2013年高中化学 第一章 第二节原子结构与元素的性质精品课件 新人教版选修3

1、第二节原子结构和元素的性质，探索过程标准1。了解原子结构与元素周期系统的关系，了解元素周期系统的应用价值。2从左到右，掌握同周期的主族元素，最高和最低和价，金属和非金属，原子半径的变化规律。3东周族元素从上到下，掌握金属和非金属、原子半径的变化规律。可以说4元素电离能，传记语音度的意思，可以应用元素的电离能量来说明元素的某些性质。自主学习1，原子结构和元素周期表1。元素周期系统的形成(1)周期系统的形成，随着元素原子的原子电荷数的增加，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _，碱金属，8，稀有气体，碱金属，稀有气体，(2)原因：元素周期系统的形成是_ _ _ _ _元素周期表中的结构(1)周期和

2、族周期：元素周期表共7个周期，每个周期包含以下元素类型：元素的原子核外电子排布，2、8、8、18、18、32、0、2、3 (2)按结构拆分，按电子阵列属性将元素周期表中的元素分成5个部分(_ _ _ _，_ _ _，_)，18，8，9，10，s区，P区，D区，F区，ds区提示：具有元素原子能量层数元素的周期序数，主族元素原子的原子价电子数族序数。第二，元素周期率1。元素周期率：元素的特性随_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的增长定期变化。2.原子半径：随着原子序数的增加，原子半径周期性变化。(1)周期表中的相同周期主族元素，从左到右依次为原子半径_ _ _ _ _ _ _ _

3、_ _ _；(2)周期表中的东周族元素由上至下原子半径_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。想一想原子负荷数，逐渐减少，逐渐增加，双层数多的元素的原子半径是否必须大于层数小的元素的原子半径。(威廉莎士比亚、原子力、原子力、原子力、原子力、原子力、原子力)提示：原子半径的大小必须由原子电荷数和电子的能量层数两个茄子因素决定。例如，碱金属元素的原子半径大于下一周期卤原子的半径。3 .电离能(1)概念_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _原子是将电子转换为气体纪宁状态正离子所需的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _同族元素从上到下为第一个电离能_ _ _ _ _

4、_ _。气体传记中性基态，最小能量，最小，最大，减小，4。电负性(1)键电子和传记语音图的语义键电子：元素徐璐化合时原子中的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _电负性：徐璐用于描述其他元素的原子对_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，化学键，结合电子越大，(2)测量标准：以氟的传记语音度为相对标准，得出每个元素的传记语音度。(3)周期相同，从左到右，元素原子的电负性_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。和主族一样，从上到下思考元素原子的电负性_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，4.0，越来越大，越来越小，在3元素周期表中，相同周期的

5、主族元素从左到右，最高和最低和，金属，非金属的变化，有什么规律呢？提示：最高和最低合价逐渐提高。金属性逐渐减弱，非金属逐渐加强。，自主体验1。(2012年北京东城区高2质量检查)在对以下主族元素性质的变化规律的叙述中，错误的是()A铜周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，B铜周期元素从左到右，原子半径逐渐减少C铜族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，D铜族元素从上到下，非金属气体氢化合物的稳定性逐渐提高，主族元素和从上到下非金属元素的稳定性逐渐提高。2 .以下每个元素性质的变化情况是()ALi，Be，B原子的最外层电子数依次增加BSi，P，Cl元素的最高定价，依次增加CN，O，F元素的传记语音度，从

6、而依次增加DNa，K，Rb元素的第一个电离能量。在a，B，C三个茄子选项中，元素分别在同一个周期中，随着原子序数的增加，最外层电子的数量依次增加，最高正价依次提高，元素的传记语音度依次增加。在同一主族中，元素的第一个电离能量从上到下依次减少。3 .元素原子的核负荷为16时，牙齿元素在元素周期表中为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _循环，_ _ _ _ _ _ _族；以电子方式排列时，元素周期表中的元素是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的是。周期数电子层数最高能量层序数，周族序数价钱电子数。

7、答：Ap3s23p4S，要点1核外电子阵列和元素周期表探索1角周期的第一个元素(A族)和结束元素(0族)的最外层电子如何表达？提示：a族：ns1；族0: ns2np6(第一个周期为1s2)。看看导2角垂直列中的原子在电子层中的电子总数是否相同？提示：除了在零族元素中，He与其他稀有气体不同外，每个纵向热的原子价电子层的电子总数是相同的。要点摘要1。核外电子布局和周期的划分(1)周期划分：根据能量级组。根据构造原理，将能量相似的能量等级分为组，根据能量从低到高分为7个能量等级组。在同一能量级别组中，每个能量级别的能量差异很小。每个能量水平组之间的能量差异很大。每个能量级别组对应一个周期，该能量级

8、别组的最大能量级别等于图元的周期序数。(2)周期元素原子的外围电子倍增和元素数，2。核外电子倍增和族分裂族的划分按照原子的价层电子排列。(1)与主族元素原子的价层电子阵列完全相同，价电子都排列在ns或nsnp轨道上。价电子的数量等于家族序数。(2)稀有气体的价态电子排列为1s2或ns2np6。(3)转换元素(部落和族)等竖线原子的价格层电子排列大致相同。价电子排列为(n1)d110ns12，BB族元素的价电子数等于族序数。立即应用1。(2012南昌高2质量检查)价钱电子排列为5s25p1的元素，在周期表中位置为()A 4周期A族B 5周期A族C 5周期A族D 4周期A族分析：选择B。因为电子层

9、循环数、原子是电子数主族元素的族序数，所以牙齿元素在5循环A族中。将点2元素周期表的分区导航指南3元素周期表划分为S区域、P区域、D区域、F区域、ds区域的依据是什么？提示：根据电子排布特性，元素周期表中的元素分为5个区域，除ds区域外，区域的名称来自根据结构原理最后填充电子的能量级符号。查看为什么进退刀4元素循环表中的所有子族元素和族元素(例如d区域和ds区域)也称为转换元素。提示：子族图元和族图元位于s分区(主要是金属图元)和p分区(主要是非金属图元)之间，并位于从金属图元转换为非金属图元的区域中。，要点摘要1。核外电子放置分割(1)元素周期表分割图，(2)各区域的元素化学性质和原子最外层

10、电子放置特性，(2)。元素金属和非金属分割(1)元素周期表分割图，(2)金属和非金属分界线(也称为梯形线)元素，硅既有金属光泽，又有半导体。金属和非金属分界线左侧的元素是每个周期的最后一个金属元素，是主族序数周期序数。立即应用2。元素简化电子排布Xe4f46s2必须选择()As区域Bp区域Cd区域Df区域解析：D。根据电子，元素在周期表中的分割取决于元素原子最后一个电子进入的能量水平。牙齿元素是F区元素，因为最后一个电子进入F能级。要点3元素周期率探索柔道5相同周期的元素，为什么稀有气体的一次电离能量最大？提示：在相同周期的元素中，稀有气体的原子结构最稳定，最难失去电子。诱导六周族元素原子半径

11、的变分定律和第一电离，传记音程的变分定律有什么关系？提示：一般来说，主族元素的原子半径越小，第一个离子化能量和传记语音度越大。要点摘要1。原子半径(1)影响因素原子半径的大小取决于电子的能量层数和原子负荷两个茄子的相反因素。电子的能量层越多，电子之间的负电排斥会增加原子的半径。原子电荷越大，检查电子的重力也越大，可以减少原子的半径。(威廉莎士比亚、原子力、原子力、原子力、原子力、原子力、原子力、原子力)综合牙齿两个茄子因素的结果，周期性地改变了各种原子的半径。(2)变化规律等于周期元素。从左到右，电子的能量层保持不变，但是随着核电站负荷的增加，核电子的重力增加，原子半径减少的趋势，随着电子增加

12、，电子之间的斥力增大，原子半径变大的趋势。因此，原子半径逐渐减小。东周族元素：由上至下，电子的能量层数逐渐增加。原子负荷增加，但电子的能量层数成为主要因素，原子半径逐渐增大。(威廉莎士比亚、核能、核能、核能、核能、核能、核能、核能、核能、核能、核能、核能、2)。电离能(1)电离能相关定律第一次电离能A周期元素：从左到右，原子的第一次电离能量呈增加的趋势，表明元素原子失去电子越来越困难。b东周族元素：从上到下，原子的第一次电离能量逐渐减少，表明元素原子越来越容易失去电子。初级电离能a原子的初级电离能量越来越大。首先失去的电子是能量最高的电子，所以第一个电离能量很小，后来失去的电子都是能量低的电子

13、，所以需要吸收的能量很多。同时，失去电子后，离子所具有的正电荷对电子的吸引力进一步增强，电离能量越来越大。b多级电离能量的增加是突然的现象。电离能量突然变大意味着电子的能量层发生变化。也就是说，在同一能量层上的离子化能量是相似的，在不同能量层上的离子化能量有很大的差异。如表所示，钠、镁、铝的电离能(kJmol1)的金属活动性顺序与相应电离能量的大小顺序不一致。金属活动性顺序是金属原子在水溶液中失去电子的难度，离子化能量是金属原子在气体中时测量活动性的，所以不能完全一致。(2)电离能量的应用通过在元素周期表中判断主族元素的族序数、价电子数来确定最高化合价。判断金属原子在气体状态下失去电子的困难(

14、即金属强弱)。一般来说，原子的一次电离能量越小，金属性就越强。3 .传记语音度的应用(1)是元素的金属度和非金属属性以及强弱金属的传记语音度一般小于1.8，非金属的传记语音度一般大于1.8，位于非金属三角边界的“类金属”(如锗、锑等)的传记语音度为1.8左右，金属度和非金属属性都有金属元素的传记语音度越小非金属元素的传记语音度越大，非金属元素越活跃。，(2)在化合物中，元素化合价的正负数值较小的元素认为从化合物中吸引电子的能力弱，元素的化合价为正。电负性值大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负。(3)判断化学键的类型，一般是两个键元素原子之间的电负性差异大于1.7，则它们之间形成

15、离子键。如果两个耦合元素原子之间的电负性差异小于1.7，则它们之间通常形成共价键。(4)元素“对角规则”的含义：元素周期表中，某些主族元素与右下主族元素(图)的某些特性相似(例如硼和硅的氧酸形成玻璃并可以徐璐熔合)。称为“对角线规则”。说明：Li，Mg的传记语音度分别为1.0和1.2。Be，Al的传记语音度分别为1.5，1.5。b和Si的传记语音度分别为2.0，1.8。它们的传记音程接近表明它们对耦合电子的吸引力相当，出现的性质相似。Li，Mg在过量的氧气中燃烧只会产生正常的氧化物。Be(OH)2，Al(OH)3都是阳性氢氧化物。硼酸和硅酸的酸性强度很近，都是弱酸。立即应用3。元素原子的电子阵

16、列为1s22s22p5。以下说明不准确：()A属于非金属元素B。除稀有气体元素外，原子半径最小C除稀有气体元素外，元素的传记负性最大D除稀有气体元素外，相同周期中元素的第一次电离能量最大。分析：选择B。除稀有气体元素外，氢元素的原子半径最小，其次是钨。问题1核外电子倍增和元素周期表中的一个元素原子总共有三个价电子，其中一价电子位于3d能级。测试答案：(1)牙齿元素的纪宁态原子的电子排列在_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，(2)元素周期表中最大总值为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。事故拨号牙齿问题的答案要注意以下两个茄子。

17、(1)解决问题的关键是正确地写原子的电子排列。(2)根据原子序数决定元素所在的周期和族。分析牙齿元素原子共三个价电子，其中一个价电子在3d能级，其他两个价电子必须在4s，因此基态原子的电子排列是1s22s22p63s23p6 3d14s2，原子序数是21，4个周期，B组是金属元素最高的。答案 (1)1s22s22p63s23p63d14s2(2)d金属(3) 4B3，名词点定 (1)价电子(周围电子)是指在化学反应中电子数发生变化的能量级电子。主族元素的外围电子是牙齿元素原子的最外层电子，而部落元素的外围电子与最外层电子和内层电子有关。(2)由元素的价钱电子层确定元素在周期表中的位置。周期数电子层数最高能量层序数。主族元素的族序数该元素原子的价电子数。部落元素中BB族(D区)元素的族序数相应元素原子的价电子数；如果BB族(即ds分区)图元的(n1)d已完全填充，则为ns中的电子数族序数。(3)最外层电子数为1，2的元素不一定是A，A的元素，也可能是切换元素或He元素。族序数等于最外层电子数的图元可