化学人教版九年级下册课题2　金属的化学性质.ppt

1、金属的化学性质,一、金属与氧气反应,1、镁条与氧气反应：,2、铝与氧气反应：,3、铁在纯氧中才能燃烧：,4、铜跟氧气在加热时反应：,铝比铁活泼，但为什么常见到铁锈斑斑的铁制品，却从未见过生锈的铝呢？,金属铝在常温下发生缓慢氧化，形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性。,为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐呢？,若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，从而起不到保护作用。,很快,较快,较慢,不反应,Mg +H2 SO4 =MgSO4 +H2 ,Mg +2HCl =MgCl2+H2 ,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ,Zn+2HCl =ZnCl2+H2 ,Fe+H2S

2、O4 =FeSO4 (硫酸亚铁) +H2,Fe+2HCl=FeCl2 (氯化亚铁)+H2 ,剧烈反应，产生大量气泡,反应较剧烈，产生大量气泡,反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色,不反应,二、金属与酸反应,铁勺,曾青,点石成金,铁与硫酸铜反应： Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4,较活泼 金属单质,较不活泼 金属单质,提出假设： 活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合 物中反应出来。,实验一： 将打磨过的铝片置于硫酸铜溶液中，观察实验现象。,现象： 铝片表面覆盖一层红色物质，溶液颜色变浅。,结论： 活动性强的铝能把活动性弱的铜从硫酸铜中反应出来。,实验二： 将铜片置于硫

3、酸铝溶液中，观察实验现象。,现象： 无明显现象。,结论：铜与硫酸铝不反应。 活动性的铜不能把活动性强的铝从硫酸铝中反应出来。,实验一：说明_的活动性强于_,铁表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色,铝片表面覆盖一层 红色的物质，溶液 颜色变浅,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,无,实验二：说明 _的活动性强于 _,实验三：说明_的 活动性弱于_,Cu,Cu,Cu,Fe,三、金属与某些金属化合物溶液反应,Al,Al,2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu,证明不同金属活动性相对强弱的方法： （1）与氧气反应。 根据能否反应、反应剧烈程度判断。 （2）与稀酸反应。 根据能否反应、

4、反应剧烈程度判断。 （3）与另一种金属化合物溶液反应。 根据活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物中反应出来来判断。,思考：,学完本课题，你能否想出另外的办法来鉴别黄铜与黄金？ 提示：黄铜为铜与锌的合金,（1）取少量样品，放在酒精灯火焰上灼烧，变成黑色的是黄铜，不变色的是黄金。 （2）把少量黄金样品置于稀盐酸或稀硫酸溶液中，若有气泡产生，则该样品是假黄金。 （3）把少量黄金样品置于硝酸银溶液中，若表面有其他物质出现，则该样品是假黄金。,波尔多液是农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成的，为什么不能用铁制容器来配制波尔多液？,铁会与硫酸铜反应，生产硫酸亚铁，导致杀菌剂失效。,

5、由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做,反应的化学方程式： Mg + 2HCl = H2 + MgCl2 Zn + 2HCl = H2 + ZnCl2 Fe + 2HCl = H2 + FeCl2 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 Al + CuSO4 = Cu + Al2(SO4)3,单质,化合物,化合物,单质,置换反应,+,+,铁与氢相比较谁比较活泼？,铁可以把氢从化合物里置换出来，说明铁 比氢活泼。,金属活动性顺序:,1.在金属活动性顺序里，金属的顺序越靠前，它的活动性就越 。,2.在金属活动性顺序里，位于 前面的金属能 置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。,3.在金属活动性顺序里，位于 的金属能把位于 的金属从它们的化合物溶液里置换出来。,强,氢,前面,后面,练习： 现有下列六种物质： K2O CaO Na2O X Al2O3 ZnO ,它们是按某种规律排列的，请你推断X是 ，其原因是？,M g O,都是金属氧化物，且金属元素按照金属活动性由强到弱的顺序排列。,判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方程式。 （1）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液 （3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液 （5）银与氯化铜溶液 （6）镁与硫酸亚铁溶液,解答：可发生反应的：（2）（4）（6）,化学方程式：,(2)Zn