2019届高考化学一轮复习第六章化学反应与能量题组层级快练18化学能与热能

1、题组层级快练(十八)1已知热化学方程式：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)HQ kJmol1(Q0)。下列说法正确的是()A相同条件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量B将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJC若使用催化剂，该反应的|H|减小D如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2 mol SO2(g)被氧化答案D2一定条件下，在水溶液中1 mol Cl、ClOx(x1，2，3，4)的能量(kJ)的相对大小如图所示，

2、下列有关说法正确的是()Ae是ClO3Bbac反应的活化能为60 kJmol1Ca、b、c、d、e中c最稳定Dbad反应的热化学方程式为3ClO(aq)=ClO3(aq)2Cl(aq)H116 kJmol1答案D解析A项，c中Cl元素化合价为7价，而ClO3中Cl元素化合价为5价，错误；B项，bac反应的活化能为40 kJmol1，错误；C项，a、b、c、d、e中a能量最低，所以最稳定，错误；D项，bad，根据转移电子守恒得该反应方程式为3ClO=ClO32Cl，反应热64 kJmol120 kJmol1360 kJmol1116 kJmol1，所以该热化学方程式为3ClO(aq)=ClO3(

3、aq)2Cl(aq)H116 kJmol1，正确。3(2017乌鲁木齐高三诊断)25 、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热H57.3 kJ/mol，石墨的燃烧热H393.5 kJ/mol，乙醇的燃烧热H1 366.8 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是()A2H(aq)SO42(aq)Ba2(aq)2OH(aq)=BaSO4(s)2H2O(l) H57.3 kJ/molBKOH(aq)H2SO4(aq)=K2SO4(aq)H2O(l) H57.3 kJ/molCC(石墨)O2(g)=CO(g) H393.5 kJmol1DC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(

4、g)3H2O(g) H1 366.8 kJ/mol答案B解析A项，生成1 mol水放出的热量是57.3 kJ/mol，且生成BaSO4沉淀也要放热，错误；C项，石墨的燃烧热的热化学方程式中应生成CO2，不是CO，错误；D项，乙醇的燃烧热中生成的水为液态，错误。4到2020年，我国将会把温室气体排放量削减到很低的水平，并且大力发展太阳能、风能和生物质能源等新能源。下列说法不正确的是()ACO2、甲烷都属于温室气体B用甘蔗生产的燃料乙醇属可再生能源，利用乙醇燃料不会产生温室气体C太阳能、风能和生物质能属于新能源D太阳能电池可将太阳能直接转化为电能答案B解析乙醇作燃料产生CO2气体，会引起温室效应，

5、B项错误。5臭氧层中臭氧分解历程如图所示，下列说法正确的是()A催化反应、均为放热反应B催化剂不能改变该反应的焓变CClO是该反应的催化剂D在该反应过程中没有化学键的断裂与生成答案B解析由题可知反应为吸热反应，反应为放热反应，A项错误；催化剂改变了反应的活化能，没有改变反应的焓变，B项正确；ClO是中间产物，Cl是催化剂，C项错误；任何化学反应中都既有化学键的断裂又有化学键的形成，D项错误。6研究表明N2O与CO在Fe作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的是()A反应总过程H0BFe使反应的活化能减小CFeO也是该反应的催化剂DFeN2OFeON2、FeOCOFeCO2两步

6、反应均为放热反应答案C解析A项，反应总过程为N2OCO=N2CO2，根据图示可知，反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，H192.9 kJmol1D反应中的能量变化如图所示答案C解析根据反应可知，A项错误；反应是吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，B项错误；由于1 mol CH3OH(g)的能量高于1 mol CH3OH(l)的能量，所以1 mol CH3OH(g)与0.5 mol O2(g)发生反应放出的热量要大于1 mol CH3OH(l)与0.5 mol O2(g)发生反应放出的热量，但放热越多，H越小，C项正确；根据反应可知，1 mol CH3OH(g)与0.5 mol O

7、2(g)反应生成1 mol CO2(g)和2 mol H2(g)放出热量192.9 kJ，D项错误。8按要求回答下列问题。(1)已知在常温常压下：2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(g) H1 275.6 kJmol1H2O(l)=H2O(g)H44.0 kJmol1写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式_。(2)已知：CH3OH(g)O2(g) CO2(g)2H2(g) H1192.9 kJmol1H2(g)O2(g) H2O(g) H2120.9 kJmol1则甲醇与水蒸气催化重整反应的焓变H3_。(3)苯乙烯是重要的基础有机原料。工业中用乙苯(C6H5CH2CH3)为原料，

8、采用催化脱氢的方法制取苯乙烯(C6H5CH=CH2)的反应方程式为C6H5CH2CH3(g)C6H5CH=CH2(g)H2(g)H1已知：3C2H2(g)C6H6(g)H2C6H6(g)C2H4(g)C6H5CH2CH3(g)H3则反应3C2H2(g)C2H4(g)C6H5CH=CH2(g)H2(g)的H_。(4)氨的合成是最重要的化工生产之一。工业上合成氨用的H2有多种制取的方法：用焦炭跟水反应：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)；用天然气跟水蒸气反应：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)已知有关反应的能量变化如下图所示，则方法中反应的H_。(5)甲醇是一种用途广泛的化工原料

9、。工业上常用下列两种反应制备甲醇：CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H190.1 kJmol1CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(l)H2已知：CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g) H341.1 kJmol1H2O(l)=H2O(g)H444.0 kJmol1则H2_。答案(1)CH3OH(l)O2(g)CO2(g)2H2O(l)H725.8 kJmol1(2)72.0 kJmol1(3)H1H2H3(4)(a3bc) kJmol1(5)93.0 kJmol19已知在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫作中和热。现利用如图装置进行中和热的测定，请回

10、答下列问题：(1)该图中有两处未画出，它们是_、_。(2)做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用_次。(3)把温度为15.0 ，浓度为0.5 molL1的酸溶液和0.55 molL1的碱溶液各50 mL混合(溶液密度均为1 gmL1)，生成溶液的比热容c4.18 Jg1 1，轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如下：反应物起始温度t1/终止温度t2/中和热HClNaOH15.018.4H1HClNH3H2O15.018.1H2试计算上述两组实验测出的中和热H1_，H2_。两组实验结果差异的原因是_。写出HClNH3H2O的热化学方程式：_。答案(1)环形玻璃搅拌棒烧杯上方的泡沫塑料盖(2)

11、3(3)56.8 kJmol151.8 kJmol1NH3H2O是弱碱，在中和过程中NH3H2O发生电离，要吸热，因而总体放热较少HCl(aq)NH3H2O(aq)=NH4Cl(aq)H2O(l)H51.8 kJmol1解析本题主要考查中和热的测定实验及有关热化学方程式的书写。(2)实验前，分别测定酸、碱的温度，实验中测定混合液的最高温度，共计3次。(3)根据题目给出的酸、碱的物质的量，酸为0.025 mol，碱为0.0275 mol，碱是过量的，应根据酸的量进行计算，即反应生成了0.025 mol H2O。根据实验数据算出生成1 mol H2O所放出的热量，即得出两组实验测出的中和热数值：H

12、14.18(5050)(18.415.0)1030.02556.8 kJmol1，H24.18(5050)(18.115.0)1030.02551.8 kJmol1。10参考下列图表和有关要求回答问题：(1)图是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是_(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，H的变化是_。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_。(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g) H49.0 kJmol1

13、CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g) H192.9 kJmol1又知H2O(g)=H2O(l)H44 kJmol1则甲醇燃烧生成液态水的热化学方程式：_ _。(3)下表是部分化学键的键能数据：化学键PPPOO=OP=O键能(kJmol1)abcx已知1 mol白磷(P4)完全燃烧放热为d kJ，白磷及其完全燃烧的产物结构如图所示，则表中x_ kJmol1(用含有a、b、c、d的代数式表示)。答案(1)减小不变NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g)H234 kJmol1(2)CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H764.7 kJmol1(3)解析(1)观察图像，E1应为反应的活化能，加入催化剂反应的活化能降低，但是H不变；1 mol NO2(g)和 1 mol CO(g