课题1生活中常见的盐第三课时：复分解反应.ppt

1、上海教育版,第三课时,课题1 生活中常见的盐,抓住化学中的“三条大鱼”,酸和碱作用生成盐和水的反应。,GuanXiZhen,莱州市云峰中学,莱州市云峰中学,提出问题：氢氧化钠溶液是否变质？,查阅资料：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,理论分析：检验氢氧化钠是否变质就是 检验是否含有碳酸钠。,猜想一：氢氧化钠溶液没有变质；,猜想二：氢氧化钠溶液已经变质。,莱州市云峰中学,提出问题：氢氧化钠溶液是否变质？,方案一：加酸，比如滴加HCl溶液；,方案二：加碱，比如加入Ca(OH)2溶液；,设计实验：,你能写出相关反应的化学方程式吗？,实验现象：溶液中有气泡生成。,得出结论：氢氧化钠溶液已经变质

2、。,实验现象：溶液中产生白色沉淀。,得出结论：氢氧化钠溶液已经变质。,讨 论,Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O + CO2 Na2CO3 + Ca(OH)2=2NaOH + CaCO3,H2CO3,上述两个反应的反应物和生成物都是单质还是化合物？反应物是通过什么方式变成了生成物？,复分解反应,1、定义： 两种化合物互相交换成分， 生成另外两种化合物的反应， 叫做复分解反应。 即：ABCD=ADCB,第四种基本反应类型：,交换成分：,例、配制波尔多液的反应原理：,CuSO4+Ca(OH)2,CaSO4+Cu(OH)2,CuSO4+Ca(OH)2,CuSO4+Ca(OH)2,Ca

3、SO4+Cu(OH)2,A B + C D C B + A D,练习1、氧化铜和稀硫酸反应：,CuO +H2SO4 =,+ H2O,2、碳酸钾与石灰水反应： K2CO3+ Ca(OH)2,CaCO3 + KOH,CuSO4,K2CO3+ Ca(OH)2=,CaCO3+ 2KOH,复分解反应的特点,1、反应物和生成物都是化合物；,2、反应物和生成物相互交换成分；,3、任何一种元素的化合价不变。,例、氧化铁和稀盐酸的反应：,Fe2O3 + 6HCl=2FeCl3,+ 3H2O,+3 -2 +1 -1 +3 -1 +1 -2,速记：里应外合价不变,二、复分解反应发生的条件,有水生成,速记：生成气、水

4、或沉淀,复分解反应的本质,溶液中的离子重新组合， 形成难电离的物质，如水、 难溶的物质或挥发性气体。,H2SO4 + KNO3 ,K2SO4 + HNO3,H+、SO42,K+、NO3,H+、NO3,K+、SO42,反应前,反应后,溶液中离子种类没有改变，不能反应。,NaCl+KNO3 ,NaCl+KNO3 ,NaCl+KNO3 ,NaCl+KNO3 ,NaCl+KNO3 ,NaCl+KNO3 ,NaCl+KNO3,H+、SO42,Na+、CO3 2 ,Na+、SO42,反应前,反应后,溶液中离子种类发生改变，生成了难电离的物质，可以发生反应。,H2SO4 Na2CO3,Na2SO4+ + H2O,Ba(OH)2+K2CO3 ,Ba(OH)2+K2CO3 ,Ba(OH)2+K2CO3 ,Ba(OH)2+K2CO3 ,Ba(OH)2+K2CO3 ,Ba(OH)2+K2CO3 ,Ba(OH)2+K2CO3 ,复分解反应发生的条件：,或气体（）,或水（H2O）,沉淀（）,生成物中有,活动与探究,1、利用复分解反应发生的条件，并利用 教材P114 附录I所提供的信息，判断下列反应是否发生？,H2SO4 + NaCl =,H2SO4 + K2CO3=,H2SO4 + 2NaOH =,H2SO4 + Ba(NO3)2=,Na2SO