2013届高考化学第一轮总复习 第9课时气体摩尔体积课件（广西专版）

1、1,第 课时,9,第 三 章,气体摩尔体积,物质的量,2,在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是 ( ) A.甲的分子数比乙的分子数多 B.甲的物质的量比乙的物质的量少,体验,B,3,C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 同温同压下甲的密度大于乙的密度，说明甲中分子的相对分子质量大，故在等质量的前提下，甲的物质的量少。,解析,4,在两个密封容器中分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系，判断下列说法中正确的是() A.若M

2、(甲)M(乙)，则分子数：甲乙 B.若M(甲)乙 C.若M(甲)乙 D.若M(甲)M(乙)，则气体体积：甲乙,C,体验,5,设阿伏加德罗常数(NA)的数值为nA，下列说法正确的是() A.1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3 nA B.1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为nA,体验,BC,6,C.常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nA D.0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10 nA A项中1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为2nA,D项由反应知：3Fe4H2,0.1 mol Fe产生H2为0.

3、43nA个。,解析,7,下列叙述中正确的是() A.22.4 L氧气中必然含有6.021023个氧分子 B.同温同压下，原子数均为6.021023个氢气和氦气具有相同的体积 C.0.50 mol的硫酸钠中含有6.021023个钠离子 D.1.0 L浓度为1.0 molL-1的一元酸溶液中含有6.021023个氢离子 A项中未说明是处于标准状况下;B中 D项中的一元酸不一定是强酸。,体验,C,8,在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3，当这两个容器内温度和气体密度都相等时，下列说法中正确的是() A.两个容器内气体的压强相等 B.O2比O3的质量小 C.两个容器内气体的分子数目相等 D.两

4、个容器内的氧原子数目相等,体验,D,9,体积相等、密度相等的两个容器中充满O2和O3，则二者的质量相等；因O2和O3的相对分子质量不相等，故O2和O3的物质的量不相等，两种气体的分子数不相等，两容器中气体的压强不相等；但等质量的O2和O3所含氧原子数目是相等的，故D项正确。,解析,10,某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。以下对B分子组成的推测一定正确的是() A.有1个氧原子B.有2个氧原子 C.有1个A原子 D.有2个A原子,体验,A,11,在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强

5、(p)从大到小的顺序是() A.p(Ne)p(H2)p(O2) B.p(O2)p(Ne)p(H2) C.p(H2)p(O2)p(Ne) D.p(H2)p(Ne)p(O2),体验,D,12,气体摩尔体积 1.注意有关气体摩尔体积概念之间的关系,考点,摩尔体积,气体摩 尔体积,标准状况下气 体摩尔体积,单位物质的 量的体积,22.4 Lmol-1,Vm=,13,2.要熟练掌握以“物质的量”为中心的各种物理量的网络关系：,14,3.气体摩尔质量的计算方法 (1)根据1个气体分子的质量求算：M=m分子NA。 (2)根据1个气体分子和1个12C原子的质量求算：。 (3)根据气体的密度求算：在标准状况下，

6、M=224 Lmol-1。 (4)根据气体相对密度求算：M2=DM1。,15,(5)根据等物质的量气体的质量比求算： (6)摩尔质量定义法：，对于混合物=m总n总。 (7)根据物质的量分数或体积分数求混合气体的平均相对分子质量： 说明：其中a%、b%是混合气体中A、B组分的物质的量分数或体积分数。,16,【例1】同温同压下，某容器充满氧气时重116 g，若充满CO2时重122 g。现充满X气体时重114 g，则X气体不可能是() A.COB.N2 C.C2H4D.NO 设容器的质量为m，根据同温同压下相同体积的任何气体含有相同数目的分子有：,解析,17,解之,得m=100 g 又有 解之，得M

7、=28 gmol-1 由于CO、N2、C2H4的摩尔质量均为28 gmol-1，因此答案为D。 【答案】D,18,【变式1】某校化学小组学生进行“气体相对分子质量的测定”的实验。操作如下：用质量和容积都相等的烧瓶收集气体，称量收集满气体的烧瓶质量。数据见下表(已换算成标准状况下的数值)。,19,已知标准状况下，烧瓶的容积为0.293 L，烧瓶和空气的总质量是48.4212 g。空气的平均相对分子质量为29。A、B、C、D、E、F是中学常见的气体。 (1)上述六种气体中，能够使品红溶液褪色的是(写化学式) 。 (2)E的相对分子质量是。 (3)实验室制取少量D的化学方程式是。 (4)A、B、C可能的化学式是。,N2、CO、C2H4。,30,SO2,20,【变式2】由14CO和12CO组成的混合气体与同温、同压下空气(平均相对分子质量为29)的密度相同，则下列关系