化学人教版九年级下册金属化学性质复习课.ppt

1、,8.2 金属的化学性质（3）,张 文 君,学习目标,1、熟练巩固金属的化学性质 2、掌握置换反应的主要反应类型 3、学会常见题型的解题方法。,一、常见置换反应的类型： 1.活泼金属与稀盐酸（稀硫酸）反应 2.活泼金属与化合物溶液的反应 3.氢气（碳）与金属氧化物的反应,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ,H2 + CuO = Cu + H2O H2 + Fe2O3 = 2 Fe + 3H2O,高温,C + 2 CuO = 2 Cu + CO2 C+ Fe2O3 = 2Fe + CO2,高温,高温,判断常见金属活动性的方法,3、金属与

2、酸反应的剧烈程度,4、金属与能否与金属化合物的溶液反应,2、金属与氧气反应的难易程度,1、在金属活动性顺序表中位置越靠前 活动性越强,Mg + H2 SO4 = MgSO4 + H2 ,Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ,Zn + H2 SO4 = Zn SO4 + H2 ,Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ,Fe + H2 SO4 = Fe SO4 + H2 ,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ,剧烈反应，产生 大量气泡,平稳反应，大量 气泡,反应缓慢，有少量气泡 产生，溶液由无色变 为浅绿色,不反应,步骤：取两支试管，加入等体积、等浓度的稀盐酸，然后放入

3、等体积的铁和锌。,现象：锌的反应速率比铁的快（或锌与酸反应产生的气泡比铁的多）,结论：锌的活动性比铁的强（或锌的活动性大于铁的活动性）,设计实验：证明锌的活动性比铁的强。,利用金属与酸反应得剧烈程度,设计实验：证明铝、铜、银的活动性,利用金属与化合物溶液的反应,. 金属 化合物溶液 金属 2. 化合物溶液 金属 化合物溶液,实验设计思路：先把金属按照正确顺序排列 铝、铜、银,已知信息：,2Al+3CuSO4= Al2(SO4)3+3Cu,Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,铝、铜、银的活动性顺序 。,表面有红色 物质生成,表面有银白色 物质生成,结论：一种金属A能把另一种金属B从他的

4、化合 物溶液中置换出来，则该金属A相对于 金属B是较活泼的金属。,铝铜 银,1、判断反应后固体或溶液的质量变化,例1.把铁片分别放入下列各物质的溶液中 ，片刻后取出，溶液质量增加的是（ ） A.硫酸铝B.硫酸铜 C.硫酸 D.硝酸银 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 Fe2AgNO3Fe(NO3)22Ag,C,160,152,98,152,340,180,例2.铁钉投入下列溶液中，反应一段时间后固体质量增加的是（） 溶液质量增加的是（） A.稀硫酸B.硫酸铜溶液 C.氯化镁溶液D.稀盐酸 A和D : FeH2SO4FeSO4H2 56 98 152 2 B

5、: FeCuSO4FeSO4Cu 56 160 152 64,B,AD,2.产生氢气量多少的判断,1.足量的金属（Mg、Al、Fe、Zn）分别放入质量、质量分数完全相同的稀硫酸中，产生氢气的质量（ ）,一样多,2.等质量的金属与足量的酸反应，产生氢气质量。,其中M 是金属的质量, n是金属的 化合价，A是金属的相对原子质量。,A,2.等量的金属与足量的酸反应，产生氢气量的比较,例3.把等量的Mg、Al、Fe、Zn分别放入质量分数完全相同的足量的稀硫酸中，产生氢气的量由多到少顺序（ ） 2Al 3H2 Mg H2 227 32 24 2 1 19 1 112 Fe H2 Zn H2 56 2 6

6、5 2 1 128 1 132.5,AlMgFeZn,其中M 是金属的质量, n是金属的 化合价，A是金属的相对原子质量。,例4.将质量相等的ABC三种金属(+2)同时分别放入三份完全相同的足量的稀盐酸中，反应生成氢气的质量与反应时间的关系如图，根据图中提供信息回答： 1)放出氢气质量 2)相对原子质量 3)反应速率 4)金属活动性顺序,3.图象:,A B C,C B A,B AC,B AC,3.等质量的硫酸与足量不同的金属反应，生成的氢气质量相同,1.镁、锌、铁都是活泼金属,2.金属的活动性为MgZnFe,例5.足量的镁、锌、铁分别与相同质量、相同质量分数的稀硫酸充分反应，生成氢气的质量与反应时间的关系如图。分析图像后可得出的结论有：,例6. 向硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体产生，则滤出的固体一定为（ ）,Ag、Cu、Fe的混合物,一种金属与多种盐溶液反应时，首先发生反应的是活动性最弱的金属离子，待最弱的完全反应后，第二弱的才能反应。,4.复杂题型,例7.将铁和铜加入 硝酸银溶液中充分反应后