化学人教版九年级下册金属的化学性质复习.ppt

1、课题2金属的化学性质，八校中学钟文英，主题复习，1 .了解金属的物理性质2 .可以说金属的化学性质，可以说明在日常生活中的一些现象3 .可以说常见的金属的活动顺序及其应用。 中试导航仪表，复习目标，1 .金属的物理性质，多数金属常温下为固体(汞为液体)，有金属光泽，银白色(铜为紫红色，金为黄色)，密度、硬度大，熔融沸点高，导电性好，导热性好，与试验点1:金属合金，镁条和盐酸反应，铁元素和硫酸铜溶液反应、金属的化学性质、金属和氧的反应、金属和酸的反应、金属和盐溶液的反应、 (3)2Mg O2 2MgO (4)Au O2没有反应，(5)3Fe 2O2 Fe3O4，金属活性顺序从强到弱，总结：很多金

2、属可以与氧反应生成相应的金属氧化物，但是反应的难易度和激烈程度不同。 与其美人结婚，身材纤细轻巧，共100斤，金属活性顺序：FeCl3，例1 :金属与盐酸反应生成的物质是()、AgCl、MgCl2、CuCl2、c、a、Fe与酸反应生成的是第一铁元素盐，主要应用是：金属活性顺序： (2013海南)以下金属单体与硫酸铜反应的有() a银b金c铜d亚金属铅，例1 :分析，d，三，金属与盐溶液的反应规律：位于前面的金属可以用盐溶液代替位于后面的金属。 反应物中的盐必须可溶性，即盐溶液、k、Ca、Na等活性强的金属在常温下可与盐溶液中的水反应生成碱，因此不能置换盐中的金属，Fe与盐溶液反应生成第一铁元素

3、盐，应用：金属活性顺序：1 .金属的化学性质(1) (2)以金属活性的顺序排列在氢前面的金属能和酸发生反应(置换反应) (3)能和某金属的盐溶液发生反应(置换反应)2.金属活性的顺序3 .置换反应：单体化合物是新的() 提示：由于很多金属和氧等物质发生反应，所以很多金属在自然段中以化合物的形式存在。 (2)由于铝的化学性质惰性，铝制品比较耐腐蚀。 () 铝制品的耐腐蚀，暗示铝在常温下与氧反应生成致密的氧化铝薄膜，是为了阻止铝和其他物质的进一步反应。小题速练、海南中试网络链接、1(6分) (2015海南)铝是生活中常见的金属(1)金属铝常作为引线利用其性能(2)金属铝的表面常有致密的氧化膜，氧化

4、膜的主要成分是(填充名称和化学式)、导电、氧化铝(1)工人大师傅在切割钢板时，常用硫酸铜溶液画线。 原因在于化学方程式。 (2)市场上销售的补血麦片中经常含有微量粒子的细小的还原性铁元素粉，铁元素粉与人体胃液中的盐酸发生反应，起到补血的作用，此反应的化学方程式在切断钢板时常用的硫酸铜溶液中画线，是因为铁元素与硫酸铜溶液发生反应，置换铜，从而留下红色痕迹答： (1) FEC uso4=feso4Cu (2) Fe2HCl=FeCl2h 2置换反应，3，一种试剂可以一次判断金属亚金属铅、铜、银的活性顺序c，4(2015海南)小明是为了比较x、y、z、w四种金属的活性顺序，这些个四种使用z的硝酸盐溶液和w的硝酸盐溶液进行相关实验，结果如下述表(表示能够反应，表示不能反应的5 .图所示，是x、y、z三种金属在容器中的反应现象，以下的说法是正确的() A.X、y， z三种金属都发生了置换反应的b .三种金属的活性顺序是，如果XYZ C能从金属y的盐溶液中置换y，三种金属的活性顺序是xzz过滤，如果固体中加入少量的稀盐酸，有瓦斯气体释放，则在下述描述中是正确的：() 固体中必