2018版高考化学二轮复习专题2化学基本理论专题限时集训9水溶液中的离子平衡

1、专题时限训练(9)水溶液中的离子平衡(相当于学生书第129页)(时间限制：40分钟)1.(2017年湖北荆门部分重点高中连考)以下说法正确()道学号：A.在ch 3c ooh溶液中加水稀释后，溶液的值减少B . 25C中，用乙酸溶液将相同浓度的NaOH溶液滴定为PH=7，V(乙酸)V(NaOH)，B错误。在25C时，氨溶液用水稀释，NH3H2O的电离程度增加，但温度没有变化，KW=C (OH-) C (H)不变，C出错。氨水中存在电离平衡：NH3H2ONH OH-、添加少量NH4Cl晶体、溶液中c(NH)的增加、反向运动平衡曹征、C (OH-)的减少、D错误。请参阅2.PC类似于pH，是指非常

2、稀有的溶液中溶质物质的量浓度的一般负值。如果溶液溶质的物质浓度为110-3MOLL-1，则溶液中溶质的PC=-LG (110-3)=3。以下措辞正确：()道学号：A.在中性溶液中，PC (h ) PC (oh-)=14B.pc (h )=5的H2S溶液中，c (h )=c (hs-)=110-5 moll-1C.PC (oh-)=a的氨水，稀释10倍后PC (oh-)=b，a=b-1D.PC (oh-)=3的NaOH溶液，稀释100倍，PC (oh-)=5D 仅在室温下PC (h ) PC (oh-)=14，温度未知，因此总和不一定等于14，a错误。多元弱酸分步电离，H2S溶液中C (H )

3、C (HS-)，B误差氨是用弱碱稀释的10n倍，PC (OH-)增量小于N单位，A B-1，C误差NaOH溶液稀释102倍，PC请参阅3.在室温下将0.05 mol Na2CO3固体溶于水，用100 mL溶液配制，在溶液中添加以下物质，相关结论正确。()选项添加的物质结论a50 mL 1 molL-1 H2SO4反应结束后c (na )=c (so)b0.05 mol CaO在溶液中变大c50 mL H2O来自水力发电的c (h ) c (oh-)保持不变d0.1 mol NaHSO4固体反应完全结束后，溶液pH减小，c (na)不变B 0.05 mol Na2CO3固体溶于水，为100 mL

4、溶液，n (na )=2n (Na2CO3)=0.10mol，50ml1moll-1h2so4溶液中n (so)=C (na ) c (so)，a错误；放入0.05 mol CaO后会发生反应：Cao Na2CO3 H2O=2 NaOH CaCO3，因为两种物质的杨怡相同，所以完全反应。反应后的溶液是NaOH溶液，反应前的Na2CO3，加入50毫升H2O会增大溶液体积，CO H2O HCO OH-平衡向右移动，但C (OH-)减少后，Na2CO3溶液中的H，OH-均由H2O电离，因此水力产生的C(H 0.1mol nahsoo)2H CO=H2O CO2，反应的溶液为Na2SO4，以江珊强碱盐

5、，溶液以中性形式出现，之后的Na2CO3以强碱弱酸盐，溶液以碱性形式出现。NA的物质杨怡增加，因此C (NA)增加，D错误。请参阅4.(2017河南白校联盟3月联盟)在25C，显示了pH=2的HX溶液和HY溶液分别稀释1毫升，溶液pH随溶液体积变化的曲线。以下的话是正确的()道学号：A.a，c两点相应HX的电离平衡常数：K(c)K(a)B.与a，b两点对应的溶液中：c (x-) c (y-)C.等物质的浓度NaX和NaY的混合溶液中：c(HY)c(HX)D.将10毫升0.1毫升/L HX溶液和10毫升0.1毫升/L HY溶液中相同浓度的氢氧化钠溶液分别降低到PH=7，从而减少氢氧化钠溶液的消耗

6、是HXC 温度不变，HX的电离平衡常数也不变，所以A是错误的。图中显示，HY溶液的离子浓度比HX溶液的离子浓度大小，因此B错了，因为A，B 2点对应的溶液中C (Y-) C (X-)。在等物质的浓度NaX和NaY的混合溶液中，Y-水解度大于X，溶液中c(HY)c(HX)对，因此C是正确的。NaX和NaY溶液都是碱性的，NaY的碱性很强，因此要生成溶液PH=7，在HY溶液中下落的NaOH溶液比HX溶液少。请参阅5.25C时，Na2S沉淀Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+ 4茄子金属离子(M2)、所需S2-最小浓度的双数LG c(S2 -)和LG c(M2+)。以下说明为()A.ksp (cu

7、s)约为1.010-20B.向Cu2+浓度为10-5 moll-1的废水中添加ZnS粉末可能导致CuS沉淀C.将10-4MOLL-1的Na2S溶液一滴一滴地放入浓度为10-5MOLL-1的Cu2+、Mn2+、Fe2+、ZN2的混合溶液中，ZN2先沉淀。D.在na2s溶液中：c (S2-) c (hs-) c (H2S)=2c (na)b根据与CuS对应的点(-25，-10)计算，c (S2-)=10-25 moll-1，c (Cu2 )=10-10 moll-1地物中的点C.将224 mL标准条件(CO2)放入30ml 0.5 moll-1 NaOH (AQ)以做出反应离子方程式为3oh- 2

8、 CO2=co HCO H2OD.在已知的25C时，CH3COOH的车=1.810-5，HClO的车=3.010-8，等等浓度CH3COONa和NaClO溶液混合后溶液中各离子浓度的大小关系例如，c(na)c(clo-)c(ch 3c oo-)c(oh-)c(h)C 溴化亚铁与氯物质的比率为1: 1，反应的离子方程式为2FE22br- 2cl2=2fe3 br2 4cl-，a错误；反应中Na2S过量，加上CuSO4，必然会发生CuS沉淀，不能说明量子用途累计数的相对大小，B错误。NaOH和CO2的物质比率为3: 2，因此反应的离子方程式是3OH- 2 CO2=CO HCO H2O，C是正确的。

9、CH3COOH的酸性比HClO强，浓度相同时如果CH 3C OO-水解度小于CLO，则混合相同浓度的CH3COONa和NaClO溶液后溶液中各离子浓度的大小关系为C (NA ) C (CH 3C OO-) C (CLO-)。C (oh-) c (h)，d错误。请参阅7.(2017广东惠州第三次调查)常温下将ph=11的氨滴入一定量的硫酸铜溶液中，Cu2+完全沉淀时氨的消耗量为v，以下说法正确(KSPCu(oh)2=道学号：A.在氨水中加入水稀释后，c(NH)/c(NH3H2O)在稀释过程中继续增加B.加入水滴期间，当溶液中c (Cu2 )=2.210-2 mol/l时，溶液的ph=9C.水滴添

10、加过程中，当溶液的ph=7时，溶液中的2c (NH)=c (so)D.滴加ph=11 NaOH溶液，Cu2+完全沉淀溶液消耗体积小于vA 氨水具有以下电离平衡：n H3 H2O NH oh-，稀释水时平衡向右移动，n(NH)增加，n(NH3H2O)减少，=值继续增加，a项正确。如果C (Cu2 )=2.210-2 mol/l，则根据ksp Cu (oh) 2=2.210-20，c(oh-)=mol/l=溶液ph=C (h )=c (oh-)，根据电荷守恒的不同，c(h)2c(Cu2)c(NH)=c(oh-)2c(so)PH=11的NaOH溶液浓度请参阅8.(2017双类中学适应试验)亚氯酸钠(

11、NaClO2)在溶液中可以生成ClO2、HClO2、ClO、CL-等，其中HClO2和ClO2都是表决器用的。已知pOH=-LG C (OH-)，25C时，每个成分的含量随POH (CL-未绘制)的变化而变化。在牙齿温度下，以下分析正确()A.hclo 2的电离平衡常数的数值ka=10-8B.poh=11时，ClO部分转换为ClO2和cl-离子的方程式为5ClO+2h2o=4clo2 cl- 4oh-C.ph=7时，溶液中含氯粒子的浓度大小为c(HClO2)c(ClO)c(ClO2)C (cl-)D.浓度相同的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合后，混合溶液中有c(HClO2)2c (h

12、 )=c (clo) 2c (oh-)D HClO2的电离平衡常数k=，poh=8，ph=6，c(clo)=c(HClO2)中HCl O2的电离平衡常数的数值ka=c (h POH=11)时，溶液呈酸性Ph=7时，根据c (hclo 2) c (hclo 2) c (clo 2) c (cl-)，c错误电荷保留，c (h)C (na )=c (clo) c (oh-)，根据材料保留，请参阅2c (na )=c (clo) c (hclo 2)，移除两者的na9.(2017河南洛阳机)在常温下，浓度为0.1毫升-1，体积为V L的氨水中加入一定浓度的盐酸，用pH计量测定溶液的pH值，根据盐酸的添

13、加量减少的滴定曲线，D点两溶液完全反应。根据图中的信息回答以下问题：道学号：(1)在该温度下NH3H2O的电离平衡常数k=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)比较b、c、d三点时，水电厂从溶液中流出的c (oh-)的大小顺序为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)在适当的时候，从b点到c点的以下每个选项的数值为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填充序号，如下所示):A.c (h ) c (oh-)B.C.D.(4)根据上述滴定曲线，以下说法是正确的：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(

14、溶液中的N元素只有NH和NH3H2O存在。）A.点b所示的溶液中，c (NH) c (h )=c (oh-) c (n H3 H2O)B.点c中显示的溶液中，c (cl-)=c (n H3 H2O) c (NH)C.点d中显示的溶液中，c (cl-) c (h ) c (NH) c (oh-)D.滴定中可以有c (n H3 H2O) c (NH) c (oh-) c (cl-) c (h)(5)在滴定过程中使用的盐酸ph=_ _ _ _ _ _ _ _ _，d点后，继续将盐酸添加到图像的e点(此时不考虑NH水解的影响)，e点的横坐标为_ _ _ _ _ _ _ _ _分析 (1)添加盐酸之前，如果0.1摩尔-1氨水的ph=11，则溶液中c (oh-)=摩尔-1=0.001摩尔-1；由于水的电离程度小，水的电