九年级化学第4单元复习3.ppt

1、第四单元物质构成的奥秘，知识回顾：构成物质的三种基本粒子构成杂质的基本成分：根据元素体原子的结构原子结构模式图化化价化学式进行化学基化学式的修正、元素体、物质、原子、分子、宏命令组成：构成、构成、种类不仅仅说个数， 微观结构：从种类和个数两方面来说，构成物质的三种基本粒子，原子是化学变化中最小的粒子，(相对于由分子构成的物质)保持物质的化学性质的最小粒子，带电的原子或原子团，由分子构成的物质： 例如H2O CO2 O2等能够保持氧化学性质的粒子是a氧络离子b氧原子c氧分子d氧元素体，在分子和原子的区别：化学变化中分子不能再分原子，a原子、b原子、上图显示了变化过程，由此图可以分析你能得到怎样的

2、结论。 甲物质、乙物质、丙物质、1 .反应前后的原子的种类不变(微观)2.反应前后的原子的个数不增减(微观)3.反应前后的元素体的种类不变(宏命令)4.反应前后的物质的种类变化(宏命令)从图中得到的信息不正确的是a分子的种类是化学一、根据原子的组成、原子、(带正电)、(不带电性)、(带负电)、(带正电)、(不带电)、核电源负载数质子数、核外电子数、原子结构图像元素体分类，最近露西亚的科学家使用第72号元素体铪和第74号元素体钨正确地表示月亮至少比地球形成得早700万年铪、钨这两个元素体原子的本质区别在于，a核内质子的数量b核内中子的数量c核外电子的数量d对于原子质量，回答为： a，右图是元素体

3、周期表的一个元素体，下述元素体的相关信息正确为： A .原子序数13 B。 非金属元素c .原子结构图显示相对于d .原子质量为13的纳金属钍原子(Na )与纳金属钍络离子(Na )的差， a .纳金属钍络离子电子b .核电源核数比纳金属钍原子不同c .纳金属钍原子核外电子数d .质量差不比纳金属钍络离子大的粒子的结构模式图在以下说明中正确的是a .该元素体为非金属元素b， 在这个元素体原子的核之外有两个电子层c .这个粒子是阳络离子d .这个元素体是稀瓦斯气体，答案是c .根据下面几个粒子的结构示意图，问题(1)中属于阴络离子的是属于原子的是 最容易得到电子的是 最易挥发性的电子是 (2)表

4、中_种元素(3)属于稳定结构的是_。a、e、d、c、b、d、ABE、b、a、4、CDE、b、1. n的值为多少时，图中表示原子、2. n的值为多少时的4个铜原子； 地壳中含量最多的金属元素体空气中含量最多的物质。 保持水的化学性质的最小粒子； 五个银原子正三价铝元素体； 两个硫酸络离子。 八个二氧化氮分子可以合成澄清的石灰水混浊的物质、两个碳酸络离子和六个镁络离子。.2Cl-、4Cu、Al、N2、H2O、5Ag、2SO42-、8NO2、co2、2SO42-、6Mg2，从图中可以看出化学式有什么意义？ 表示一种物质，表示一个分子，该物质由同种的元素体组成，表示一个分子由两个原子组成，他们画的化学

5、式是ACO BHe CN2 DH2O，c，按照上述主题叙述下述化学式的含义：CO2，举出一反三，能力提高，二氧化碳的化学式2、指出下列符号中数字的含义： (1)3O2 (2) 4Ca2，两个氯元素原子，一个镁络离子，硫元素体的化学键合价为正二价，是氧的氧分子；一个氧分子由两个氧原子组成。 3表示3个氧分子2表示1个氧分子由2个氧原子组成。 4表示四钙元素络离子2表示一个钙元素络离子带有2个单位的正电荷，3 .化学式Fe2O3的正确阅读方法是() a .铁元素二氧三乙.二铁元素化三氧c .三氧化铁元素d .三氧化二铁元素4 .下列物质的化学式三碱式氯化铝：二氧化硅元素：三氧化二氮6 .以下各种物

6、质的名称与对应化学式不一致的是() a氯化铁元素FeCl2B根据这一排列规律，x不是A AgCl B KClO3 C HClO2 D Cl2O5，而是答案： a，8 .高铁酸钾元素(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、杀菌、除藻、除浊该物质的正确a是氧化物B K2FeO4中的铁元素元素体的价格为6价c，这是混合物d，该物质含有2种非金属元素。 回答： b，9 .发现长期食用油炸食品不利于健康，油炸食品中含有致癌性物质亚克力酰胺(C3H5ON )。 就亚克力酰胺而言，a是化合物b的分子质量为43 C，相对于氮元素体的质量分数为19.7% D碳、氢、氧、氮四种元素体的质量比为3511，回答： a、c

7、、10 .翡翠是人们喜欢的陈设品，以下的关系说准确地说， a翡翠是纯的，b硅元素元素体的化学价格为4价c缅甸玉石含有10个原子，d翡翠由纳金属钍、铝、硅元素、氧4种元素体构成。 答： b、11质量相同的Na、Mg、Al、Ca四种金属，原子数最少的有anabmgcal四，元素体质量=化合物质量该元素体的质量分数，三，物质中的某元素体的质量分数，二，各元素体的质量比，一，相对分子质量的补正，一，相对分子质量的补正算1.kmno42 解二、各元素体质量比1、Al2O3 2、H2SO4、解： Al2O3中的铝、氧元素体的质量比=272:163=9:8、解： H2SO4中的氢、氧、硫三种元素体的质量比N

8、H4NO3中的氮元素体的质量分数、1.70 %2. 46. 12 .丙氨酸为氨基酸，其相对分子量为89，其中氮元素体的质量分数为15.8%，为了防止各丙氨酸分子中所含的氮原子个数即禽流感的传播，经过科学家不懈的努力，发现达菲是当前抗禽流感细小病毒的有效药物它是以中国特有的中药饮片材料八角(通称大材料)提取物莽草酸(化学式是C7H10O5 )为原料合成的。 以下说明中错误的是， A草酸属于有机化合物b莽草酸，相对分子量为274 C莽草酸由碳、氢、氧3种元素体构成的d莽草酸分子中的碳、氢、氧的原子个数比为7105。 小明缺乏从食物中摄取钙元素，每天需要服用两片某种钙元素片。该钙元素板标签条的一部分

9、内容如图所示(钙元素板中只有碳酸钙元素包含钙元素元素体)，小明每天从钙元素板摄取钙元素元素的质量为A0.30g B0.60g C0.75g D1.50g， 执行标准： GB141299主要成分：碳酸钙元素含量：碳酸钙元素0.75g xx公司制15 .下表为元素周期律表中118号元素体的原子核外电子构型，我对其进行研究： (1)11号元素体的名称属于元素体(填补金属或非金属 )，化学反应中电子容易，其络离子符号为(2)从上面的表中，我们还可以探索原子核外电子数等于、等于、等于原子序数的法则。 (3)研究表明，从第二周期到第三号9号元素体的原子核外层数相同，核电源负载数逐渐增大，原子核对核外电子的

10、引力逐渐增大，因此原子半径逐渐减小。 分析第三周期11号17号元素体原子半径的变化规律。 随着纳金属钍、金属、Na、质子数、核电源负荷数、原子序数的增加，原子半径逐渐减小，16 .元素体元素周期律和元素周期律表是学习化学的重要工具，下表是元素体元素周期律表的一部分信息。 仔细分析表中的信息，(1)地壳中含量仅次于氧的非金属元素名称是其元素体原子的质子数，(2)上左图所示的粒子符号是其最外层电子数。 (3)原子序数由8和13两种元素体组成的化合物是(写化学式)。 (4)元素体周期表的同一横行元素体的排列规则，从左向右。 硅、14、s、6、Al2O3、质子数(或核电源负荷数)依次增加，17 .右图是“XXX”钙元素片商品标签条图。 请根据标签条信息完成以下两个问题。 (1)主要成分碳酸钙元素的相对分子量为： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (2)各片材中的至少含有钙元素的元素体的质量为： 18 .已知河水中某些藻类成分的化学式是CxHyO110N16P，其相对分子量是3600，碳元素体的质量分数是40.0%。 问： (1)该藻类的物质由种子元素体构成。 (2)x和y的值分别是多少？ 100、0.496、5、x