2018版高考化学二轮复习专题4化学实验专题限时集训16实验方案的设计与评价

1、专业限时培训实验方案的设计与评价(十六)(对应于学生手册的第143页)(时限：40分钟)1.(2017河北衡水七调)为了探索钠与CO2的反应，一位同学用图中所示的装置做了一个实验。(众所周知，氯化钯可以被一氧化碳还原成黑色钯)教程编号：(1)在装置中，稀盐酸与碳酸钙反应制备CO2。当加入稀盐酸时，发现碳酸钙不能与稀盐酸接触，稀盐酸不够。为了使反应顺利进行，可以加入到长颈漏斗中的试剂是_ _ _ _ _ _ _ _。A.H2SO4溶液b .四氯化碳C.苯d .稀硝酸(2)请按顺序连接图中的设备(填写设备接口字母):C连接_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

2、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)装置的功能是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)检查装置的气密性并装入药物后，在点燃酒精灯前要做的操作是打开弹簧夹，将整个装置充满CO2，然后在观察到_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _时点燃酒精灯。(5)如果反应过程中有足够的CO2，钠和CO2充分反应后可能会产生多种固体物质。这位同学提出了以下猜想：(1)生成的固体物质为Na2CO3(2)生成的固体物质是碳酸

3、钠和碳的混合物(3)生成的固体物质是Na2CO3和Na2O的混合物(4)生成的固体物质是Na2O和C的混合物如果反应过程中有两种情况：一、观察到装置中的氯化钯溶液中有黑色沉淀。如果装置中只有一种固体成分，并且向固体中加入稀盐酸会产生能使澄清石灰水浑浊的气体，则写出这种情况下钠与CO2之间的化学反应方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

4、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .装置中钠的质量为0.46克。充分反应后，将装置中的固体加入足够的稀盐酸中，产生224毫升(标准条件)CO2气体，溶液中残留固体的质量为_ _ _ _ _。(6)设计实验方案，证明装置中加入的金属钠被部分氧化._ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .分析 (1)如果加入的液体不与碳酸钙反应，则其密度应大于稀盐酸的密度，四氯化碳符合要求；也可以加入与碳酸钙反应生成二氧化碳

5、的液体，如稀硝酸。(2)装置产生的CO2含有氯化氢和水蒸气，因此氯化氢可由装置除去，气体可由装置干燥，CO2与钠在装置中反应，CO2和钠的反应产物可由装置检测，因此C接F，G接D，E接A(或B)，B(或A)接H.(3)设备的功能是吸收氯化氢气体。(4)当装置中的澄清石灰水变浑浊时，整个装置充满CO2。(5)。根据问题中的信息，装置中的固体为Na2CO3，装置中的PbCl2溶液中产生黑色沉淀，表明装置中产生了CO气体，可以写入2na 2co2na2co3 co。.如果在装置中固体与足够的稀盐酸反应时有残留固体，则该固体只能是碳，表明钠与CO2反应生成碳酸钠和碳.装置中n (Na)=0.02 mo

6、l，装置中用足够的稀盐酸固相反应生成n (CO2)=0.01 mol，反应生成的Na2CO3为n (Na2CO3)=0.01 mol，表明钠完全转化为Na2CO3。可以写成反应方程式是4na 3co22na2co3 c，生成的c是0.005(6)准确称取0.46克钠金属样品，放入足量的水中，测得的生成气体体积小于224毫升(在标准条件下测量)，这意味着装置中的钠金属被部分氧化。回答 (1)BD (2)f g d e a(或b) b(或a) h(3)吸收氯化氢气体(4)装置中的澄清石灰水开始浑浊(5). 2na+2co 2 na2co 3+CO. 0.06g(6)准确称取0.46克金属钠样品，放

7、入足量水中，测得的收集气体体积小于224毫升(在标准条件下测量)(或其他合理答案)2.(5月江西百校联盟质量检查一_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .(2)为了快速获得乙醇气体，可用的方法是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。如果小试管中的溶液在实验过程中开始回吸，可以采取的措施是_ _ _ _ _ _ _ _(用字母填写)。A.取出小试管B.拆下酒精灯C.从橡胶管中取出导管D.以上所有这些

8、都可以做到(3)根据如图所示的实验，观察到所有红色Fe2O3变成黑色固体M，并且在完全反应后停止加热。取出小试管并加热。砖红色固体形成。为了测试固体m的组成，进行了以下实验。(1)固体m可以被磁铁吸引；加入足够的稀硫酸，摇匀，所有的固体都溶解了，并且没有观察到气体。被测溶液中有Fe3+和Fe2+,检测Fe3+的试剂为_ _ _ _ _ _ _ _；证明溶液中含有Fe2+的试剂是_ _ _ _ _ _ _ _ _。可以得出的结论是_ _ _ _ _ _ _ _(用字母填写)。A.固体m中必须有3价和2价铁，并且不确定是否有0价铁。B.固体M中必须有3价和0价铁，但没有2价铁C.固体M中必须有3价

9、铁，以及0价铁和2价铁中的至少一种。D.固体m中必须有3价、2价和0价铁(4)如果固体M的组成可以表示为铁氧，其化学组成可以用一氧化碳还原法定量测定。称取100克固体样品进行定量测定.实验装置和步骤如下：(1)组装仪器；点亮酒精灯；添加试剂；打开分液漏斗的活塞；检查气密性；停止加热；关闭分液漏斗的活塞；正确的操作顺序是_ _ _ _ _ _ _ _(用字母填写)。a.b。c.d .解析 (1)当制备氢氧化铜悬浮液时，氢氧化钠溶液应稍微过量。(2)提高温度可以加速乙醇的挥发。如果小试管中的溶液开始回吸，可将导管从橡胶管中取出，并选择C。(3)乙醇与Fe2+O3反应时可能产生铁或Fe3+O4。从可

10、知，溶液中有Fe3和Fe2，所以固体M中一定有3价和2价铁，不确定是否有0价铁，所以选择A.(4)气密性检查属于实验准备阶段，应在加药前进行。为防止铁再次被氧化，取下酒精灯后，应继续通入一氧化碳，冷却后应停止通风。回答 (1)氢氧化钠溶液稍微过量(2)向烧杯中加入热水(或加热烧杯)c(3) (2 3)KSCN溶液酸性高锰酸钾溶液或K3铁(CN)6溶液A(4)b3.(2017辽宁省鞍山市第一中学)一位大学老师让学生准备100毫升0.1摩尔/升的高锰酸钾溶液。完成以下实验。实验1为了研究温度对反应速率的影响，学生取两根试管，加入4毫升0.1毫升/升酸性高锰酸钾溶液和10毫升0.1毫升/升h2c2o

11、4(草酸)溶液，摇匀，将试管a置于热水中，试管b置于冷水中，记录溶液褪色所需的时间。用_ _ _ _ _ _ _ _酸化高锰酸钾溶液时，需要让ta _ _ _ _ _ _ _ TB褪色(填入 =或 )。写出这个反应的离子方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。实验2为了测定草酸溶液的浓度，具体操作如下：(1)滴定：将25.00毫升草酸溶液准确量取到锥形瓶中，加入少量酸进行酸化，将高锰酸钾溶液放入_ _ _ _ _ _ _ _ _(填入“酸性”或“碱性”)滴定管中进行滴定。在实验中，发现当少量的高锰酸钾溶液刚刚滴下时，溶液迅速变成紫色。摇动锥形瓶一段时间后，紫色慢慢消失；随着滴水的继续，紫红色很快就褪色了。请解释原因：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。直到_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，证明已经达到滴定终点。(2)计算：重复上述操