化学人教版九年级下册课题2 化学肥料.pptx

1、第十一单元 盐化肥 课题2 化学肥料,庄稼一枝花 全靠肥当家,肥料,化学肥料,农家肥料：如厩肥、人粪尿、绿肥等。,氮肥,磷肥,钾肥,复合肥料,微量元素肥料:如钼肥、锌肥、锰肥等,一、氮肥,1、氮肥的主要作用： 氮是作物体内蛋白质，核酸和叶绿素的重要成分，氮肥能促使作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。 2、常见的氮肥 尿素（CO(NH2)2 铵盐（如：硝酸铵、硫酸铵、氯化铵、碳酸氢铵） 氨水(NH3.H2O ) 硝酸盐（如：硝酸钾、硝酸钙）,缺氮植株矮小瘦弱，叶色呈淡黄色，叶尖干枯，后全叶枯黄，严重时叶脉呈淡棕色，穗小。,缺氮的玉米,缺氮的马铃薯,铵盐的检验,观察实验： 1、把氯化铵固体和氢氧化钙固

2、体在研钵中混合研磨，闻放出的气味。 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3 2、在一支试管中放入硫酸铵固体，加入氢氧化钠浓溶液并加热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸，观察红色石蕊试纸颜色的改变情况。 (NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3,向铵盐中加入碱，如氢氧化钠，能产生刺激性气味的气体，且该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色,铵态氮肥施用时的注意事项：,因为铵态氮肥遇碱会放出氨气，从而使肥分流失。所以铵态氮肥不能和碱性物质一起混合施用。,二、磷肥,磷肥的作用：磷肥能促进作物根系发达，增强抗寒抗旱能力，还能促进作物提早成熟，穗粒增多，子粒饱满。,

3、常用的磷肥：主要是磷酸盐，如磷矿粉 Ca3(PO4)2、钙镁磷肥（主要成分磷酸钙和磷酸镁）、过磷酸钙磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物、重过磷酸钙Ca(H2PO4)2等。,缺磷 生长迟缓，产量降低。植株特别矮小，叶片呈暗绿色，并出现紫色,磷过量会引起贪青晚熟，结实率下降,正常与缺磷的小麦,正常与缺磷的水稻,三、钾肥,钾肥的作用：钾肥能促使作物生长键壮，茎秆粗硬，增强对病虫害和倒伏的抵抗能力，并能促进糖分和淀粉的生成。,常用的钾肥：硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCl)。,缺乏时的表现茎干软弱，容易倒伏，叶片的边缘和尖端呈褐色，并焦枯,棉花缺钾叶片,棉花缺钾叶片,土壤供钾水平不同

4、对水稻的影响,大豆缺钾叶片,玉米缺钾症状,四、复合肥料,复合肥料：复合肥料是含有两种或两种以上营养元素的化肥，能同时均匀地供给多种养分，有效成分高。如磷酸二氢铵(NH4H2PO4)、磷酸氢二铵(NH4)2HPO4、硝酸钾(KNO3)等等。,五、初步区分氮肥、磷肥和钾肥的方法,看外观. 氮肥、钾肥都是白色晶体；磷肥是灰白色粉末。,加水. 氮肥、钾肥都溶于水；磷肥大多不溶于水或部分溶于水。,3. 加熟石灰. 铵态氮肥(铵盐)能放出具有刺激性气味的氨气.,为鉴别NH4HCO3、(NH4)2SO4、KCl、K2SO4四种化肥，某同学设计了如下所示的实验方案，请你根据每步实验现象将有关化肥的化学式填写在

5、下图相应的空格中。,NH4HCO3、KCl、 (NH4)2SO4 、 K2SO4, NH4HCO3 、 (NH4)2SO4, KCl、K2SO4, NH4HCO3, KCl,K2SO4, (NH4)2SO4,加氢氧化钙,有氨味,无氨味,加盐酸,溶于水后再加氯化钡溶液,有气体产生,无气体产生,有白色沉淀,无白色沉淀,常见化肥的种类与作用,小结,钾抗倒伏磷抗旱，枝叶繁茂使用氮,对比化学肥料和农家肥料的一些特点,六、农家肥,七、农药和化肥的利与弊,利：合理使用会提高农作物的产量,如何合理使用农药和化肥,化肥：以尽量少的投入，尽量小的对环境的影响来保持尽量高的农产品产量及保障食品品质,农药：1、要根据

6、有害生物的发生、发展规律，对症下药、适时用药 2、按照规定的施用量、深度、次数合理混用农药和交替使用 不同类型的农药，以便充分发挥不同农药的特性，以最少量的农药获得最高的防治效果 3、延缓或防止抗药性的产生，从而减少农药对农产品和环境的污染,弊：不合理使用化肥会带来很多环境问题 1、化肥中常含有一些重金属元素、有毒有机物和反射性物质，施入土壤会形成潜在的土壤污染 2、化肥在施用过程中因某些成分的积累、流失或变化，引起土壤酸化、水域氮和磷含量升高、氮化物和硫化物气体排放等，造成土壤退化和水、大气环境的污染,+,+,2+,3+,_,-,2-,离子的鉴别,实验题：四只试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液

7、、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就如何鉴别这四种溶液分别解答下列各题。,在四支试管中分别取四种溶液各1mL，做下列实验：,稀HNO3,气泡(试管内有气体产生),Na2CO3溶液,Ba(NO3)2溶液,白色沉淀,Na2SO4溶液,AgNO3溶液,白色沉淀,NaCl溶液,离子共存问题,一.“无色透明”条件型 若题目限定溶液“无色”，则不含有色离子，即Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)等离子。若“透明”，则溶液不形成混浊或沉淀(与溶液有无颜色无关)。,二.“酸性”条件型 若溶液中有H 存在，则此溶液中不能有OH、HCO3、CO3、SO3、,

8、+,_,_,2-,2-,三.“碱性”条件型,若溶液中有OH-存在，其中不能大量含有H+、弱碱的阳离子(如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等)。,练习：判断下列各组离子在溶液中能否大量共存., Ca2+ Na+ CO32- NO3- H+ K+ Cl- OH- NH4+ K+ OH- SO42- SO42- K+ H+ HCO3- Na+ K+ OH- HCO3-,生成难溶物 CaCO3,生成H2O,生成 NH3H2O,生成弱酸H2CO3,生成CO32-和H2O,1.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( ),A.K+ Na+ MnO4- Cl- B.K+ NO3- Na+ CO32- C.H+ Na+ SO42- NO3- D.Na+ Fe3+ SO42- Cl-,