2017版高考化学一轮复习 专题一 化学基础知识 课时2 有关物质的量的基本概念及计算导学案

1、课时2 有关物质的量的基本概念及计算(本课时对应学生用书第510页)【课时导航】复习目标1. 理解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积的含义，并能进行有关计算(混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求)。2. 理解阿伏加德罗常数的含义，并能进行有关计算。3. 理解溶解度、溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。4. 掌握一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的配制方法。知识网络问题思考问题1物质的质量、微粒的个数、标准状况下气体的体积、物质的量之间换算的核心是什么?问题2将40 g NaOH溶于1 L水形成的溶液即为1 molL-1NaOH溶液吗?【自主学习】 考点1物质的量【

2、基础梳理】1. 物质的量：是国际单位制中的七个基本物理量之一，符号为。物质的量用来表示一定数目微粒的集合体，单位是(mol)。适用于微观粒子或微观粒子的特定组合。2. 物质的量与微粒数之间的关系： ；如果不同物质的物质的量相等，则它们所含有的粒子数目，即=。3. 摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量称为该物质的摩尔质量。符号为M，单位为，计算公式为。当质量以g为单位时，摩尔质量在数值上等于该物质的。【举题说法】例题1(2015南通期中)有下列物质：8.5 g NH3、标准状况下22.4 L H2、4 时10 mL H2O、0.2 mol H3PO4，按所含分子数由多到少的顺序排列正确的是(

3、)A. B. C. D. 【答案】C【解析】物质的量与分子数成正比，物质的量分别为0.5 mol、1 mol、0.56 mol、0.2 mol，所以分子数由多到少的顺序正确的是C。变式1(2015海南高考)下列指定微粒的数目相等的是()A. 等物质的量的水与重水含有的中子数B. 等质量的乙烯和丙烯中含有的共有电子对数C. 同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数D. 等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数【答案】BD【解析】H2O中的中子数为8，D2O中的中子数为10，则等物质的量的水与重水含有的中子数不同，A错；乙烯和丙烯的最简式均为CH2，由n=可知，等质量时含CH2的个

4、数相同，1个C2H4分子共用6对电子，1个C3H6分子共用9对电子，因此可以发现规律：1个CH2平均共用3对电子，含CH2的个数相同则共有电子对数相同，B正确；同温、同压、同体积，由n=可知，气体的物质的量相同，C、N的质子数不同，则CO和NO含有的质子数不同，C错；铁和铝分别与足量氯气完全反应，Fe、Al元素的化合价均由0升高为+3价，则等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数相等，D正确。以物质的量为中心的转换关系 考点2阿伏加德罗常数【基础梳理】中所含有的碳原子数即为阿伏加德罗常数(近似值为)，即1 mol 微粒集合体所含有的微粒数为个，符号为，单位为。1 mol任何微粒的

5、集合体所含的微粒数目都相同。【举题说法】例题2(2016扬州一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A. 3.1 g由白磷和红磷组成的混合物中含有磷原子的数目为0.1NAB. 0.1 mol丙烯醛中含有双键的数目为0.1NAC. 标准状况下，2.24 L乙醇中含有分子的数目为0.1NAD. 0.1 mol的氯气全部溶于水后转移电子的数目为0.1NA【答案】A【解析】3.1g白磷和红磷组成的混合物中含有磷原子的物质的量为0.1mol，A正确；0.1mol丙烯醛中含有碳碳双键和碳氧双键共0.2mol，B错误；在标准状况下乙醇为非气态，C错误；氯气与水反应是可逆反应，0.1 mol氯气

6、全部溶于水，转移电子的数目小于0.1mol，D错误。【题组训练】1. (2015南通一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A. 0.1 mol溴苯中含有双键的数目为0.3NAB. 0.1 molL-1醋酸溶液中含有醋酸分子的数目为0.1NAC. 5.6 g Fe与足量的水蒸气完全反应，转移电子的数目为0.2NAD. 标准状况下，11.2 L由H2和CO组成的混合气体中含有分子的数目为0.5NA【答案】D【解析】溴苯中不含碳碳双键，苯环中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种独特的键，A错误；醋酸能发生微弱电离，且题目未给出溶液体积，B错误；铁与水蒸气反应生成Fe3O4，故转

7、移电子数在0.2NA0.3NA，C错误；标准状况下11.2 L混合气体的物质的量为0.5 mol，故分子数为0.5NA，D正确。 2. (2015南京、盐城一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A. 标准状况下，22.4 L己烷中含有己烷分子的数目为NAB. 28 g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含碳碳双键的数目为NAC. 71 g Na2SO4固体中含钠离子数目为NAD. 25 g质量分数为68%的H2O2水溶液中含氧原子数目为NA【答案】C【解析】在标准状况下己烷不是气体，A错误；28 g乙烯中含有1 mol碳碳双键，但在28 g丙烯中碳碳双键少于1 mol，B错误；71 g

8、 Na2SO4的物质的量为0.5 mol，含有1 mol Na+，C正确；H2O2和H2O中都含有O原子，故25 g 68%的H2O2水溶液中含有的O原子数多于1 mol，D错误。3. (2015无锡一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ()A. 标准状况下，11.2 L SO3所含的氧原子数为1.5NAB. 电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2NAC. 常温常压下，4.0 g CH4中含有共价键的数目为NAD. 在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl-总数为3NA【答案】C【解析】标准状况下SO3不是气体，A错误；电解精炼铜的开始阶段，阳极

9、上是比铜活泼的Fe、Zn等先失电子，B错误；4.0 g甲烷的物质的量为0.25 mol，每个甲烷分子中含有4个CH键，C正确；由于Al3+能水解，故当溶液中Al3+有NA个时，Cl-总数多于3NA，D错误。4. (2015苏州一模)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A. 常温常压下，16 g CH4中含有的原子总数为5NAB. 标准状况下，11.2 L CH3OH中含有的共价键数目为2.5NAC. 常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NAD. 标准状况下，0.1 mol Cl2被氢氧化钠溶液完全吸收，转移的电子数目为0.2NA【答案】A【解析

10、】常温常压下，16 g甲烷为1 mol，含有5 mol原子，A正确；标准状况下，甲醇不是气体，B错误；常温常压下，22.4 L混合气体的物质的量小于1 mol，C错误；Cl2与NaOH反应是歧化反应，故0.1 mol Cl2与NaOH反应时转移0.1 mol电子，D错误。5. (2015常州一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ()A. 高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数为0.3NAB. 6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子C. 5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NAD. 标准

11、状况下，22.4 L氨水中含有NA个NH3分子【答案】C【解析】在高温下，Fe与水蒸气反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故0.2 mol Fe生成的H2分子数约为0.27NA，A错误；6.8 g KHSO4的物质的量为0.05 mol，在熔融状态下，KHSO4电离生成K+和HS，故得到的阳离子为0.05NA，B错误；C项中的反应，根据生成了2HNO3，结合N原子守恒可知，反应中有5 mol N原子被氧化，3 mol N原子被还原，故当有4 mol N2生成时转移电子数为15 mol，C项正确；标准状况下氨水不是气体，D错误。有关阿伏加德罗常数的常见错误类型举例命题角度

12、举例解法1. 已知m，求微粒个数28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA()常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA()18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA()先求出物质的量，再求微粒个数；对实验式相同的物质，按照一种物质计算即可2. 已知n，求转移电子数目过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA()在铁与硫的反应中，1 mol铁失去的电子数为36.021023()1 mol铁与足量的稀硫酸反应，转移的电子数为3NA()1 mol氯气与足量的水反应，转移的电子数为NA()要注意特殊物质，如用过

13、氧化钠、过氧化氢制取1 mol氧气转移2 mol电子；铁与硫、碘单质、非氧化性酸反应，1 mol铁转移2 mol电子；1 mol铁与足量的氯气、稀硝酸反应，转移3 mol电子；1 mol氯气与水反应(可逆反应)转移的电子数小于NA3. 已知分子数求原子数分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA()1 mol氦气含有的氦原子数为2NA()注意分子自身的特点，每个NO2、CO2都含有2个氧原子；稀有气体(单原子)、臭氧(O3)、白磷(P4)4. 非标准状况下气体或标准状况下非气体的计算常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA()标准状况下，2.24

14、 L乙醇中含有的CH键数目为0.5NA()标准状况下，2.24 L SO3中含有0.3NA个氧原子()标准状况下，2.24 L 辛烷中含有0.1NA个分子()气体若是在非标准状况下，气体摩尔体积不能用22.4 Lmol-1计算；标准状况下为非气体的物质：水、乙醇、硫酸、三氧化硫、四氯化碳、苯、甲醇、氟化氢、碳原子数超过4的烃(新戊烷除外)等5. 未告知溶液的体积求微粒数在pH=13的NaOH溶液中OH-的数目为0.16.021023()0.1 molL-1的NaF溶液中所含F-的数目小于0.1NA()体积未知无法求算6. 弱电解质电离、盐类水解2 L 0.5 molL-1亚硫酸溶液中含有的H+

15、数为2NA()1 L 1 molL-1 CH3COONa溶液中含有的 CH3COO-数目为NA()用含0.1 mol FeCl3的溶液与足量沸水反应制得的Fe(OH)3胶体中胶粒数为0.1NA()弱电解质不能完全电离；弱酸阴离子、弱碱阳离子水解损失；多个微粒聚集在一起形成一个胶粒7. 已知反应物的n，求生成物的分子数密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA()密闭容器中1 mol N2与3 mol H2充分反应，生成NH3的分子数为2NA()要考虑生成物是否还会转化为其他物质(如2NO2N2O4)；考虑反应是否为可逆反应8. 已知n，求物质中含有的微粒数、化学

16、键数0.1 mol Na2O2或CaC2中含阴离子数是2NA()1 mol苯中含有的碳碳双键数目为3NA()0.1 mol O3和O2的混合气体中含氧原子数目为0.2NA()1 mol白磷中含有的PP键数目为4NA()1 mol甲烷中含有的CH键数目为4NA()1 mol Na2O2、CaC2中含、分别是1 mol；苯环中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键，不含有碳碳双键；白磷是正四面体结构，1 mol白磷中含有的PP键数目为6NA，特殊结构特殊记忆9. 整体和局部1 L 0.1 molL-1K2CO3溶液中含有K+数目为0.1NA()1 L 0.1 molL-1H2O2溶液中含有O原

17、子数为0.2NA()弄清1 mol物质中含有的微粒数；看溶剂中是否还含有所求的原子10. 反应不完全50 mL 12 molL-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA()含2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA()随着反应的进行，酸的浓度会变稀，反应进行不到底 考点3气体摩尔体积【基础梳理】1. 气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积。符号为Vm，公式为Vm=，单位为。在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为，这个体积叫做标准状况下的气体摩尔体积。2. 阿伏加德罗定律【举题说法】例题3同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、O三种原子构成的

18、一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是()A. 所含分子数和质量均不相同B. 含有相同的分子数和电子数C. 含有相同的质子数和中子数D. 含有相同数目的中子、原子和分子【答案】D【解析】同温同压下，14N18O、13C18O等体积，二者物质的量相等、气体分子数目相等，二者摩尔质量不同，根据m=nM可知，二者质量不相等，14N18O、13C18O分子都是双原子分子，中子数都是17，二者含有的原子数和中子数相等，14N18O、13C18O分子中质子数分别为15、14，中性分子质子数等于电子数，则二者所含电子数不相同，综上分析可知，A、B、C错误，D正确。变式2(2015启东模拟)在标准状况下，a g

19、气体X与b g气体Y的分子数相同，下列说法正确的是()A. 标准状况下，等质量的X和Y的体积之比为baB. 同温同压下，气体X和气体Y的密度之比为 baC. 25 时，1 g气体X和1 g气体Y的原子数之比为baD. 等物质的量的气体X和气体Y的质量之比为ba【答案】A【解析】a g气体X与b g气体Y的分子数相同，根据N=nNA可知，二者物质的量相等，根据M=可知，二者的摩尔质量之比为ab。同温同压下，体积之比等于物质的量之比，根据n=可知，相同质量时，其体积之比为其摩尔质量的反比，故标准状况下，等质量的X和Y体积之比为ba，A正确；同温同压下，两气体的密度之比等于其摩尔质量之比，则二者的密

20、度之比=ab，B错；不能确定每个X、Y分子含有的原子数目，无法计算原子数目之比，C错；根据m=nM知，相同物质的量时，其质量之比=摩尔质量之比=ab，D错。阿伏加德罗定律的推论同温同压下气体的体积之比等于物质的量之比：V1V2=n1n2=N1N2同体积的任何气体的质量之比等于摩尔质量之比：m1m2=M1M2同质量的气体体积之比与摩尔质量之比成反比：V1V2=M2M1气体的摩尔质量之比等于密度之比：M1M2=12在标准状况下(也属于同温同压下)，气体的摩尔质量：M=22.4同温同体积下气体的压强之比等于物质的量之比：p1p2=n1n2 考点4溶液的物质的量浓度与一定物质的量浓度溶液的配制【基础梳

21、理】1. 溶液的物质的量浓度(1) 定义：以单位体积溶液里所含溶质B的来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。符号为，表达式：cB=，单位：。(2) 物质的量浓度计算时有两个公式：cB=，c=。(3) 浓溶液稀释时，c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀)。(4) 有关溶液的物质的量浓度的注意事项单位体积指的是的体积，既不是溶剂的体积，也不能简单地看成是溶质与溶剂的体积加和。溶质必须用物质的量来表示。固体或气体溶于水后，溶液的体积会发生变化，即所得溶液的体积并不等于溶剂水的体积。2. 一定物质的量浓度溶液的配制(1) 计算：若用固体配制，计算所需固体的质量；若用液体配制，计算所需液体的体积

22、。(2) 称量：根据计算结果，称量固体质量或用滴定管(或)等量器量取一定体积的液体。(3) 溶解：将称量好的固体或量取的液体放入烧杯中，加适量水溶解，并用搅拌。(4) 转移：待恢复到后，将溶液转移到中。(5) 洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤次，将每次洗涤液也注入容量瓶中，并振荡容量瓶。(6) 定容：往容量瓶中缓慢加蒸馏水至距离刻度线cm时，改用滴加蒸馏水至液面与刻度线。塞好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。(7) 装瓶：装入试剂瓶贴上标签。微课1有关物质的量浓度的计算(1) 溶质的质量、溶液的体积和物质的量浓度之间的计算可运用公式：n=、c=或应用“倍数”算出1 L溶液所含溶质的物质的量。(2)

23、 c、w、之间的计算关系：c=。(3) 已知气体溶质的体积(标准状况下)、水的体积和溶液的密度，计算溶液中溶质的物质的量浓度。应先运用n=求出溶质的物质的量，运用V=求出溶液的体积。(溶液的体积不等于溶剂的体积加气体的体积)(4) 计算溶液中的离子浓度：需根据溶质的电离方程式算出离子的物质的量浓度。(5) 溶液稀释的计算：可根据稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变的公式(c1V1=c2V2)或溶质的质量不变的公式(V11w1=V22w2=c1V1M=c2V2M)计算有关的量。(6) 同种溶质(或含同种离子)的溶液混合，可根据混合前后该溶液(或该离子)的总物质的量不变列式计算。稀释(或混合)前后溶

24、液与水(或另一种浓度的溶液)的质量可相加，但是体积一般不可以相加，而应运用V(后)=算出最后总体积。只有稀溶液稀释(或相互混合)且题中未给出稀释(或混合)后溶液的密度时，才可忽略稀释(或混合)后的体积变化。(7) 进行溶解度计算时，一般是围绕饱和溶液进行，因此要紧扣在一定温度下，饱和溶液的浓度不变，溶质与溶剂的质量比不变等要点。 溶质的质量分数：w=100%=100%w=100%(饱和溶液，S代表溶质的溶解度)有关溶解度的计算：S=100(饱和溶液，一定温度下)S=(w代表饱和溶液溶质的质量分数)【举题说法】例题4下列操作能达到目的的是()A. 将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 m

25、olL-1 NaCl溶液B. 将标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水中可得1 molL-1盐酸C. 将25.0 g胆矾溶于水后配成100 mL溶液，所得溶液物质的量浓度为1 molL-1D. 将78 g Na2O2溶于水配成1 L溶液，可得到物质的量浓度为1 molL-1的溶液【答案】C【解析】A项、B项把溶剂的体积误当作溶液的体积；D项发生反应：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，得到溶液的浓度为2 molL-1。变式3(2015启东月考)实验室配制460 mL 0.100 molL-1Na2CO3溶液，现有下列仪器A. 烧杯B. 100 mL量筒C. 100 mL容量瓶D. 药匙

26、E. 玻璃棒F. 托盘天平(1) 配制时，必须使用的仪器有(填字母)，还缺少的仪器是。该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是，。(2) 应用托盘天平称取Na2CO310H2O晶体的质量为，若加蒸馏水不慎超过刻度线，处理的方法是。(3) 若实验遇下列情况，溶液的浓度偏高的是(填字母)。A. 溶解后没有冷却便进行定容B. 摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线再摇匀C. 定容时俯视容量瓶的刻度线D. 容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理E. 称取的Na2CO310H2O晶体失去了部分结晶水(4) 若取50.0 mL上述已配好的溶液，与另一150 mL 0.200 molL-1 Na2CO3溶液混合，

27、最后得到的溶液的物质的量浓度为(设溶液的体积变化可忽略)。【答案】(1) ADEF500 mL容量瓶、胶头滴管搅拌促进溶解引流(2) 14.3 g重新配制(3) ACE(4) 0.175 molL-1【解析】(1) 实验室配制460 mL 0.100 molL-1Na2CO3溶液，称量时需要药匙、天平，溶解时需要烧杯、玻璃棒，还缺少500 mL容量瓶、胶头滴管，以完成后面的转移、定容等操作；溶解时玻璃棒搅拌促进溶解，转移时引流。(2) n(Na2CO3)=0.100 molL-10.5 L=0.05 mol，m(Na2CO310H2O)=0.05 mol286 gmol-1=14.3 g；若加

28、蒸馏水不慎超过刻度线，会导致所配溶液浓度偏低，应重新配制。(3) 溶解后没有冷却便进行定容，导致溶解后的液体体积偏大，则定容时所加水减少，浓度偏高，A正确；摇匀后发现液面低于刻度线，对浓度无影响，滴加蒸馏水至刻度线再摇匀，导致浓度偏低，B错；定容时俯视容量瓶的刻度线，导致加水的体积偏少，浓度偏高，C正确；容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，由于定容时需要加水，所以容量瓶是否干燥对浓度无影响，D错；称取的Na2CO310H2O晶体失去了部分结晶水，碳酸钠的含量增大，浓度偏高，E正确。(4) 若取50.0 mL上述已配好的溶液，与另一150 mL 0.200 molL-1Na2CO3溶液混合，最后得到

29、的溶液的物质的量浓度为 molL-1=0.175 molL-1。1. 配制溶液时的误差分析：根据cB=，在配制一定浓度溶液时，若因操作上的错误而导致nB值比实际理论值小或V值比实际理论值大时，都会使所配溶液物质的量浓度偏小，反之偏大。具体如下：可能引起误差的一些操作因变量cBnB(或mB)V称量药品、砝码左右位置颠倒，且称量中用到游码偏小偏小称量易潮解的物质(如NaOH)时时间过长偏小偏小用滤纸称量易潮解的物质(如NaOH)偏小偏小量取用量筒量取液态溶质时，俯视读数偏小偏小量取液态溶质时量筒内有水偏小偏小溶解转移洗涤转移时有溶液溅出偏小偏小未洗涤烧杯和玻璃棒偏小偏小洗涤量取浓溶液的量筒并将洗涤

30、液转移到容量瓶中偏大偏大溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中偏小偏大定容定容时，加水超过刻度线时用滴管吸出偏小偏小定容后，经振荡、摇匀、静置，液面下降再加水偏大偏小定容时，俯视刻度线偏小偏大2. 实验时的俯视与仰视(1)量筒操作 结果：仰视，所量取液体溶质体积偏大；俯视，所量取液体溶质体积偏小。(2)容量瓶操作 结果：仰视，所配溶液体积偏大，浓度偏小；俯视，所配溶液体积偏小，浓度偏大。【随堂检测】1. 下列说法正确的是()A. 1 mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个原子B. CO2的摩尔质量为44 gC. 标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 LD. 同温同压下，相同体积的任何气体

31、所含分子数相同【答案】D【解析】物质的组成可以是分子、原子、离子，1 mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个微粒，A错；摩尔质量是1 mol物质的质量，单位为gmol-1，B错；标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L，C错；依据阿伏加德罗定律分析判断，同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数相同，D正确。2. (2015镇江一模)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 1 mol甲醇中含有CH键的数目为4NAB. 常温下，2.24 L Cl2完全与NaOH溶液反应，转移的电子数目一定为0.1NAC. 7.8 g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有阴离子的数目为

32、0.1NAD. 80 时，1.0 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA【答案】C【解析】甲醇的结构简式为CH3OH，故1 mol 分子中含有3NA个CH键，A错误；常温下，2.24 L氯气的物质的量小于0.1 mol，B错误；Na2S和Na2O2的相对分子质量都是78，且含有的阴离子分别是S2-和，C正确；80 时，水的离子积常数未知，无法求出溶液中的c(OH-)，D错误。3. (2015盐城期中)下列关于物质的量浓度的表述正确的是()A. 0.2 molL-1 Na2SO4溶液中含有Na+和S总物质的量为0.6 molB. 50 mL 2 molL-1 NaCl溶

33、液和100 mL 0.5 molL-1MgCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度相等C. 用1 L水吸收22.4 L氯化氢(标准状况下)所得盐酸的物质的量浓度是1 molL-1D. 10 g 98%的硫酸(密度为1.84 gcm3)与10 mL 18.4 molL1硫酸的物质的量浓度相同【答案】D【解析】溶液的体积未知，无法计算Na+和S的总物质的量，A错；2 molL-1 NaCl溶液和0.5 molL-1MgCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度分别是2 molL-1、1 molL-1，B错；22.4 L氯化氢(标准状况下)的物质的量是1 mol，溶液的体积不等于1 L，C错；D正确。4. (20

34、15南通期中)在标准状况下，将V L气体A(摩尔质量为M gmol-1)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为d gcm-3，则该溶液的物质的量浓度为()A. molL-1 B. molL-1C. molL-1 D. molL-1【答案】B【解析】气体的物质的量为mol，溶液的质量=g，溶液体积=L，c=molL-1。【问题思考和基础梳理答案】【参考答案】问题思考问题1各种物理量之间换算的核心是物质的量，先根据一种物理量计算出物质的量，然后根据物质的量计算出其他物理量。问题2不是，因为40 g NaOH溶于1 L水所得溶液的体积并不是1 L，所得溶液的物质的量浓度也就不是1 molL-1。基础梳

35、理考点11. n摩尔2. n=相等3. gmol-1M=相对原子质量或相对分子质量考点20.012 kg 12C6.0210236.021023NAmol-1考点31. Lmol-122.4 L2.分子考点41. (1) 物质的量cBmolL-1(2) (4) 溶液2. (2) 量筒(3) 玻璃棒(4) 室温容量瓶(5) 23(6) 12胶头滴管相切趁热打铁，事半功倍。请老师布置同学们完成配套检测与评估中的练习第34页。【课后检测】课时2有关物质的量的基本概念及计算1. (2015启东模拟)下列说法正确的是()A. HNO3的摩尔质量为63B. 摩尔是物质的量的单位C. 1 mol任何物质都约

36、含有6.021023个原子D. 64 g SO2中含有1 mol O22. (2015扬州期末)下列溶液中N的物质的量浓度最大的是()A. 500 mL 1 molL-1 KNO3溶液B. 500 mL 1 molL-1 Ba(NO3)2溶液C. 100 mL 0.5 molL-1 Mg(NO3)2溶液D. 1 L 0.5 molL-1 Fe(NO3)3溶液3. (2015海南高考改编)下列指定微粒的数目相等的是()A. 等物质的量的水和重水含有的中子数B. 等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C. 同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数D. 等物质的量的铁和铜分别与足量氯气完全反应时转

37、移的电子数4. (2015南通模拟)下列溶液与20 mL 1 molL-1 NaNO3溶液中N物质的量浓度相等的是()A. 10 mL 1 molL-1 Mg(NO3)2溶液B. 5 mL 0.8 molL-1 Al(NO3)3溶液C. 10 mL 2 molL-1 AgNO3溶液D. 10 mL 0.5 molL-1 Cu(NO3)2溶液5. (2015四川高考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 2.0 g O与D2O的混合物中所含中子数为NAB. 常温常压下，4.4 g乙醛所含键数目为0.7NAC. 标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5

38、NAD. 50 mL 12 molL-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA6. (2015新课标卷)NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 60 g丙醇中共价键总数为10NAB. 1 L 0.1 molL-1 NaHCO3溶液中HC和C数之和为0.1NAC. 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g钠充分燃烧时转移电子数为NAD. 235 g核素 U发生裂变反应Un Sr+Xe+1n，净产生的中子n)数为10NA7. (2015广东高考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子B. 1 mol C

39、u和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子C. 标准状况下，22.4 L N2和H2混合气中含NA个原子D. 3 mol单质Fe完全转化为Fe3O4，失去8NA个电子8. (2015南京、淮安三模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 0.1 molL-1 MgCl2溶液中含有的Mg2+数目一定小于0.1NAB. 标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数目为0.5NAC. 28 g聚乙烯中含有的碳原子数目为2NAD. 1 mol C中含有的电子数目为11NA9. (2015南通、扬州、泰州三模)设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 常温常压下，6.4 g

40、 O2和O3的混合气体中含有的分子数为0.4NAB. 标准状况下，2.24 L CCl4分子中共价键的数目为 0.4NAC. 25 时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有氢氧根离子数为0.1NAD. 高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子10. (2015苏锡常镇三模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 14 g聚丙烯中含CH键总数目为2NAB. 1 mol Fe与足量的稀硝酸反应转移电子总数目为2NAC. 标准状况下，44.8 L乙醛中含乙醛分子总数目为2NAD. 常温常压下，200 g质量分数为17%的H2O2溶液中含氧原子总数目为2NA11

41、. (2015连云港、宿迁、徐州三模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 常温下，0.1 molL-1醋酸钠溶液中含有Na+和CH3COO-的总数为0.2NAB. 常温下，将0.1 mol铁片放入足量浓硝酸中反应后，转移电子的数目为0.3NAC. 2 g NO2和 44 g N2O4的混合气体中所含原子的总数为3NA D. 0.1 mol 甘油醛中含有双键的数目为0.3NA12. (2015盐城三模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 1 mol二甲醚中含有CO键的数目为2NAB. 标准状况下，44.8 L四氯化碳中含有分子的数目为2NAC. 200 g质量

42、分数为23%的HCOOH水溶液中含有氧原子的总数目为2NAD. 在反应Cu2S+O22Cu+SO2中，每生成1 mol Cu，转移电子的数目为2NA13. (2015南京、盐城、徐州二模)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 17.6 g丙烷中所含的共价键数目为4NAB. 常温下，pH=13的NaOH溶液中含有的OH-数目为0.1NAC. 标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为0.5NAD. 电解精炼铜时，若阳极质量减少64 g，则阴极得到电子的数目为2NA14. (2015镇江模拟)为了配制100 mL 1 molL-1的NaOH溶液，其中有下列几

43、个操作：NaOH固体放在纸上进行称量选刚用蒸馏水洗净未干燥的100 mL容量瓶进行配制NaOH在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中用蒸馏水洗涤烧杯内壁2次，洗涤液也均转入容量瓶中使蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切。其中操作错误的是()A. B. C. D. 15. (2015无锡期中)实验室需配制480 mL 0.5 molL-1的NaOH溶液，以下操作正确的是()A. 称取10.0 g NaOH，加入500 mL水B. 称取10.0 g NaOH，选取500 mL容量瓶进行配制C. 称取9.6 g NaOH，选取480 mL容量瓶进行配制D. 称取9.6

44、g NaOH，选取500 mL容量瓶进行配制16. 已知a g气体X2中含有b个X原子，那么c g该气体在0 、1.01105 Pa条件下的体积是(NA表示阿伏加德罗常数的值)()A. L B. L C. L D. L17. (2015盐城时杨中学、建湖中学联考)配制一定体积、一定物质的量浓度溶液时，下列情况中溶液的浓度偏小的是()A. 溶解后，溶液未经冷却，立即转移至容量瓶中B. 胶头滴管滴加蒸馏水时，不小心把少量的蒸馏水滴到容量瓶外C. 转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容D. 定容时，俯视刻度线18. (2015宿迁三校联考)把a L含硫酸铵、硝酸铵的溶液分成两等份，一份用b mol

45、烧碱刚好把N转化为NH3，另一份与氯化钡溶液完全反应消耗c mol BaCl2。则原溶液中N的物质的量浓度为()A. molL-1 B. molL-1 C. molL-1 D. molL-119. (2015扬州模拟)(1)在标准状况下，有下列物质：4 g H2，33.6 L CH4，1 mol H2O，3.011023个O2 。其中含分子数最多的是，含原子数最少的是，质量最大的是，体积最小的是。(填序号)(2)含0.4 mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的S的物质的量是。(3)若1 g H2O中含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数用含a的代数式可表示为。20. (2015盐城模拟)将密度

46、为1.84 gcm-3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1 000 mL物质的量浓度为2 molL-1、密度为1.20 gcm-3的稀硫酸。试计算：(1)所需浓硫酸的体积。(2)稀释时所需水的体积。【课后检测答案】课时2有关物质的量的基本概念及计算1. B【解析】HNO3的摩尔质量为63 gmol-1，A错；B正确；只有单原子分子符合，别的都不符合，C错；SO2中不含O2，D错。2. B【解析】1 molL-1 KNO3溶液中c(N)= 1 molL-1； 1 molL-1 Ba(NO3)2溶液中c(N)=21 molL-1=2 molL-1；0.5 molL-1 Mg(NO3)2溶液中c(N)

47、=20.5 molL-1=1 molL-1；0.5 molL-1 Fe(NO3)3溶液中c(N)=30.5 molL-1=1 .5 molL-1，因此溶液中N的物质的量浓度最大的是500 mL 1 molL-1 Ba(NO3)2溶液，B正确。3. B【解析】H2O中子数为8，D2O中子数为10，则等物质的量的水和重水含有的中子数不同，A错；乙烯和丙烯的最简式均为CH2，等质量时含CH2的个数相同，1个C2H4分子共用6对电子，1个C3H6分子共用9对电子，可以发现1个CH2平均共用3对电子，含CH2的个数相同则共用电子对数相同，B正确；同温、同压、同体积，气体的物质的量相同，C、N含有的质子数

48、不同，则CO、NO含有的质子数不同，C错； 1 mol Fe、Cu分别与足量Cl2反应，转移的电子数分别为3 mol、2 mol，D错。4. D【解析】20 mL 1 molL-1 NaNO3溶液中N物质的量浓度为1 molL-1，D正确。5. A【解析】O与D2O的摩尔质量均为20 gmol-1，故2.0 g O与D2O混合物的物质的量为0.1 mol，而1 mol O与D2O中均含10 mol中子，故0.1 mol O与D2O混合物中含1 mol中子，A正确；4.4 g乙醛的物质的量为0.1 mol，而1 mol乙醛中含6 mol 键，故0.1 mol乙醛中含0.6 mol 键，B错；标准

49、状况下，5.6 L二氧化碳的物质的量为0.25 mol，而CO2与足量Na2O2的反应为歧化反应，1 mol二氧化碳发生反应时转移1 mol电子，0.25 mol二氧化碳反应时转移0.25 mol电子，C错；二氧化锰只能与浓盐酸反应，一旦浓盐酸变稀，反应即停止，4 mol HCl反应时转移2 mol电子，而50 mL 12 molL-1盐酸的物质的量为0.6 mol，这0.6 mol盐酸不能完全反应，则转移电子的物质的量小于0.3 mol，D错。6. C【解析】60 g丙醇为1 mol，丙醇中含7个CH键、2个CC键、1个CO键和1个OH键，存在的共价键总数为11NA，A错；1 L 0.1 m

50、olL-1 NaHCO3溶液中H2CO3、HC和C数之和为0.1NA，B错；23 g钠充分燃烧时转移电子数为NA，C正确； UnSrXe+1n，净产生的中子数为10-1=9个，则235 g核素U发生裂变反应净产生的中子n)数为9NA，D错。7. D【解析】23 g Na 与足量H2O反应完全后可生成0.5NA个H2分子，A错；Cu和热浓硫酸反应不能生成SO3，B错；标准状况下，22.4 L N2和H2混合气中含2NA个原子，C错；D正确。8. C【解析】A项未指明溶液的体积，无法判断离子数目，错误；标准状况下CCl4为非气体，不适用气体摩尔体积，B项错误；聚乙烯最简式为CH2，28 g聚乙烯中

51、含有的碳原子数目为2NA，C项正确；1 mol C中含有的电子数目为10NA，D项错误。9. D【解析】6.4 g O2和O3的混合气体中含有O原子数为0.4NA，A项错误；在标准状况下CCl4不是气体，不能用气体摩尔体积来计算，B项错误；由于没有指明溶液的体积，故无法求出OH-的数目，C项错误；Fe与水蒸气反应生成Fe3O4，故16.8 g Fe(0.3 mol)参与反应时失去0.8NA个电子，D项正确。10. A【解析】聚丙烯中CH键的数目等于H原子数，聚丙烯的最简式为CH2，故14 g聚丙烯中含有2 mol H原子，A项正确；1 mol Fe与足量的稀硝酸反应后生成了1 mol Fe3+，转移了3 mol电子，B项错误；乙醛在标准状况下不是气体，不能用气体摩尔体积计算，C项错误；200 g 17% H2O2溶液中，只H2O2中就含有2 mol O原子，而溶液中的H2O中也含有O原子，D项错误。11. C【解析】因为溶液的体积未知，故无法求得Na+和CH3