化学人教版九年级上册化学式的意义.ppt

1、复 习 写出下列物质的化学式,铜 磷 氦气 四氧化三铁 氯化钠,Cu P He Fe3O4 NaCl,Au S Ne HgO KCI,读出下列物质的名称,金,硫,氖气,氧化汞,氯化钾,课题4 化学式与化合价 第二课时,+11,+17,Na,Cl,+11,Na+,+17,Cl-,NaCl,+8,O,H,几个氢原子与几个氧原子相互化合才能形成稳定的化合物？,+8,O,H2O,+1,+17,Cl,H,HCl,17,17,Cl,Mg,Cl,MgCl2,12,验测知，化合物均有固定的组成，形成化合物的元素有固定的原子个数比。例如：,MgCl2,1:2,化学式中各原子的个数比为何是一个定值？,原子的最外层

2、电子数决定了原子之间按一定数目相互化合，而这个数目就表现出了元素的原子在形成化合物时所表现出的一种性质即化合价,二、化合价,表示原子之间相互化合的数目,元素的化合价由什么决定？,答：该元素原子的最外层电子数,1.化合价的表示方法,2,例如：用化学用语表示2价的氧元素,O,标在元素符号的正上方 左符号右数目（1要写）,标在元素符号的右上角 左数目右符号（1不写）,Al、O、Mg,Al3、O2-、Mg2,3,2,2,同种元素的化合价与离子的电荷，通常数值相等，正负相同，位置不同，写法相反,2.化合价与离子的比较：,3、含义：MgCl2,+2,-1,镁元素的化合价为+2价,氯元素的化合价为-1价,指

3、出下列数字的含义： H2 2H 2H2 2Mg2+ Mg 2CO2 3Al 3Al2O3 3Al3+ Al,+2,+3,一价氢氯钾钠银 二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五价磷 二三铁，二四碳 二四六硫都齐全 铜汞二价最常见 条件不同价不同 单质为零永不变,4、一些常见元素化合价口诀,一些常见原子团的化合价,负一硝酸氢氧根 负二硫酸碳酸根 负三记住磷酸根 正一价的是铵根,为了便于确定化合物中元素的化合价，需要注意以下几点：,1.化合价有正价和负价。,2.在化合物里正负化合价的代数和为0 一些元素在不同种物质中可显不同的化合价，在同种物质中也可显不同的化合价。,3.在单质里，元素的化合价为0.,4.在原子

4、团中，元素化合价的代数和为原子团的化合价。,十字交叉法：,1、写符号 P O 2、标化合价 P O 3、化合价绝对值交叉放置元素符号右下角 P O 4、约简 5、检查,+5,-2,+5,-2,5、化合价的应用,（1）已知化合价，求化学式,2,5,注：原子团作为一个整体，当个数不为1时要用括号括起来,根据元素的化合价写化学式可按以下步骤,一排顺序二标价. 价数交叉写右下. 约简价数作角码. 总价为零去检查.,已知:Al为+3价,O为-2价,写出它们的化学式 已知:C为+4价,O为-2价 ,写出它们的化学式 已知:Ca为+2价,OH为-1价,写出它们的化学式 已知:Mg为+2价,SO4为-2价,写

5、出它们的化学式,练习：,（2）根据化学式求化合价,例题(2):已知O为-2价,求Fe2O3中铁元素的化合价. 解：设Fe2O3中铁元素的化合价为X 2X+（-2） 3=0,练习：已知SO4为-2价,求FeSO4中铁元素的化合价.,（依据：化合物里正负化合价代数和为0.）,可变价元素的化合价必须根据计算才能确定。,X=+3,P2O5、 SiO、 MgO2、 NaCl2,1.判断下列化学式是否正确,为什么?,练一练,2、标出下列物质中各元素的化合价：,ZnCl2 Zn O2 NaOH,3、判断下列化合物中指定元素的化合价：,KCl,.,H2S,NH3,MnO2,K2MnO4,KMnO4,.,.,.

6、,.,KClO3,.,.,KNO3,.,+2,-1,0,0,+1,-2,+1,-1,-2,-3,+4,+6,+7,+5,+5,4、求NH4NO3中N元素的化合价,X,y,解：,X+4= +1,X= -3,y-6= -1,Y= +5,-3,+5,判断：在一种物质中，一种元素只能有一种化合价,5、求Ca3(PO4)2中P元素的化合价,2（）,解：,= +5,、已知氮为+4价，氧为-2价，写出氮的这种化合物的化学式。 、已知钙为+2价，氢氧根为-1价，写出它们组成的化合物的化学式。,N O,+4 -2,N O,2 1,NO2,Ca OH,+2 -1,Ca(OH)2,9. KAl(SO4)m可用作净水剂，m的值是_ 10.下列五种物质中均含有氮元素, NH3 N2 N