《元素与物质分类》PPT课件.ppt

1、购物广场,联想质疑,(1)丰富多彩的世界是由形形色色的物质组成的。 那么物质是由什么组成的呢？ (2)110多种元素是如何构成几千万种物质的？ (3)为了更好地研究物质的性质和用途，应怎样 对物质进行分类？用什么样的标准分类？ 各类物质之间具有怎样的关系？,(3)由于元素可以按照一定的规律以不同的种类和不同的方式 进行组合，因而110多种元素能够构成庞大繁杂的物质世界。,有同种元素组成的纯净物,由两种或两种以上的元素组成的纯净物。,(4)通过对所对应物质性质的研究，可以清楚地认识 处于某一价态的元素的性质；反过来，通过对处于某 一价态的元素性质的研究，可以更深刻地把握所对应 物质的性质,(3)

2、在单质中元素的化合价为零。,非金属元素F无正价,五 彩 缤 纷 的 铜 世 界,交流研讨,根据化合物的性质,在水溶液中或熔化状态下是否导电,物质是否由同一种分子组成,是否由同种元素组成,被分散物质颗粒的大小,？,？,？,？,？,1、物质的分类依据,5.氧 化 物,酸性氧化物,碱性氧化物,不成盐氧化物,CuO、Fe2O3、Na2O,CO、H2O,CO2、SO3、SiO2、Mn2O7,CaO、CuO、K2O,CO、NO,非金属氧化物,两性氧化物,Al2O3,过氧化物,Na2O2、H2O2,有两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物,1.Na2O2是碱性氧化物吗？ 提示：不是。碱性氧化物是指能与酸反应

3、生成盐和水的氧化物。而Na2O2与酸反应时，不仅生成了盐和水，同时还生成了氧气，所以Na2O2不是碱性氧化物。,思考,2.金属氧化物都是碱性氧化物吗？碱性氧化物都是金属氧化物吗？ 提示：金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如：Al2O3为两性氧化物，Mn2O7为酸性氧化物等；但碱性氧化物都是金属氧化物。,3.非金属氧化物都是酸性氧化物吗？酸性氧化物都是非金属氧化物吗？ 提示：非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、H2O；酸性氧化物也不一定都是非金属氧化物，如Mn2O7。,酸性氧化物不一定是非金属氧化物。如：Mn2O7 非金属氧化物也不一定是酸性氧化物。如：CO、H2O,碱性氧化物一定是金属氧化

4、物， 金属氧化物不一定是碱性氧化物。如：Mn2O7、 Al2O3,盐溶液,非金属单质,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,Fe+2HCl=FeCl2+H2 ,2Na + 2H2O = 2 NaOH+ H2,金属,部分与水反应,酸,能与某些酸性氧化物 化合成盐,都能与酸反应 生成盐和水,少数能与水 反应生成碱,Na2O,Na2O + H2O = 2NaOH,Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O,Na2O + CO2 = Na2CO3,碱性 氧化物,都能与碱反应 生成盐和水,多数能与水 反应生成酸,CO2,CO2 + H2O = H2CO3,CO2 + 2NaOH = Na2CO3

5、+ H2O,CO2+Na2O=Na2CO3,酸性 氧化物,能与某些碱性氧化物 化合成盐,HCl+NaOH=NaCl+H2O,指示剂,紫色石蕊试液变红， 无色酚酞不变色。,Fe + 2HCl=FeCl2+H2,2HCl+Na2O=2NaCl+H2O,HCl+AgNO3 = AgCl + HNO3,酸,HCl+NaOH=NaCl+H2O,指示剂,紫色石蕊试液变蓝， 无色酚酞变红。,Cl2 + 2NaOH=NaCl+ NaClO+H2O,CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4,碱,金属,碱性氧化物,碱,非金属,酸性氧化物,酸,盐,小结：

6、单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系,1.下列物质中肯定为纯净物的是( ) A只由一种元素组成的物质 B只由一种原子构成的 C只由一种分子构成的物质 D只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质 2下列各组物质按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（ ） A烧碱、液态氧、碘酒 B生石灰、熟石灰、白磷 C干冰、铜、氯化氢 D空气、氮气、胆矾,C,A,练 习：,24,3、每组物中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组物质中的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来。,A.NaCl KCl NaClO MgCl2 B.HClO3 KClO3 Cl2 NaClO3 C.H3PO4 H

7、4SiO4 HCl H2SO4 D.铜 金 铂 钙,4、判断下列反应能否发生 (1)Zn+HCl (2)Ag+HCl (3)Fe+H2SO4 (4)Zn+H2SO4 (5)Cu+ZnSO4 (6)Mg+H2SO4 (7)BaCl2+H2SO4 (8)Na2CO3+HCl (9)FeCl3+NaOH (10)NaCl+Cu(OH)2 (11)K2SO4+Ba(NO3)2 (12)CaCO3+NaCl,5意大利科学家最近合成一种新型的氧分子，其化学式为O4下列叙述正确的是 （ ） A.一个O4分子由2个O2分子组成 B.O4是一种单质 C.O4是由O2组成的混合物 D.O4是一种化合物 6Na2C

8、O3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，其中不正确的是( )。 ANa2CO3是碱 BNa2CO3是盐 CNa2CO3是钠盐DNa2CO3是碳酸盐,B,A,？,联想质疑,的定义和分类,根据分散质微粒直径的大小,三、一种重要的混合物胶体,阅读思考,问题1 以NaCl溶液为例描述分散系、分散质、分散剂的概念。,NaCl溶液为分散系， NaCl为分散质，水为分散剂。,三种分散系的比较,2、胶体的分类,根据分散质微粒的构成分,粒子胶体：Fe(OH)3胶体、AgI胶体,分子胶体：淀粉溶液、蛋白质溶液,根据分散剂状态分,固溶胶：有色玻璃、烟水晶,液溶胶：AgI胶体、Fe(OH)3胶体,气溶胶：烟、

9、云、雾,常见的胶体： Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、硅酸胶体、淀粉胶体、蛋白质、血液、豆浆、墨水、涂料。,有色玻璃,胶体电池,烟水晶,有色玻璃,晨雾,气溶胶,烟,白云,3、胶体的性质,胶体中分散质微粒对可见光散射。,丁达尔现象,当可见光束通过胶体时，在入射光的侧面可观察到光亮的通路，这种现象称为丁达尔效应或丁达尔现象。,原因：,应用：,区别溶液和胶体。,定义：,CuSO4溶液,Fe(OH)3胶体,丁达尔现象,利用丁达尔现象是区分胶体与溶液的一种常用的物理方法。,树林中的丁达尔现象,（2）电泳：胶体中的分散质微粒在直流 电的作用下产生定向移动的现象叫电泳。,电泳现象说明胶体中的分散质微

10、粒带有电荷。,原因：分散质微粒细小具有巨大的比表面积，能较强吸附电性相同的离子而带电。,一般金属氢氧化物，金属氧化物形成的胶体微粒带正电荷 金属硫化物、非金属氧化物、硅酸胶体、土壤胶体的胶粒带负电荷,应用 ：1、电泳电镀 2、电泳除尘 利用高压电对气体尘埃（气溶胶）作用，以减少对空气的污染。,胶体微粒所带电荷,使分散质聚集成较大的微粒，在重力作用下形成沉淀析出。（适用于液溶胶）,能使胶体聚沉的方法：,（3）聚沉：,a、加入可溶性盐,b、加热,c、搅拌,d、加入带相反电荷胶粒的胶体,应用：盐卤豆腐、黄河三角洲的形成等,聚沉原理：加入的可溶性盐电离产生的阳离子或阴离子所带电荷与胶体微粒所带的电荷中

11、和。,Fe(OH)3胶体的制备 见课本P39,向沸水中逐滴加1mol/LFeCI3溶液，至溶液呈透明的红褐色,原理为 FeCI3+3H2O = Fe(OH)3(胶体)+3HCI,（4）渗析：（了解） 利用半透膜分离胶体中的杂质分子或离子，提纯、精制胶体的操作方法称为渗析。（因为胶体微粒不能透过半透膜，而小分子、离子能透过半透膜。）,胶体在制备的时候，可能会混有微粒直径1 nm的其他微粒，使得胶体不纯，怎样除去这些微粒呢？,5、胶体的提纯,分离胶体与浊液,过滤,分离胶体与溶液,渗析,（1）盐卤点豆腐； （2）肥皂的制取和分离； （3）明矾净水； （4）FeCl3溶液用于伤口止血。 （5）冶金厂大

12、量烟尘用高压电除去。 （6）土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用。 （7）黄河三角洲、长江三角洲的形成。,6、胶体的用途：,1、三种分散系的比较,2、胶体的性质（重点） 丁达尔现象： 电泳： 聚沉：,a、加入可溶性盐,b、加入胶粒带相反电荷的胶体,c、加热或搅拌,Fe(OH)3胶粒带正电荷，电泳时向电源负极移动。,胶体特性，区别溶液和胶体的方法。,3、氢氧化铁胶体的制备,4、胶体的净化、提纯渗析,胶体粒子不能透过半透膜。,1、下列分散系属于胶体的是( ) A. 淀粉溶液 B. 食盐水 C. 牛奶 D. 碘酒,A,迁移应用：,B,C,4、向Fe(OH)3胶体中加入下列哪种物质，先出现浑浊，后又澄清（ ） A、Na3PO4 B、MgSO4 C、盐酸 D、NaCl,C,5淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是（ ）。 A加入BaCl2溶液产生白