天津市天津一中高三零月试卷化学

1、天津一中 2012-2013 学年度 化学 月考 相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23K:39Al:27S: 32Cl:35.5 I I 卷卷 选择题选择题 （请将选择题的答案填涂在答题卡上）（请将选择题的答案填涂在答题卡上） 一单选题（每题只有一单选题（每题只有 1 1 个选项符合题意，共个选项符合题意，共 5050 分）分） 1. 下列做法不正确的是 A.易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源B.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气 C.在 50mL 量筒中配制 0.1000molL-1碳酸钠溶液D.金属钠着火时，用细沙覆盖灭火 2用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正

2、确的是 A分子总数为 NA的 NO2和 CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B28 g 乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2 NA C常温常压下，92 g 的 NO2和 N2O4混合气体含有的原子数为6 NA D常温常压下，22.4L 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA 3. 能正确表示下列反应的离子方程式是 A硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3+3OH-= Al(OH)3 B碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2CO32-= CaCO32OH- C冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl22OH-= ClO-Cl-H2O D稀硫酸中加入铁粉2Fe6H+= 2Fe3+

3、3H2 4. 在水溶液中能大量共存的一组是 A. Fe2+Al3+NO3-H+B. K+Cu2+OH-NO3- C. NH4+Na+Br-SO42-D. Mg2+H+SiO32-SO42- 5. 下列有关说法正确的是 A. 25 ，NaHCO3在水中的溶解度比 Na2CO3的大 B. 石灰乳与 Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂 C. 常温下干燥的 Cl2能用钢瓶贮存，所以 Cl2不与铁反应 D. 单质 Na 可通过电解 NaCl 溶液制得 6. 下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl 反应生成 NH3的是 A.二氧化氮B.钠C.硫酸镁D.二氧化硅 7. 下列表示对应化学反应的离子

4、方程式正确的是 A用 KIO3氧化酸性溶液中的KI： 5I-+IO3-+3H2O =3I2+6OH- B向 NH4HCO3溶液中加过量的 NaOH 溶液并加热： NH4+ +OH- C将过量 SO2通入冷氨水中： SO2+NH3H2O =HSO3-+NH4+ D用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： Ag+2H+NO3-=Ag+NO+H2O 8. 设 NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A常温下 ，4gCH4含有 NA个 C-H 共价键 B1 molFe 与足量的稀 HNO3反应，转移 2 NA个电子 C50mL 18.4mol/L 浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为 0.46NA D

5、某密闭容器盛有0.1molN2和 0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为 0.6NA 9. 下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是 AK+、Na+、Br-、SiO32-BK+、Na+、Cl-、NO3- CH+、Fe2+、SO42-、Cl2DK+、Ag+、NH3H2O、NO3- 10.下列试验中，所选装置不合理的是 NH3+H2O A. 粗盐提纯，选和B. 用 CC14提取碘水中的碘，选 C. 分离 Na2CO3溶液和 CH3COOC2H5，选D. 用 FeC12溶液吸收 C12选 11. 下列实验能达到目的的是 A用溴水鉴别苯和己烷B用 BaCl2

6、溶液鉴别 SO42-和 SO32- C用浓 HNO3与 Cu 反应制备 NO2 D将混有 HCl 的 Cl2通入饱和 NaHCO3溶液中除去 HCl 12下列由相关实验现象所推出的结论正确的是 ACl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 B向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42 CFe 与稀 HNO3、稀 H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe 与两种酸均发生置换反应 D分别充满 HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水 13下图是一套检验气体性质的实验装置示意图。如右图所示，向 装置中缓慢通入气体 X，若关闭活塞K，

7、则试管中的品红试液无 变化，而烧杯中的石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红试液褪 色。根据此现象判断，气体X 和洗气瓶内液体 Y 可能是 X：H2S，Y：浓 H2SO4 X：SO2，Y：饱和 NaHCO3溶液 X：CO2，Y：Na2SO3溶液 X：Cl2， Y：饱和 NaHCO3溶液 A和 B和 C和D和 14. 在常压和 500条件下，等物质的量的 Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全分 解，所得气体体积依次为V1、V2、V3、V4，体积大小顺序正确的是 AV3V2 V4 V1BV3V4 V2 V1 CV3V2 V1 V4DV2V3 V1 V4 15. 用右图所示装置进行

8、下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是 16. 已知室温下，Al(OH)3的溶解度远大于 Fe(OH)3。向浓度均为 0.1molL1的 Fe(NO3)3 和 Al(NO3)3混合溶液中， 逐滴加入 NaOH 溶液。 下列示意图表示生成 Al(OH)3的物质的 中的物质中的 物质 预测中的 现象 无明显变化A 液 B C D 淀粉 KI 溶浓硝酸 酚酞溶液 AlCl3溶液 湿润红纸条 水 浓盐酸 浓氨水 饱和氯 无明显变化 有白色沉淀 红纸条褪色 量与加入 NaOH 溶液的体积的关系，合理的是 n A l ( O H )3 n A l ( O H )3 n A l ( O H )3 0V(N

9、aOH)0V(NaOH)0V(NaOH) n A l ( O H )3 0V(NaOH) ABCD 17.下表各选项中，不能利用置换反应通过 Y 得到 W 的一组化合物是 选项 A 化合物 Y W Cu2S Cu Fe2O3 Al2O3 C2H5OH C2H5ONa FeCl3 CuCl2 BCD 18. 能实现下列物质间直接转化的元素是 单质 +O2 氧化物 +H2O+NaOH或HCl 酸或碱盐 A. 硅B. 硫C. 铜D. 铁 19. 下列应用不涉及氧化还原反应的是 ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂B. 工业上电解熔融状态Al2O3制备 Al C. 工业上利用合成氨实现人工固氮D. 实验室

10、用 NH4Cl 和 Ca(OH)2制备 NH3 20. 下列有关铁及其化合物的说法中正确的是 A赤铁矿的主要成分是Fe3O4 B铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2 C除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤 DFe3与KSCN溶液产生红色沉淀 21. 在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，观察到的现象不正确的是 A苹果块会干瘪B胆矾晶体表面有“白斑” C小试管内有晶体析出DpH试纸变红 22. 下列说法正确的是 可用丁达尔现象区分溶液和胶体 钡餐中使用的硫酸钡是弱电解质 太阳能电池板是由二氧化硅构成的 氮化硅、碳化硅、氧化铝都是耐高温结构陶瓷 水玻璃和玻

11、璃都是混合物 A. B. C. D. 23向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是 A 操作 滴加 BaC12溶液 现象 生成白色沉淀 结论 原 溶 液 中 有 SO42- B滴加氯水和 CC14，振荡、静置下层溶液液显原溶液中有 I- 紫色 C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色火焰呈黄色原 溶 液 中 有 Na+无 K+ 试纸不变蓝原 溶 液 中 无 NH4+ 反应 D滴加稀 NaOH 溶液，将湿润红 色石蕊试纸置于试管口 24将 l00ml 1mol/L 的 NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加 入少许 Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化。两份溶

12、液中c(CO32-)的变化分别是 A减小、减小B减小、增大C增大、增大D增大、减小 25火法炼铜首先要焙烧黄铜矿， 其反应为：2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2下列说法正 确的是 ACu2S 既是氧化产物又是还原产物B每生成 1 molCu2S，有 4mol 硫被氧化 CCuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化D每转移1.2 mol电子，有02 mol硫被 氧化 II II卷卷 问答题问答题 （请将答案填写在答题纸上）（请将答案填写在答题纸上） 二填空题二填空题 26. (8分)直接排放含SO2的烟气会形成胶雨， 危害环境。 利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2， (1) 用化学方程式表

13、示 SO2形成硫酸型酸雨的反应： _ 、_ (2) 在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由 NaOH 溶液吸收 SO2制得，该反应的 离子方程式是_ (3) SO2通入溴水中，反应的离子方程式为_ 27 （14 分）下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e 是浸有相关溶液的滤纸。向 KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。 已知：2KMnO4+16HCl2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O 对实验现象的“解释或结论”正确的是 (1) a 处变_色，b 处变_色，写出相应的离子方程式 a 处_、b 处_ (2) c 处的现象为_ 用离子方程式解释_ (3

14、) d 处可观察到红色立即褪去，有同学推测可能有两种原因 氯气与水生成了漂白性物质氯气与 NaOH 反应，消耗了碱 请设计一个简单的实验验证上述原因究竟哪一个合理 _ _ (4) e 处变_色，离子方程式为_ 、_ (5) 近年来科学家提出，使用氯气对自来水消毒时，生成的有机氯化物可能对人体有害，请写 出两种新的自来水消毒剂_、_。除此以外，高铁酸钾（K2FeO4）也 可用作水处理剂。已知，FeCl3与 KClO 在强碱性条件下反应可制取 K2FeO4，其反应的 离子方程式为_ 28. (10 分)下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A 为常见的金 属单质，B 为非金属单

15、质（一般是黑色粉末） ，C 是常见的无色无味液体，D 是淡黄色的 固体化合物。 （反应条件图中已省略。 ） （1）A、B、C、D 代表的物质分别为、（填化学式） ； （2）反应中的 C、D 均过量，该反应的化学方程式是(分两步写) _、_ （3）反应中，若 B 与 F 物质的量之比为 43，G、H 分别是、（填化学式） ； （4）反应产物中 K 的化学式为； （5）反应的离子方程式为。 三、实验题三、实验题(14(14 分分) ) 29.实验室制备苯乙酮的化学方程式为： O CH3C O+ + CH3C O AlCl 3 O O CCH3 + +CH3C OH 乙酸酐 制备过程中还有CH3CO

16、OH+ +AlCl3 CH3COOAlCl2+ +HCl等副反应。 主要实验装置和步骤如下： （I I）合成：）合成： 合成装置如右图，请回答： （1）仪器 a 的名称：_；装置 b 的作用： _。 （2）合成装置中的冷凝管中通入冷凝水的方向为 _口进_口出（填字母） （）分离与提纯：（）分离与提纯： 边搅拌边慢慢滴加一定量浓盐酸与冰水混合液，分离得到有机层 水层用苯萃取，分液 将所得有机层合并，洗涤、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗产品 蒸馏粗产品得到苯乙酮。回答下列问题： （3）分离和提纯操作的目的是_。该 操作中是否可改用乙醇萃取？_（填“是”或“否”） ，原因是_。 （4）分液漏斗使用前须_

17、并洗净备用。萃取时，先后加入待萃取液和萃取剂，经振 摇并_后，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置片刻，分层。分离上下层液体时， 应先_， 然后打开活塞放出下层液体， 上层液体从_口倒出。 （5）粗产品蒸馏提纯时，下图装置中温度计位置正确的是 _，可能会导致收集 到的产品中混有低沸点杂质的装置是_。 四、计算题（四、计算题（4 4 分）分） 30钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g 钠-钾合金溶于 200 mL 水生成 0.075 mol 氢气。 (1)计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。 (2)计算并确定该钠-钾合金的化学式。 2012-2013 高三化学零月考

18、答案 一、选择题 1C 8A 2D 9B 3C4C5B6B7C 14A 21D 10C 17D 24B 11C 18B 25D 12D 19D 13B 20C15A16C 22D23B 26 （1）SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2=2H2SO4 催化剂 （2）2OH-+SO2=SO 3 +H2O （3）SO2+Br2+2H2O=4H+SO 4 +2Br- 27(1)蓝橙Cl2+2I-=2Cl-+I2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 (2)先变红后褪色Cl2+H2OH+Cl-+HClO,H+变红、HClO 漂白褪色 （3）在试纸上滴加 NaOH(aq)若变红证明是,若不变红，证明正确 （4）红2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3 (5)ClO2O32Fe3+3ClO-+10OH-=2FeO 4 +3Cl-+5H2O 28(1