量共存泡沫灭火器原理成分为NaHCO3与Al2(SO4)3，发生反应为Al3+3HCAl(OH)3+3CO2化肥的使用铵态氮肥与草木灰不得混用，原因是2N+C2NH3+CO2+H2O2. 盐溶液蒸干后所得物质的判断考虑的因素举例产物是否分解有物质剩余Ca(HCO3)2、NaHCO3C

13、aC、 Na2CO3无物质剩余NH4Cl无是否发生氧化还原反应Na2SO3Na2SO4水解生成酸挥发性酸Al(NO3)3、AlCl3Al(OH)3不挥发性酸Al2(SO4)3、CuSO4Al2(SO4)3、CuSO4水解生成碱NaAlO2、Na2CO3NaAlO2、Na2CO3【随堂检测】1. 水解原理在工农业生产、日常生活中具有重要用途。下列物质的用途与盐类水解有关的是()A. 次氯酸钠常用作消毒剂B. FeCl3用于刻蚀印刷线路板C. 热的纯碱溶液用于清洗油污D. 氯化钠是氯碱工业的重要原料【答案】C【解析】次氯酸钠具有强氧化性，可用于杀菌消毒，与盐的水解无关，A不选；Fe3+具有氧化性，

14、可与铜发生反应，与盐的水解无关，B不选；纯碱为强碱弱酸盐，水解呈碱性，油污在碱性条件下水解较完全，可用于油污的清洗，C选；电解饱和氯化钠溶液可生成氢氧化钠、氢气和氯气，与水解无关，D不选。2. (2016苏州一模)常温下，下列有关叙述正确的是()A. 向0.1 molL-1Na2CO3溶液中通入适量CO2气体后：c(Na+)=2c(HC)+c(C)+c(H2CO3)B. 在pH=8的NaB溶液中：c(Na+)-c(B-)=9.910-7molL-1C. 在0.1 molL-1NaHSO3溶液中通入少量NH3后：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS)+2c(S)D. 在0.1 mol

15、L-1氯化铵溶液中：c(Cl-)c(N)c(H+)c(OH-)【答案】BD【解析】碳酸钠溶液中的物料守恒为c(Na+)=2c(HC)+2c(C)+2c(H2CO3)，通入二氧化碳后，则c(Na+)c(N)c(S)C. 向0.10 molL-1 Na2SO3溶液中通入SO2：c(Na+)=2c(S)+c(HS)+c(H2SO3)D. 向0.10 molL-1 CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na+)c(CH3COOH)=c(Cl-)【答案】D【解析】当溶液的pH为7时，溶液中c(H+)=c(OH-)，溶液中的电荷守恒式为c(N)+c(H+)=c(HC)+c(OH-)+2c(C)，故应有c(

16、N)=c(HC)+2c(C)，A错误；根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)+c(N)=c(HS)+2c(S)+c(OH-)，pH=7，c(H+)=c(OH-)，则c(Na+)+c(N)=c(HS)+2c(S)，根据物料守恒：c(Na+)=c(S)+c(HS)+c(H2SO3)，代入上式得c(N)+c(H2SO3)=c(S)，故c(S)c(N)，B错误；根据物料守恒，Na2SO3溶液在不通入SO2时就有c(Na+)=2c(S)+c(HS)+c(H2SO3)，当通入SO2后，溶液中S元素增多，故有c(Na+)c(CH3COOH)=c(Cl-)，D正确。4. (2015镇江模拟)碱式碳酸铜Cu2(

17、OH)2CO3是一种用途广泛的化工原料。工业上可用电子工业中刻蚀线路板的酸性废液(主要成分有FeCl3、CuCl2、FeCl2)制备，其制备过程如下：查阅资料知，通过调节溶液的酸碱性可使Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：物质Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀pH6.07.51.4沉淀完全pH13143.7(1) 氯酸钠的作用是。(2) 滤渣的主要成分是(填化学式)。(3) 调节pH的范围为，可以选择的试剂是(填字母)。a. 氨水b. 硫酸铜 c. 氢氧化铜d. 碳酸铜【答案】(1) 将Fe2+氧化成Fe3+(2) Fe(OH)3(3) 3.76.0cd【解析】要使

18、Fe3+完全沉淀同时保证Cu2+不沉淀，溶液的pH范围应该为3.76.0。调节溶液pH，选择的试剂要能和H+反应且不引入新的杂质。【问题思考和基础梳理答案】【参考答案】问题思考问题1不一定；NaCl、KNO3溶液显中性，AlCl3、Fe(NO3)3溶液显酸性，CH3COONa、Na2CO3溶液显碱性。问题2(1) K2CO3；尽管加热过程促进K2CO3水解，但生成的KHCO3和KOH反应后仍为K2CO3，最终水蒸发而得到K2CO3固体。(2) Al2(SO4)3；尽管Al3+水解，但由于H2SO4为难挥发性酸，最后水蒸发仍然得到Al2(SO4)3。(3) BaCO3；碳酸氢钡受热分解，最后得到

19、BaCO3。(4) Na2SO4；亚硫酸钠在蒸干过程中不断被空气中的氧气氧化而生成Na2SO4。(5) Al(OH)3和Al2O3；Al3+水解生成Al(OH)3和HCl，因加热使HCl挥发而剩余Al(OH)3，Al(OH)3部分分解成Al2O3。若AlCl3溶液蒸发并灼烧，剩余固体全部是Al2O3。(6) 没有固体剩余；NH4Cl最终分解为NH3和HCl，没有固体剩余。(7) Fe(OH)3和Fe2O3；FeCl3 溶液中的Fe3+水解生成Fe(OH)3和HCl，因加热使HCl挥发而剩余Fe(OH)3，Fe(OH)3部分分解成Fe2O3。若FeCl3溶液蒸发并灼烧，剩余固体全部是Fe2O3。

20、(8) Fe2(SO4)3；尽管溶液中Fe3+水解，由于H2SO4为难挥发性酸，最后水蒸发仍然得到Fe2(SO4)3。基础梳理考点1水电离产生的H+或OH-弱电解质弱酸阴离子弱碱阳离子水电离出的H+水电离出的OH-电离平衡增大酸碱中和考点22. (1) 分步C+H2OHC+OH-HC+H2OH2CO3+OH-(2) Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+(3) Al3+3HCAl(OH)3+3CO2考点31. (1) 大强(2) 促进促进考点41. (1) 热(2) 净水剂(3) MgCO3、MgO或Mg(OH)22. (1) 盐酸(2) HCl趁热打铁，事半功倍。请老师布置同学们完成配套检测

21、与评估中的练习第4344页。【课后检测】课时26盐类的水解1. 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是()A. 氯化铁 B. 亚硫酸钠 C. 硫酸镁D. 碳酸氢铵2. 常温下0.2molL-1HCN和0.1molL-1NaOH等体积混合后溶液pH7，混合溶液中有关粒子物质的量浓度关系正确的是()A. c(HCN)+c(CN-)=c(Na+)B. c(HCN)+2c(H+)=2c(OH-)+c(CN-)C. c(HCN)c(Na+)c(CN-)c(OH-)c(H+)D. c(HCN)c(CN-)c(Na+)c(H+)c(OH-)3. 25 时，下列有关溶液中

22、微粒的物质的量浓度关系正确的是()A. 0.1molL-1CH3COONa溶液与0.1molL-1稀盐酸等体积混合：c(Na+)=c(Cl-)c(CH3COO-)c(OH-)B. 0.1molL-1NH4Cl溶液与0.1molL-1氨水等体积混合(pH7)：c(NH3H2O)c(N)c(Cl-)c(OH-)C. 0.1molL-1Na2CO3溶液与0.1molL-1NaHCO3溶液等体积混合：c(Na+)=c(C)+c(HC)+c(H2CO3)D. 0.1molL-1Na2C2O4溶液与0.1molL-1稀盐酸等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2)+c(HC2)+c(OH-)=c(

23、Na+)+c(H+)4. (2015南京、淮安三模)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A. 常温下0.1 molL-1下列溶液中：NH4Al(SO4)2、NH4Cl、CH3COONH4，c(N)由大到小的顺序为B. 常温下0.4 molL-1 CH3COOH溶液和0.2 molL-1 NaOH溶液等体积混合后溶液显酸性，则溶液中粒子浓度由大到小的顺序：c(CH3COO-)c(Na+)c(CH3COOH)c(H+)c(OH-)C. 0.1 molL-1 Na2CO3溶液与0.2 molL-1 NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中：c(C)+2c(OH-)=c(HC)+3c(H2CO3)

24、+2c(H+)D. 0.1 molL-1氨水与0.05 molL-1 H2C2O4溶液等体积混合所得溶液中：c(N)+c(NH3H2O)=2c(C2)+2c(HC2)+2c(H2C2O4)5. (2015南通二模)25 时，向10 mL 0.1 molL-1 CH3COONa溶液中加入0.1 molL-1盐酸，溶液pH随加入盐酸的体积变化情况如右图所示。下列说法正确的是()A. 点所示溶液中： c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)B. 点所示溶液中： c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.05 molL-1C. 点所示溶液中： c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(H

25、+)c(OH-)D. 点所示溶液中： c(Na+)+c(H+) c(S)c(Fe2+)c(H+)B. 0.1molL-1 Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=c(C)+c(HC)+c(OH-)C. 0.1molL-1NaHCO3溶液：c(H+)+2c(H2CO3)=c(OH-)+c(C)D. 0.01molL-1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液中：c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)7. (2015南通一模)向20 mL 0.1 molL-1 NH4HSO4溶液中滴入0.1 molL-1 NaOH溶液至恰好反应完全，下列说法正确的是()A. 整个反应过程

26、中：c(H+)+c(Na+)+c(N)=c(OH-)+2c(S)B. 当滴入30 mL NaOH溶液时(pH7)：c(N)c(NH3H2O)c(OH-)c(H+)C. 当滴入20 mL NaOH溶液时：2c(S)=c(NH3H2O)+c(N)D. 当溶液呈中性时：c(N)c(S)c(Na+)c(H+)=c(OH-)8. (2015无锡一模)25 时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A. 0.2 molL-1 NH3H2O溶液与0.1 molL-1盐酸等体积混合：c(N)c(Cl-)c(OH-)c(H+)B. 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后呈酸

27、性：c(CH3COO-)c(N)c(H+)c(OH-)D. 0.1 molL-1 Na2CO3溶液与0.1 molL-1 NaHCO3溶液等体积混合所得溶液：c(C)+2c(OH-)=c(HC)+c(H2CO3)+2c(H+)9. (2015南京二模)下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是()A. 0.1 molL-1 NaHCO3溶液： c(Na+)c(HC)c(C)c(H2CO3)B. 0.1 molL-1 NaHCO3溶液与0.1 molL-1 NaOH溶液等体积混合：c(Na+)=2c(C)+c(HC)+2c(H2CO3)C. 0.1 molL-1 NaHCO3溶液与0.2 molL-

28、1 NaOH溶液等体积混合：c(Na+)c(OH-)0.05 molL-1c(C)c(HC)D. 0.2 molL-1 NaHCO3溶液与0.1 molL-1 NaOH溶液等体积混合：c(C)+2c(OH-)=c(HC)+3c(H2CO3)+2c(H+)10. (2015海安中学、常州一中、沭阳中学三校联考)室温下，下列叙述正确的是()A. pH=2的HA酸溶液与pH=12的MOH碱溶液以任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)B. 对于0.1 molL-1 Na2SO3溶液：c(Na+)=2c(S)+c(HS)+2c(H2SO3)C. 等物质的量浓度、等体积的Na2CO3

29、和NaHCO3混合：D. 将足量AgCl分别放入：5 mL水，10 mL 0.2 molL-1 MgCl2，20 mL 0.3 molL-1 盐酸中溶解至饱和，c(Ag+)：11. (2015苏锡常镇三模)已知H2C2O4是二元弱酸，NaHC2O4溶液显酸性。25 时，将a molL-1 H2C2O4溶液与b molL-1 NaOH溶液等体积混合(0a0.1，0c(HC2)c(H2C2O4)c(OH-)C. a=2b时，2c(Na+)=c(H2C2O4)+c(HC2)+c(C2)D. a=3b时，c(Na+)+c(H+)=c(HC2)+c(C2)+c(OH-)12. (2015常州一模)常温下

30、，向20.00 mL 0.100 0 molL-1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.200 0 molL-1 NaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如右图所示(不考虑挥发)，下列说法正确的是()A. 点a所示溶液中： c(N)c(S)c(H+)c(OH-)B. 点b所示溶液中：c(N)=c(Na+)c(H+)=c(OH-)C. 点c所示溶液中：c(S)+c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH-)D. 点d所示溶液中：c(S)c(NH3H2O)c(OH-)c(N)13. (2015泰州一模)已知H2X为二元弱酸，25 时，用Na2X 溶液吸收H2X，且最终吸收H2X的量小于原溶液

31、中Na2X的物质的量，其吸收液的pH随变化的关系如下图所示，以下离子浓度关系的判断正确的是()A. NaHX溶液中：c(H+)c(OH-)B. Na2X溶液中：c(Na+)c(X2-)c(HX-)c(OH-)c(H+)C. 当吸收液呈中性时：c(Na+)c(X2-)c(HX-)c(OH-)=c(H+)D. 当吸收液呈中性时：c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-)14. 已知某溶液中只存在OH-、H+、N、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：c(Cl-)c(N)c(H+)c(OH-)c(N)c(OH-)c(Cl-)c(H+)c(N)c(Cl-)c(OH-)c(H+

32、)c(Cl-)c(H+)c(N)c(OH-)回答下列问题：(1)若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是，上述四种离子浓度的大小顺序为(填序号)。(2)若四种离子的关系符合，则溶质为 ；若四种离子的关系符合，则溶质为 。(3)将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，则下面图像正确的是(填字母)。(4)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)c(NH3H2O)；混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系为c(H+)c(OH-)。15. 利用Na2SO3溶液可吸收SO2，该过程中，pH随n(S)n(HS)变化关

33、系如下表所示。n(S)n(HS)91911991pH8.27.26.2(1)用离子方程式表示NaHSO3溶液中存在的平衡(水的电离除外)：。(2)由表中数据判断NaHSO3溶液显(填“酸”、“碱”或“中”)性，简述原因： 。(3)当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(填字母)。a. c(Na+)+c(H+)=c(S)+c(HS)+c(OH-)b. c(Na+) c(HS) c(S) c(H+)=c(OH-)c. c(Na+)=2c(S)+c(HS)【课后检测答案】课时26盐类的水解1. C【解析】氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，加热过程中促进氯化氢挥发，从而促进氯化铁水解，最后蒸干时得

34、到氢氧化铁固体，灼烧时氢氧化铁固体分解生成氧化铁，所以最后得到的固体是氧化铁，A错；亚硫酸钠不稳定，易被氧化生成硫酸钠，所以最后蒸干灼烧得到的固体是硫酸钠，B错；加热虽然促进硫酸镁水解，但硫酸没有挥发性，且灼烧时硫酸镁不分解，所以最终得到的固体是硫酸镁，C正确；碳酸氢铵不稳定，在加热条件下易分解生成氨气、二氧化碳和水，蒸干灼烧得不到固体，D错。2. BC【解析】常温下0.2molL-1HCN和0.1molL-1NaOH等体积混合时二者反应，导致溶液中的溶质为等物质的量浓度的HCN和NaCN，溶液pH7，说明CN-的水解程度大于HCN的电离程度；溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c(HCN)+c

35、(CN-)=2c(Na+)，A项错误；溶液中存在物料守恒c(HCN)+c(CN-)=2c(Na+)，存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)，所以得c(HCN)+2c(H+)=2c(OH-)+c(CN-)，B项正确；溶液呈碱性，说明CN-的水解程度大于HCN的电离程度，溶液中钠离子不水解，且盐类水解和弱酸电离都较微弱，所以溶液中离子浓度大小顺序是c(HCN)c(Na+)c(CN-)c(OH-)c(H+)，C项正确；溶液中c(HCN)+c(CN-)=2c(Na+)，CN-的水解程度大于HCN的电离程度，所以c(Na+)c(CN-)，D项错误。3. AC【解析】等物质的量浓

36、度、等体积的醋酸钠和稀盐酸混合，两者的物质的量相等，反应生成了醋酸和氯化钠，则有c(Na+)=c(Cl-)，溶液呈酸性，c(CH3COO-)c(OH-)，A正确；等物质的量浓度、等体积的氯化铵和一水合氨溶液混合，溶液呈碱性说明一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，即c(N)c(Cl-)c(NH3 H2O)c(OH-)，B错；C是物料守恒式，正确；D是电荷守恒，阴离子少了氯离子，D错。4. BD【解析】 Al3+水解显酸性，对N的水解起抑制作用，Cl-对N的水解无影响，CH3COO-水解显碱性，对N的水解起促进作用，故c(N)由大到小的顺序为，A错；B项所得混合溶液相当于等浓度的CH3COO

37、H和CH3COONa混合，在此溶液中CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度，溶液显酸性，B项正确；C项溶液中，电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c(HC)+2c(C)+c(OH-)，物料守恒式为3c(Na+)=4c(C)+c(HC)+c(H2CO3)，结合两个式子可得2c(C)+3c(OH-)=c(HC)+4c(H2CO3)+3c(H+)，C项错误；D项溶液相当于是(NH4)2C2O4溶液，根据物料守恒有c(N)+c(NH3H2O)=2c(C2)+2c(HC2)+2c(H2C2O4)，D项正确。5. AC【解析】点所示溶液为CH3COONa溶液，根据质子守恒可知A正确；当加入

38、等体积的盐酸时，两者恰好完全反应生成CH3COOH和NaCl，溶液显酸性，根据物料守恒可知c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.05 molL-1，但由图可知点溶液pH=7，B错误；点所示溶液中加入了5 mL盐酸，相当于等浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液混合，溶液显酸性，故CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度，C正确；点所示溶液中的电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)，故c(Na+)+c(H+)c(CH3COO-)+c(Cl-)，D错误。6. D【解析】铵根离子因水解减少一部分，A项错误；由电荷守恒知碳酸根离

39、子前少了2，B项错误；由质子守恒知碳酸前面多了2，C项错误；D项中的醋酸大量过剩，醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，D项正确。7. AB【解析】A为电荷守恒式，正确；当加入30 mL NaOH溶液时，溶质为Na2SO4、(NH4)2SO4和NH3H2O，因为溶液的pH7，故NH3H2O的电离程度大于N的水解程度，B正确；加入20 mL NaOH溶液时，恰好将溶液中的H+中和掉，溶质为(NH4)2SO4和Na2SO4，则c(S)=c(Na+)=c(NH3H2O)+c(N)，C错；当溶液呈中性时，加入NaOH溶液的体积大于20 mL，溶液中c(Na+)c(S)，D错。8. AC【解析】A项溶

40、液相当于等浓度的NH3H2O和NH4Cl的混合溶液，NH3H2O的电离程度大于NH4Cl的水解程度，溶液显碱性，A正确；因溶液呈酸性，故CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度，故c(CH3COO-)c(CH3COOH)，B错误；等体积混合后，OH-恰好与H+反应，溶液中含有等物质的量浓度的Na+、S，N水解使溶液显酸性，N浓度小于Na+，C正确；D项溶液中电荷守恒式为2c(C)+c(HC)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，物料守恒式为2c(Na+)=3c(C)+c(HC)+c(H2CO3)，将物料守恒式中c(Na+)代入电荷守恒式中可得c(C)+2c(OH-)=c(HC)

41、+3c(H2CO3)+2c(H+)，D错误。9. CD【解析】由于NaHCO3溶液显碱性，则HC的水解程度大于电离程度，溶液中c(H2CO3)c(C)，A错误；B项中的溶液等体积混合时恰好生成Na2CO3，根据物料守恒式可知c(Na+)=2c(C)+2c(HC)+2c(H2CO3)，B错误；C项相当于等浓度的Na2CO3、NaOH溶液混合(浓度都为0.05 molL-1)，由于C部分水解： C+H2OHC+OH-，故C正确；D项相当于等浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液混合，则溶液中的物料守恒式为2c(Na+)=3c(C)+3c(HC)+3c(H2CO3)，电荷守恒式为c(Na+)+c(H+

42、)=2c(C)+c(HC)+c(OH-)，将物料守恒式中的c(Na+)代入电荷守恒式中可知D项式子正确。10. AC【解析】根据电荷守恒c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)，故A项正确；根据物料守恒，0.1 molL-1 Na2SO3溶液中：c(Na+)=2c(S)+2c(HS)+2c(H2SO3)，故B项错误；等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合：1，故C项正确；10 mL 0.2 molL-1 MgCl2，Cl-浓度为0.4 molL-1，20 mL 0.3 molL-1盐酸，Cl-浓度为0.3 molL-1，溶解至饱和时c(Ag+)：，故D项错误。11. AC【解析】当a=b时，两者恰好反应生成NaHC2O4，A项式子为溶液中的质子守恒式，A项正确；当a=时，两者恰好反应生成Na2C2O4，由于C2的一级水解程度远大于其二级水解程度，故c(OH-)c(H2C2O4)，B项错误；当a=2b时，溶液相当于等物质的量的NaHC2O4和H2C2