2019年高考化学一轮复习 第2章 元素与物质世界 第3节 氧化剂和还原剂学案 鲁科版

1、第三节氧化剂和还原剂考试方向国卷五年考证1.理解氧化还原反应的本质。2.了解常见的氧化还原反应。根据化学式判断元素的化合价。3.掌握常见氧化还原反应的匹配及相关计算。4.能够正确书写氧化还原化学方程式和离子方程式。2017年：第二卷T8(B)、T9(D)、T13(A、B)；第三卷T26(3)、T27(1)、T28(2)2016年：第一卷T8(C)，T27(4)，T28；第卷T26(1，2，6)；第三卷T7(C)，T28(2)2015年：第一卷T8(C)，T28(1)；第二卷T10(C)，T28(1，3)2014年：第一卷T27(2，3)；第卷T27(2，3)2013年：第一卷T27(1，3，4

2、)；卷T27(1)测试点1|氧化还原反应的概念和本质(对应于学生手册的第34页)教学大纲的知识整合1.性质和特点提醒：某些特殊物质中元素的价态。CuFeS2:k2feo 4:Li2NH、LiNH2、AlN:Na2S2O 3:维护对象：C2O:HCN:CuH:FeO:Si3N4:2.相关概念及其关系注：“返回-上升-损失-氧气，氧气-下降-增益-返回。”提示：四种基本反应类型与氧化还原反应的关系如下图所示。3.电子转移的表示方法双线桥法和单线桥法(1)双线桥法：标出价格，画箭头，计算数字，说出变化。用双线桥法标出铜与稀硝酸反应中电子转移的方向和数量；_ .(2)单线桥法：箭头从失去电子的原子指向

3、电子的原子，只有电子转移的次数标在线桥上，而不是“得到”和“失去”。用单线桥法标出铜与稀硝酸反应中电子转移的方向和数量；4.常见的氧化剂和还原剂(1)氧化剂某些活性非金属元素，如Cl2，通常被还原成氯-。元素处于高价态的物质，如浓硫酸，一般被还原成SO2。过氧化物：如H2O2，通常被还原为H2O。(2)还原剂(1)活性金属元素：如锌，通常被氧化成Zn2+。一些活性非金属元素，如H2，一般被氧化成H2O。元素处于低价态的物质：如一氧化碳，一般被氧化成二氧化碳。应用体验1.判断是真是假(正确打“”，错误打“”)。(1)含有最高价元素的化合物必须具有强氧化性。()(2)当一种元素从自由态变为结合态时

4、，它必须被氧化。()(3)非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子只有氧化性。()(4)当使用H2O作为还原剂时，产品中通常会产生O2。()(5)没有简单物质的结合反应不能是氧化还原反应。()(6)氧化还原反应的反应物是氧化剂或还原剂。()提示 (1) (2) (3) (4) (5) (6)2.反应：MnO2+4HCl(浓缩)MNC L2 Cl22h2o，请填空。(1)氧化剂为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

5、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)还原剂为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)生成1摩尔的Cl2，氧化的HCl为_ _ _ _ _ _ _ _摩尔，转移的电子数为_ _ _ _ _ _ _ _。(4)在该反应中，氧化物质是.(5)在该反应中，氯化氢具有以下性质。提示 (1)二氧化锰还原二氧化锰(2)盐酸氧化Cl2(3)2 2NA (4)

6、二氧化锰(5)酸性和还原性高考命题的突破命题1氧化还原反应的概念和本质1.(永丰县调查，2018)新型纳米材料缺氧铁氧体(MFe2Ox)(3氧化产物；还原性：还原剂的还原产物。(2)根据反应条件和产物的价态判断(1)对于同样的物质反应，一般来说越容易，其氧化或还原越强。如钠与冷水反应剧烈，镁与热水反应剧烈，铝与水的加热反应不明显，因此还原性：NaMgAl；非金属单质F2、Cl2、Br2和I2与H2反应，F2在黑暗中与H2剧烈反应并爆炸，Cl2在光照下与H2剧烈反应并爆炸，Br2仅在加热至500时与H2反应，I2在持续加热条件下与H2缓慢反应，为可逆反应，因此氧化性为F2Cl2Br2I2。当不同

7、的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物具有相同的价态，可以根据反应条件的高低来判断：一般条件越低，氧化剂的氧化性越强，如MnO2+4HCl(浓)MNC L2 Cl22h2o，2kmno4 16hcl(浓)=2 KCl 2 MNC L2 5 cl 28h2o当不同的氧化剂作用于同一种还原剂时，如果氧化产物的价态不同，可以根据氧化产物的价态来判断：氧化产物的价态越高，氧化剂的氧化性越强，如2Fe+3Cl2S2FeCl3，铁SFES，氧化性为Cl2S价定律1.提升规则在氧化还原反应中，价态上升和下降，上升和下降的总值相等。2.变价逆转定律当含有不同价态的相同元素的物质之间发生氧化还原反应时，元素价

8、态的变化必须遵循“高价低价中等价格”的原则，不会出现交叉现象。它缩写为“两边互相依赖，不相交。”例如，不同价态的硫之间可能发生的氧化还原反应有注：中，H2S不会转化为SO2，H2SO4不会转化为硫3.歧化反应定律“中等价位-高价位低价位”。各种价态的元素(如氯、硫、氮、磷等)。)会发生歧化反应，如Cl2 2naoh=氯化钠=氯化钠H2O。反应顺序定律1.当同时含有几个还原剂时，它们将按还原能力由强到弱的顺序反应。例如，当在Fe2+Br-溶液中引入少量Cl2时，由于其还原性，Fe2首先与Cl2反应。2.当同时含有几种氧化剂时，它们将按从强到弱的顺序反应。例如，如果将铁粉加入到含有Fe3、Cu2和

9、H的溶液中，铁粉首先与Fe3反应，然后依次与Cu2和H反应。电子守恒定律1.对于氧化还原反应的计算，根据氧化还原反应的本质，氧化剂在反应中获得的电子总数等于还原剂损失的电子总数，即电子的得与失是守恒的。运用守恒思想，不考察中间反应过程，只要把物质分成初始状态和最终状态，从得到电子和失去电子两个方面进行整体思考，就能很快得到正确的结果。2.用守恒法解决问题的思维过程(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。(2)找出原子或离子的得失电子数(注意化学式中的粒子数)。(3)根据物质的数量和得失电子守恒列出方程式。氮(氧化剂)价态变化值(高价-低价)=氮(还原剂)价态变化值(高价-低价)。高

10、考命题的突破命题1点氧化性和还原性的比较及应用1.在常温下，溶液中会发生以下反应：16H+10Z-+2XO=2X2+5Z2+8H2O2M2+R2=2M3+2R-2R-+Z2=R2+2Z-由此判断，下面的说法是错误的()A.氧化性的顺序是XOM3+。根据反应，如果氧化性为Z2R2，则氧化性为Z2M3+。因此，反应2 m2 z2=2 m3 2z-可以在常温下发生，d是正确的。2.(2018朝阳仿真)众所周知，B2=A2；d2h2o=D2 H2；以B和E为电极，用E盐溶液形成原电池，电极反应为E2-2e=E，B-2e=B2。以下说法是正确的()A.氧化性：E2 B2 a2 D2B.氧化性：D2 E2 A2 B2C.可以进行反应e a2=a E2D.当提取某一废水中含有的少量A2时，可选择D根据可知，氧化性为B2 A2，还原性为AB；根据，D是一种非常活泼的金属单质。根据可知，氧化性为E2 B2，还原性为BE。扩展链接使用电化学来判断属性的强度(1)一次电池：一般来说，两种不同的金属构成一次电池的两极，其还原性为正负。(2)电解池：