2017高考化学二轮复习专题突破电解质溶液检测题

1、专题九 电解质溶液【夯实基础】1.对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是 ( )A向该溶液中加入pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和B该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH等于3C该溶液中硝酸电离出的c(H)与水电离出的c(H)之比值为1012D该溶液中水电离出的c(H)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H)的100倍2.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是 ( )AW2、X BX、Y3 CY3、Z2 DX、Z23.能够使醋酸溶液的pH值和醋酸的电离度都减小的是 （ ）A. 加入少许水稀释 B. 滴加少量H2SO4溶液C. 滴加少量NaCl溶液

2、 D. 加入少许醋酸钠晶体4. 常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是 ( )A.等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH7B.将10mLpHa的盐酸与100mLpHb的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，则ab13C.pH10的Ba(OH)2溶液和pH13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH10.7(lg 20.3)D.pH2的盐酸与pH12的氨水等体积混合后所得溶液显中性5.准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000molL1NaOH溶液滴定。下列说法正确的是 ( )A滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大

3、C用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小6.H2S水溶液中存在电离平衡H2SH+HS-和HS- H+S2-。若向H2S溶液中 ：A加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B通入过量的SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大C滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小D加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小7.常温下，用0.1molL1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1molL1盐酸20.00mL0.1molL1醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如下图所示，若以HA表示酸，下列说法正确的是 ( )A滴定盐酸

4、的曲线是图2B达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为 c(Na)c(A)C达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)n(HCl)D当0V(NaOH)20.00mL时，对应混合液中各离子浓度大小顺序为c(A)c(Na)c(H)c(OH)8. 某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为：H2A=HHA，HAHA2(25时Ka1.0102)，下列有关说法中正确的是 ( )AH2A是弱酸B稀释0.1 mol/L H2A溶液，因电离平衡向右移动而导致c(H)增大C在0.1 mol/L的H2A溶液中，c(H)0.12 mol/LD若0.1 mol/L NaHA溶液中c(H)0.02 mol/L，则0.1

5、 mol/L的H2A中c(H)HAH2CO3B反应结束后所得两溶液中，c(A)c(B)C上述三种溶液中由水电离的c(OH)相对大小:NaHCO3HAHBDHA溶液和NaHCO3溶液反应所得的溶液中：c(A)c(HA)0.1 molL111常温时，Ksp(CaC2O4)2.4109，下列有关 0.10 molL1 草酸钠溶液的说法，正确的是()A若向溶液中不断加水稀释，水的电离程度增大B溶液中各离子浓度大小关系：c(Na)c(C2O42)c(OH)c(H)c(HC2O4)C若用pH计测得溶液的pHa，则H2C2O4 的第二级电离平衡常数Ka210132aD若向该溶液中加入等体积CaCl2 溶液后

6、能够产生沉淀，则CaCl2 溶液的最小浓度应该大于2.4108 molL112常温下，向100mL 0.01 molL-1MOH溶液中逐滴加入0.02 molL-1HA溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pOH变化情况(溶液体积变化忽略不计)，溶液中。下列说法中，不正确的是 （ ）AHA为一元弱酸 BMOH为一元强碱 CN点水的电离程度大于K点水的电离程度DK点对应的溶液的pOH=10，则有c(HA)+c(H+)-c(OH-)=0.01 molL-1 13.（1） 电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：化学式电离常数(25 )HCNK4.91010CH3COOHK1.8105H2C

7、O3K14.3107、K25.6101125时，等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，溶液的pH由大到小的顺序为_(填化学式)。25时，在0.5molL1的醋酸溶液中由醋酸电离出的c(H)约是由水电离出的c(H) 倍。25时，pH均为3的 CH3COOH和HCN溶液各100ml与等浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积为：CH3COOH HCN(填“”、“”或“”)（2） 氮、磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用。 室温下，0.1mol/L的亚硝酸（HNO2）、次氯酸的电离常数Ka分别为:7.1 10-4， 2.98 10-8。将0.1mol/L的亚硝酸稀

8、释100倍，c(H+)将 （填“不变”、“增大”、“减小”）；Ka值将（填“不变”、“增大”、“减小”） 。写出HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四种物质之间发生的复分解反应的离子方程式 。羟胺(NH2OH) 可看成是氨分子内的l 个氢原子被羟基取代的产物，常用作还原剂，其水溶液显弱碱性。已知NH2OH 在水溶液中呈弱碱性的原理与NH3在水溶液中相似，请用电离方程式表示其原因 。【课外拓展】14工厂中用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，还含有少量NH4、Fe3、AsO43、Cl。为除去杂质离子，部分操作流程如下图：请回答问题：(1)用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，硫酸的浓度

9、为4.9 gL1，则该溶液的pH约为_。(2)NH4 在用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中以(NH4)2SO4 和NH4Cl形式存在。现有一份(NH4)2SO4 溶液，一份NH4Cl溶液，(NH4)2SO4 溶液中c(NH4)恰好是NH4Cl溶液中c(NH4)的2倍，则c(NH4)2SO4_c(NH4Cl)(填“”“”或“”)。(3)向废液中投入生石灰(忽略溶液温度的变化)，溶液中c(NH3H2O)与c(OH)的比值_(填 “增大”“减小”或“不变”)。(4)投入生石灰调节pH到23时，大量沉淀主要成分为CaSO42H2O含有少量Fe(OH)3，提纯CaSO42H2O的主要操作步骤：向沉淀中加入过量

10、_，充分反应后，过滤、洗涤、_。(5)25 ，H3AsO4 电离常数为K15.6103，K21.7107，K34.01012。当溶液中pH调节到89时，沉淀主要成分为Ca3(AsO4)2。Na3AsO4 第一步水解的平衡常数数值为_; 已知：AsO432I2H=AsO33I2H2O、SO2I22H2O=SO422I4H。上述两个反应中还原性最强的微粒是_。【高考链接】15【2016年高考上海卷】能证明乙酸是弱酸的实验事实是（ ）ACH3COOH溶液与Zn反应放出H2B0.1mol/L CH3COONa溶液的pH大于7CCH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2D0.1 mol/L CH3CO

11、OH溶液可使紫色石蕊变红16.【2016年高考新课标卷】298K时，在20.0mL 0.10mol氨水中滴入0.10 mol的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（ ）A该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂BM点对应的盐酸体积为20.0 mLCM点处的溶液中c(NH4)c(Cl)c(H)c(OH)DN点处的溶液中pH1217. 【2016年高考海南卷】向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是（ ）Ac(CO32) Bc(Mg2+) Cc(H+) DKsp(MgCO3)18.【2016年高

12、考江苏卷】H2C2O4为二元弱酸。20时，配制一组c（H2C2O4）+ c（HC2O4-）+ c（C2O42-）=0.100 molL-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如右图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ）ApH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42-）c（HC2O4-）Bc（Na+）0.100 molL-1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）c（OH-）+c（C2O42-）Cc（HC2O4-）c（C2O42-）的溶液中：c（Na+）0.100 molL-1+c（HC2O4-）DpH=7的溶液中：c（

13、Na+）2c（C2O42-）19【2016年高考四川卷】向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01molc(AlO2-)+c(OH-)B0.01c(Na+)c(AlO2-) c(OH-)c(CO32-)C0.015c(Na+) c(HCO3-)c(CO32-) c(OH-)D0.03c(Na+) c(HCO3-) c(OH-)c(H+)20【2016年高考天津卷】室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1molL1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是(

14、 ) A三种酸的电离常数关系：KHAKHBKHDB滴定至P点时，溶液中：c(B)c(Na)c(HB)c(H)c(OH) CpH=7时，三种溶液中：c(A)=c(B)=c(D) D当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)c(HB)c(HD)=c(OH)c(H)参考答案1.B、2.C、3.B、4.B、5.B; 6.C、7.B、8.D9.(1)(2)c(Na)c(Cl)c(OH)c(NH)c(H)(3)1019(4)10.1 10xy14xy14lg10.B; 11.C ;【解析】 A项，Na2C2O4属于强碱弱酸盐，C2O42水解促进了水的电离，使水的电离程度增大，若向溶液中不断加水

15、稀释，溶液的碱性减弱，水的电离程度减小，错误；B项，Na2C2O4溶液中，C2O42H2OHC2O4OH，溶液呈碱性，溶液中的c(H)很小，c(HC2O4)c(H)，错误；C项，Na2C2O4溶液中，存在着水解平衡，C2O42H2OHC2O4OH，HC2O4H2OH2C2O4OH，其中第一步水解是主要的，故c(HC2O4)c(OH) molL110a14 molL1，由于水解程度较弱，故c(C2O42)0.10 molL1c(HC2O4)0.10 molL1，根据HC2O4C2O42H，Ka210132a，正确；D项，若要产生沉淀，混合溶液中c(Ca2)c(C2O42)Ksp(CaC2O4)，

16、由于两溶液等体积混合，故混合后c(Ca2)、c(C2O42)均减半，即混合后，c(C2O42)0.10 molL10.05 molL1，则混合溶液中c(Ca2) molL14.8108 molL1，原CaCl2溶液的最小浓度应该大于9.6108 molL1，错误。12.D ;13.(1) Na2CO3NaCNCH3COONa 9108 （2）减小 不变 HNO2+ClO-=NO2- + HClO NH2OH + H2O NH3OH+ + OH-14.【答案】 (1)1(2)(3)减小(4)稀硫酸晾干或干燥(5)2.5103SO2【解析】 (1)硫酸的浓度为4.9 gL1，则c(H2SO4)0.

17、05 molL1，c(H)20.05 molL10.1 molL1，溶液的pHlg0.11。(2)若c(NH4)2SO4c(NH4Cl)，则(NH4)2SO4溶液中 c(NH4)较大，NH4的水解程度较小，则(NH4)2SO4溶液中c(NH4)大于NH4Cl溶液中c(NH4)的2倍，故若要(NH4)2SO4溶液中c(NH4)是NH4Cl溶液中c(NH4)的2倍，则c(NH4)2SO4c(NH4Cl)。(3)向废液中投入生石灰，c(OH)增大，NH4OHNH3H2O，c(NH4)减小，若温度不变，Kb(NH3H2O)不变，故增大，溶液中c(NH3H2O)与c(OH)的比值减小。(4)提纯CaSO

18、42H2O，可向大量沉淀中加入稀硫酸溶解 Fe(OH)3，且防止CaSO42H2O溶解，过滤后洗涤、干燥，即得纯净的CaSO42H2O。(5)Na3AsO4的第一步水解的离子方程式为AsO43H2OHAsO42OH，该步水解的平衡常数Kh2.5103；AsO432I2H=AsO33I2H2O中，还原剂是I，还原产物是AsO33，SO2I22H2O=SO422I4H中，还原剂是SO2，还原产物是I。氧化还原反应中，还原性：还原剂还原产物，则还原性：SO2IAsO33，故两个反应中还原性最强的微粒是SO2。15.【答案】B 解析：A只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱；B，该盐水溶液显碱性，由

19、于NaOH是强碱，可以证明乙酸是弱酸；C，可以证明乙酸酸性比碳酸强，但不能证明其酸性强弱；D可以证明乙酸具有酸性，但是不能证明其酸性强弱。16.【答案】D； 解析： A把盐酸滴加到氨水中，开始溶液显碱性，当达到滴定终点时，溶液由碱性变为酸性，为减小误差，选择甲基橙作为指示剂更精确；B如果两者恰好反应，则会生成氯化铵，是强酸弱碱盐，显酸性，因此M点pH=7,则M点对应的盐酸体积小于20.OmL;C根据电荷守恒，c(NH4+)+c(H+)=c(Cl)+c(OH)，由于M点显中性，c(H+)=c(OH)，所以c(NH4+)=c(Cl)。盐是强电解质，电离远远大于弱电解质的电离，所以关系是c(NH4+)=c(Cl)c(H+)=c(OH)；D ，N点氨水溶液中已经电离的一水合氨浓度等于溶液中氢氧根离子的浓度，c(OH)=0.1mol/L 1.32%=1.3210-3mol/L,根