2019年高考化学一轮复习 第1章 认识化学科学 第4节 物质的量浓度学案 鲁科版

1、第四节物质的数量和浓度考试方向国卷五年考证1.理解物质浓度(c)的含义并进行相关计算。2.理解溶液中溶质质量分数的概念并进行相关计算。3.掌握配制一定溶质质量分数和物质浓度的溶液的方法，并进行相关误差分析。4.理解解决方案的含义。理解溶解度和饱和溶液的概念。5.能够根据化学(或离子)方程式进行相关计算。2017年：第一卷T26(5)；卷t26(4)；卷T9(D)，T27(4)(5)2016年：第一卷T28(4，5)；卷t26(5)；卷T28(2)2015年：第一卷T8(b)；第二卷T10(二)2014年：第一卷T12(甲、丁)2013:第二卷T9(A)试验场地1|物质的数量和浓度及其计算(对应

2、于学生手册的第15页)教学大纲的知识整合1.物质的数量和浓度提示：(1)物质浓度的体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积。(2)溶液中溶质的测定(1)与水反应，溶质变化，水分减少，如：钠、氧化钠、氢氧化钠CO2、SO2、SO3H2CO3、H2SO3、H2SO4NH3NH3H2O(但仍按NH3计算)(2)结晶水合物，溶质不变但水分增加，如硫酸铜，硫酸亚铁.2.溶质质量分数(1)概念：溶质质量与溶液质量之比用于表示溶液成分的物理量，通常以百分比表示。(2)表达式：w=100%。3.同一溶质的溶液稀释和溶液混合的计算(1)溶液稀释(1)稀释前后溶质质量保持不变，即m1w1=m2w2。稀释前后溶质的量保

3、持不变，即c1V1=c2V2。溶液的质量守恒，m(稀释)=m(浓缩)m(水)(体积一般不守恒)。(2)溶液混合：混合前后溶质的量保持不变，即C1V 1 C2V 2=C-混合V-混合。(如果混合后体积不变，Vmix=v1 v2如果混合后体积发生变化，Vmix=)应用体验1.以下陈述是正确的_ _ _ _ _ _ _ _(填写序列号)。(1)将5.85克氯化钠溶解在1l水中形成的溶液的质量浓度为0.1摩尔-1将32.2克Na2SO410 H2O晶体溶于67.8克水中，所得溶液中溶质的质量分数为32.2%将62 g Na2O溶于水中，制成1 L溶液，所得溶液的质量浓度为2molL-1在标准条件下，将

4、22.4升NH3溶于1 L水中，所得溶液的质量浓度为1摩尔-1。将等量的Na2O和Na2O2溶于相同体积的水中，冷却至室温后形成的氢氧化钠溶液浓度相同。将78 g Na2O2溶于水中，制成1 L溶液，所得溶液的溶质浓度为2molL-1将1moll-1氯化钠溶液和0.5moll-1氯化钡溶液等体积混合后(不考虑体积变化)，所得溶液中的c (cl-)为0.75moll-1三种浓度相同的溶液：Na2SO4、硫酸镁和Al2(SO4)3，其体积比为3: 2: 1，则SO2浓度比为3: 2: 3c(h)等于0.5moll-1稀H2SO4溶液，物质浓度为1.0moll-1。加入0.5毫升/升的氢氧化钡溶液=

5、1.0毫升/升提示 出席2.同一浓度溶液中某些物理量之间的关系：有两种溶液：1摩尔-1 KCl溶液和1摩尔-1 bacl2溶液。请用“相同”或“不同”填写下表：以不同体积的KCl溶液为例取两个相同体积的溶液(1)c(溶质)(2)(溶液)(3)n(溶质)(4)m(溶质)提示 (1)相同(2)相同和不同(3)不同和相同(4)不同和不同高考命题的突破命题1中物质的量和浓度的基本计算和换算1.(2018河北邯郸模拟)以下关于物质的数量和浓度的陈述是正确的()TutorialNo。A.0.3摩尔/升硫酸钠溶液中钠和硫的总量为0.9摩尔B.当1升水吸收22.4升氨时，氨的浓度不是1摩尔升-1，而是只有当2

6、2.4升氨溶于水中制备1升氨时，其浓度才是1摩尔升-1C.在K2SO4和氯化钠的中性混合水溶液中，如果钠和硫的量相等，钾和氯的量和浓度必须相同D.在10下，从100毫升0.35摩尔升-1 KCl饱和溶液中蒸发掉5克水。当冷却到10时，我不知道溶液的体积，所以我不能计算物质的量，所以A是错的；22.4升氨气的温度和压力是未知的，物质的量不一定是1摩尔，所以乙是错的；在K2SO4和氯化钠的中性混合水溶液中，如果c (h )=c (oh-)，那么c (k ) c (na )=c (cl-) 2c (so)。如果na和so的量相等，k的浓度必须大于cl-，所以c是错的。同一物质在同一温度下的溶解度是确

7、定的，饱和溶液中该物质的浓度是恒定的，所以d是正确的。将2 . 36 . 5克盐酸溶于1升水中(水的密度约为1克/毫升)，所得溶液的密度为克/毫升，质量分数为w，物质的浓度为cmol-1，钠代表avo Gadereau常数，因此下列说法不正确()TutorialNo。A.所得溶液的体积为毫升B.所得溶液含有氯化钠C.所得溶液的溶解度s=g。所得溶液的质量分数w=C A项A，根据v=，A是正确的；b项，根据n=，b是正确的；c项，溶液在这个温度下不一定是饱和的，所以根据w不可能找到s，c是错的；d项，如果解是1 L，那么w=，d是正确的。在3.25时，ph=a (=1 g/cm3)的Ba(OH)

8、2溶液的质量浓度为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。解析 c (oh-)=10-14 a mol/LcBa(OH)2=10-14+a摩尔/升，w=100%=100% .答案 10-14阿摩尔/升100%4.众所周知，饱和氯化钠溶液的体积为5毫升，密度为 GCM-3，质量分数为W，物质的浓度为C摩尔-1，溶液中氯化钠的质量为0.1克(1)用m和v表示溶质的量和浓度：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)用W和表示的溶质质量浓度为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)溶质的质量分数

9、用C和表示：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)氯化钠在该温度下的溶解度用W表示：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。分辨率 (1) c=moll-1=moll-1。(2)c=molL-1 .(3)w=100%=100%。(4)=，S=g .答案 (1) 1) molL-1 (2) molL-1-1(3)100% (4) g方法和技巧(1)在标准条件下，计算溶解在水中的气体形成的溶液浓度c=，w=100%(2)饱和溶液中碳、钨、硫的换算公式c=w=100%c=注三个公式中的单位是克/毫升。在命题点2计算溶液的稀释和混合5.向30

10、毫升0.5摩尔1升氢氧化钠溶液中加水，稀释至500毫升。关于稀释溶液的不正确陈述是()A.浓度为0.03摩尔-1B.取出10毫升浓度为0.03毫升-1的溶液C.含0.6g氢氧化钠d .取出10毫升含0.015毫升氢氧化钠的溶液溶液稀释前后的溶质量保持不变。任何体积的溶液都是从含有一定浓度物质的溶液中取出的，其浓度不变，但含有溶质的物质的数量或质量随体积的不同而不同。将6.100毫升0.3摩尔l-1 Na2SO4溶液和50毫升0.2摩尔l-1 Al2 (SO4) 3溶液混合(溶液的体积保持不变)，溶液中SO2的量浓度为()A.0.20 molL-1 B.0.25 molL-1C.0.40 mol

11、L-1D.0.50 molL-1c从C1 v1 C2 v2=c-混合物(v1 v2)，100毫升0.3毫升-1 50毫升0.2毫升-13=c-混合物(so)(100毫升50毫升)，so=0.40mol毫升-1。7.(1)向100克浓度为C摩尔-1、密度为 GCM-3的硫酸中加入一定量的水，用摩尔-1稀释成硫酸，然后加入_ _ _100毫升水(填写“=”或“，”下同)。(2)如果(1)中的H2SO4变成氨水，水的体积应为100毫升。(3)如果(1)和(2)中物质的浓度都变为溶质的质量分数，则加入的水的体积为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)将溶

12、质质量分数为48%的H2SO4溶液与水等体积混合，所得溶液的质量分数为24%。分辨率 (1) C10-3=10-3，v水=(-100)毫升，由于 ，v水是100毫升。(2)由于 ，v水为100毫升。(3)根据溶质质量分数=100%，如果溶质不变，质量分数减半，溶液质量将加倍，因此应加入100毫升水。(4)等体积H2SO4溶液的质量大于等体积水的质量，因此混合溶液的质量分数大于24%。答案(1)(2)(3)=4【思维建模】同一溶质不同质量分数两种溶液的混合规律将两种具有相同溶质和质量分数a%和b%的溶液混合。(1)等质量混合当两种溶液以相等的质量混合时(不管是 1GCM-3还是 1GCM-3)，

13、混合溶液中溶质的质量分数为w=(a% b%)。等体积混合A.当溶液密度大于1gcm-3时，必须是溶液浓度越高，密度越高(如H2SO4、硝酸、盐酸、氢氧化钠等溶液)，等体积混合后的质量分数为w (a% b%)。b当溶液密度小于1gcm-3时，溶液浓度越高，密度越低(如酒精、氨水等)。)，以及等体积混合后的质量分数w (a% b%)。注当A或B等于零时，上述判断也适用。命题3溶液中离子浓度的计算电荷守恒法8.在硫酸铝和硫酸镁的混合溶液中，C(Mg2)=2moll-1，C(SO)=6.5moll-1。如果从200毫升该混合溶液中分离出Mg2和Al3+，则应加入至少1.6摩尔1升氢氧化钠溶液，其体积为

14、()TutorialNo。0.5磅1.625升C.1.8 LD.2 Ld根据电荷守恒：2c (Mg2 ) 3c (Al3 )=2c (so)，c(Al3)=3mol-1，加入氢氧化钠溶液分离Mg2和Al3，此时氢氧化钠转化为Na2SO4和NaAl(OH)4，通过电荷守恒得到；钒(氢氧化钠)=2升.在9.25下，将0.1摩尔/升的氯化铵溶液与相同体积的氢氧化钠溶液混合，所得溶液的酸碱度为7，使得c (cl-)=_ _ _ _ _ _，c (NH)=_ _ _ _，c(na)=_ _ _ _。分析等体积混合后，c (cl-)=mol/l=0.05 mol/l，c (na )=mol/l，根据电荷守

15、恒，c (na ) h NH=c (cl-) oh-和ph=7h =oh-，所以NH=c (cl-)-c (na )=(0.05-) mol/l。根据物质守恒定律NH nh3h2o=摩尔/升，所以nh3h2o=(0.05-0.05)摩尔/升=0.5摩尔/升.答案 0.05摩尔/升(0.05-)摩尔/升摩尔/升摩尔/升(上饶模拟，2018)将含硫酸镁和硫酸钾的混合溶液分成两等份，加入一份含1摩尔氢氧化钠的溶液，使镁离子完全沉淀成氢氧化镁；加入另一种含有b mol BaCl2的溶液，使硫酸根离子完全沉淀成硫酸钡。那么原始混合溶液中钾离子的浓度是()A.摩尔-1B。molL-1C.molL-1 D.

16、 molL-1注意混合溶液被分成两等份。根据Mg2OH-=Mg2(OH)2 , Ba2SO=Baso 4 ,可以知道在原始溶液中的N (Mg2 )=2摩尔=A摩尔，N (SO)=2摩尔，并且根据电荷守恒，可以知道在原始溶液中的N (K )=2 N。方法和技巧通过电荷守恒求解离子浓度(1)电荷守恒存在于任何电解质溶液中，也就是说，溶液中阳离子携带的正电荷总数等于阴离子携带的负电荷总数。例如，Al2(SO4)3溶液中的电荷守恒公式为3c (Al3 ) c (h )=2c (SO) c (OH-)，剩余一个离子的浓度可以通过知道三个离子的浓度来计算。(2)一般来说，氢和氢氧在电荷守恒方程中不能忽略，但在酸性溶液中氢氧可以忽略，在碱性溶液中氢氧可以忽略。测试点2|用一定浓度的物质制备溶液(对应于学生手册的第17页)教学大纲的知识整合1.两种仪器的使用(1)容量瓶结构用法和注意事项A.使用前必须检查容量瓶是否泄漏。操作顺序为：水塞加载倒立直立玻璃塞旋转18