化学人教版九年级下册溶液的浓度.ppt

1、课题3 溶质的质量分数,一、溶质质量分数,1、定义：,是溶质质量和溶液质量之比 。,2、公式：,100%,溶质质量分数=,溶质的质量 =溶液质量 溶质质量分数,题型一 ： 有关溶质、溶剂和溶液之间的换算,二、有关溶质质量分数的计算,溶质质量,溶液质量,100%,溶质质量分数=,溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量,计算的依据 ：,例题1：在农业生产上，常需要用质量分数为16% 的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液， 需要氯化钠和水的质量各多少？,解：所需氯化钠的质量为： 150kg 16% = 24kg,需要水的质量为：150kg - 24kg = 126kg,答：配150kg质量分

2、数为16%的氯化钠溶液 需24kg 氯化钠和126kg水,1、A克氯化钠固体完全溶解于B克水中，求溶液中溶质的质量分数。 2、A克氯化钠固体完全溶解于一定量水中，配成V毫升，密度为克/厘米3的溶液，求溶液中溶质的质量分数。,课堂练习 ：,3、20g 10%的盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。,剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是 10 %,从上述解题过程中，你得到什么规律？求溶质的质量分数的关键是什么？,关键是找出溶质和溶液的质量,在实验室如何配制50克6%的食盐溶液 ？ 1、需要什么仪器，其作用是什么？ 2、操作步骤如何？,配制溶质质量分数一定的溶液,如何配制50g质量分数为6%的氯

3、化钠溶液,1、计算：配制时所需NaCl质量_， 所需水的质量_，,2、称量,用托盘天平称所需NaCl质量，倒入烧杯中,用量筒量取所需的水的体积，倒入盛有NaCl 的烧杯中,3、溶解：用玻璃棒搅拌烧杯中的溶液，使NaCl溶解,4、把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。 (标签上应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数),3g,47g,相当于47m L,用固体配制一定溶质质量分数的溶液,主要仪器：,托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒,实验步骤：,1、计算所需溶质和溶剂的质量； 2、分别称或量出所需的溶质和溶剂； 3、将溶质和溶剂在烧杯中混合，搅拌至溶质完全溶解。,若用液体配制呢？,搅拌,注意事项：,

4、用液体配制一定溶质质量分数的溶液,主要仪器：,烧杯、量筒（两个）、玻璃棒,实验步骤：,1、计算所需溶质和溶剂的质量； 2、分别量出所需的溶质和溶剂； 3、将溶质和溶剂在烧杯中混合，搅拌至溶质完全溶解。,搅拌,例题 ：200C时，氯化钠溶解度为36克，,（1）若将32克氯化钠溶于100克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？ （2）若将36克氯化钠溶于100克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？ （3）若将38克氯化钠溶于100克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？,从上面例题中你得到什么启示？说明什么问题？,饱和溶液的 溶质质量分数,溶解度,100g溶解度,溶质的质量分数36% 是指： 1

5、00g溶液中含有36g溶质。 溶质T0C时溶解度36g是指： 在T0C 时，100g水最多溶解该溶质36g。,溶质质量分数与溶解度的比较,例1、已知20时食盐的溶解度为36g，求20时食盐饱和溶液的溶质质量分数。,解：20时食盐饱和溶液的溶质质量分数为,=26.5%,36g,100g36g,答:20时食盐饱和溶液的溶质质量分数为26.5%,题型二：要考虑溶解度的溶质质量分数的计算,计算的依据 ：,对于某温度下的饱和(或过饱和)溶液,实际溶解的溶质质量,实际形成的溶液质量,100%,溶质质量分数=,对于某温度下的不饱和溶液,溶质质量分数=,(未溶解的固体不能当成溶质来计算),=,向20%的某浓溶

6、液中加水后溶液、溶质和溶剂的质量如何变化？ 如何解决有关溶液稀释的计算？,题型：有关溶液稀释或浓缩的计算,计算的依据 ：,稀释前溶质质量 = 稀释后溶质质量,浓缩前溶质质量 = 浓缩后溶质质量,例题2：化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的 硫酸溶液需要多少克水？,解：设稀释后溶液的质量为x,50g 98% = X 20%,X =,答：需水的质量为195g,需要水的质量= 245 g 50g = 195g,例3：配制10%硫酸98g，要98%硫酸(密度为1.84g/m L )多少mL ？,解：设需要98%硫酸的

7、体积为V,V1.84/mL 98% = 98g 10%,V =,答：需98%硫酸5.4mL,小试牛刀：,1、配制100L密度为1.1L的20%的NaCl溶液 需要多少克NaCl和多少L水？,2、配制500m L20%的硫酸溶液(密度为1.14g/mL) 需要98%硫酸溶液(密度为1.84g / mL )多少mL ?,解：所需NaCl的质量为:,100mL1.1gmL20% = 22g,所需水的质量为：100mL 1.1gmL 22g = 88g,答：略,解：设需要98%硫酸的体积为V,500mL 1.14g/mL20%= V 1.84gmL 98%,V=,答：略,实验室用100g稀硫酸和多少g

8、锌恰好完全反应可制得0.8g氢气。,H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2,98 65,100g X,答：略,A解：设所需锌的质量为 X,X=66.3g,H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2,65 2,X 0.8g,B解：设所需锌的质量为 X,X=26g,下面哪种解法正确？,注意点：溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入 化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。,例题：100g 9.8%硫酸跟多少克锌反应？同时生成 多少克氢气？,解：100g9.8%硫酸中含纯硫酸的质量为：,100g9.8%=9.8g,设参加反应的锌质量为X ，生成氢气的质量为Y,Zn + H2SO4 = Zn

9、SO4 + H2,65 98 2,X 9.8g Y,X=6.5g Y=0.2g,答：参加反应的锌的质量为6.5g，生成氢气的质量为0.2g,题型四： 有关化学方程式的计算,X=6.5g,Y=0.2g,例2 ：3.25g锌刚好跟100g盐酸反应完全，求盐酸溶质 的质量分数。,解：设盐酸溶质的质量分数为x,Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2,65 73,3.25g 100gX,X=,=36.5%,答：盐酸的质量分数为36.5%,练习1：实验室用100g稀硫酸和一定量的锌完全反应 在，制得0.8g氢气。求该稀硫酸溶质的质量分数。,解：设稀硫酸溶质的质量分数为x,H2SO4 + Zn = Z

10、nSO4 + H2,98 2,100g x 0.8g,X=,=39.2%,答：该稀硫酸的质量分数为39.2%,98,0.8g,=,2,100gX,例题3： 32.5克锌与280克稀硫酸恰好完全反应， 求： （1） 生成氢气多少克？ （2） 所用硫酸溶液中溶质质量分数是多少？ *（3）生成物溶液中溶质质量分数是多少？,用“挖水法”和“整体法”求生成物溶液的质量,用“挖水法”和“整体法”求生成物溶液的质量,“挖水法”：将反应物溶液中的水的质量计算出来，就是生成物中水的质量。（因水不参加反应，反应前后质量不变，变化的仅仅是溶质。）,“整体法”：将所有加入烧杯的物质总质量减去反应后不属于烧杯中溶液的物

11、质的质量，就是反应后的溶液质量。（一般产生的气体或沉淀要减掉，或者没有反应完的反应物要减掉。）,2020/7/29,25,、3.25克锌刚好跟100g盐酸完全反应,求:(1)盐酸溶质的质量分数。(2)反应后所得溶液的溶质质量分数,巩固练习 ：,2、含碳酸钙80%的石灰石200克可跟多少克10%的盐酸完全反应?生成多少克二氧化碳?反应后所得溶液的溶质质量分数,2、100克40%的氢氧化钠溶液恰好与200克 硫酸溶液完全反应，生成硫酸钠和水。求： （1）生成硫酸钠多少克？ （2）硫酸溶液中溶质质量分数？ *（3）生成溶液中溶质质量分数？,拓展练习 2：,巩固练习：40g10%NaOH溶液跟多少克1

12、0%盐酸完全反应？反应后溶液的溶质的质量分数是多少？,解：设稀盐酸的质量为X，反应后生成的NaCl的质量为Y,NaOH + HCl = NaCl + H2O,40g10% X 10% Y,40 36.5 58.5,x= 36.5g,y=5.85g,NaCl =,答：需盐酸的质量为36.5g，反应后溶质的质量分数为7.7%,(NaOH + HCl = NaCl + H2O),1.A克氯化钠固体完全溶解于B克水中，求溶液中溶质的质量分数。 2.A克氯化钠固体完全溶解于一定量水中，配成V毫升，密度为克/厘米3的溶液，求溶液中溶质的质量分数。 3.向90克10%的氯化钠溶液中加入10克氯化钠，同时蒸发掉10克后，求所得溶液中溶质的质量分数。 4.采用什么方法可以使200克10%的氯化钠溶液变成30%的氯化钠溶液？求应加入多少克溶质或蒸发掉多少克水？,课堂练习 ：,例题：有50g质量分数为5%的硝酸钾溶液，若将其溶质质量分数提高到10%，可采用的方法是：（ ） A、蒸发掉25g水 B、蒸发掉23.75g水 C