高中化学 2.1.1共价键的本质及特征导学案新人教版选修3

1、2.1 共价键第1课时 共价键的本质及特征学习目标 1知道共价键的本质； 2理解共价键的饱和性；3初步掌握共价键的主要类型键和键。学习重点难点：1用原子轨道图式描述键和键；2键和键形成的一般规律和明显差别。课前预习使用说明与学法指导 1依据预习案通读教程，进行知识梳理，让学生初步认识共价键的本质和特征； 2认真完成预习自测，将预习中不能解决的问题标记出来，并填写到后面“课后反思“处，利用15分钟高效完成。知识准备1化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程；2基态原子的价电子排布式；3共价键的本质和饱和性特征。教材助读（P）1共价键的本质共价键的本质是：_。2共价键的饱和性

2、特征共价键的共用电子对理论：共价键受原子价电子中单电子数目的制约，从而导致其数目不是任意的。 因此分子不可能有H3、H2Cl，这表明共价键具有_。3共价键的两种类型（键和键）根据价电子排布和电子云知识分析：(1)键 H2分子中两个H原子的1S轨道电子和1S轨道电子形成_个_键， HCl分子H原子的1S轨道电子和Cl原子的3P轨道电子形成_个_键， Cl2分子中两个H原子的3P轨道电子和3P轨道电子形成_个_键。(2)键 O2 2P轨道电子和2P轨道电子除能形成_个_键外，还能形成_个_键，N2 2P轨道电子和2P轨道电子除能形成_个_键外，还能形成_个_键。预习自测:1下列关于化学键的说法不正

3、确的是（ ） A化学键是一种作用力 B化学键可以是原子间作用力，也可以是离子间作用力 C化学键存在于分子内部 D化学键存在于分子之间2下列物质中，只有极性共价键的共价化合物的是（ ） AI2 BBaCl2 CH2SO4 DH2O23对键和键的认识不正确的是（ ） A键不属于共价键，是另一种化学键 B乙烯和乙烷均含有 键C 共价化合物均含有键和键 DO2 分子中含有2个键4电子式表示下列物质的电子形成过程H2、HCl、Cl、N2、MgF25写出下列基态原子的价电子排布式 H _、N_、O_、Cl_课内探究学始于疑1通过前面学习电子云和轨道理论，对于HCl、Cl2形成共价键时，电子云如何重叠2P电

4、子和P电子除能形成键外，还能形成键质疑探究探究一 H2中两个H原子之间形成共价键时，电子云如何重叠？（1）1S轨道电子和1S轨道电子以“头碰头”重叠形式（键）（2）小组讨论：HCl、Cl2形成共价键时，电子云如何重叠？（3）特征：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键的图形不变，轴对称图形探究二 P电子和P电子除能形成键外，还能形成键（以O2 为例）（1）2P轨道电子和2P轨道电子除以“头碰头”重叠形式（键）外，还以“肩并肩”形式重叠（键）（2）特征：每个键的电子云有两块组成，分别位于有两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面镜面，它们互为镜像，这种特征称为镜像对称。归纳总结:当堂检测1下列说法正确的是（ ）A非金属原子形成的化合物都是共价化合物B共价键不存在饱和性C所有分子都含有共价键D共价键的本质是在原子之间形成共用电子对2下列关于键和键的说法不正确的是（ ）A共价化合物中若含有共价键，则至少含有一个键 B键以形式“头碰头”重叠形成，键以“肩并肩”形式重叠C键与键均为镜面对称 D含有键的化合物与只含有键的化合物化学性质存在较大差异3下列物质中，只有键的是（ ）A N2 B乙酸 C乙醛 D N2H44有关乙烯的化学键下列说法正确的是（ ）A乙烯分子中存在 S-S键 S-P键 、 P-P键、P-P键B乙烯分子只存在 P-P键