2010年12月福建省漳州市化学学科技能比赛课件22—12—碳酸钠的性质与应用(漳州立人学校童薇).ppt

1、小桥版高级中学化学必需的1专题2海水中获得的化学物质，第2课：钠，镁，其化合物碳酸钠的性质和应用，漳州人学校：东魏，俗称：纯碱或苏打，1，碳酸钠：化学：Na2CO3，反应有什么特点？实验现象：都是白色沉淀，化学方程式：Na2 co 3 ca(OH)2=CaCO 3 2 NAOH Na2 co 3 CACL 2=CaCO 3 2 NACL，想法：2，碳酸钠与特定碱和部分盐一起，产生相应的化学方程式实验3用PH试纸测量PH。摘要：一个，碳酸钠性质，2 nahco 3=Na2 co 3 H2 oco 2 Na2 co 3 H2 oco 2=2 nahco 3，酚酞，碳酸化2，3、热稳定性有何不同？4

2、、能和酸反应吗？5、能与碱反应吗？6、能与氯化钙反应吗？碳酸钠和碳酸氢钠如何检验？(P51)，用pH试纸分别测定相同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的pH值。实验1:啊，当物质的浓度相同时，碱性强的是碳酸钠。实验结论：在两个干燥试管中分别放入少量Na2CO3和NaHCO3固体，连接装置，将导管末端放入清澈的石灰水加热，观察现象。实验2:实验结论：非常稳定的是Na2CO3；不稳定的是Na2CO3，Na2CO3和NaHCO3溶液在两个干净的试管中分别以相同的速度加入1mLHCl溶液观察现象。实验3:实验结论：NaHCO3，Na2CO3都可以与盐酸反应，反应更严重的是NaHCO3，第一阶段完成，

3、第二阶段完成，现象分析：Na2CO3和酸反应过程：NA2CO3 HCL=，CO2 H2O NaCl在两个干净的试管中分别加入12mLCa(OH)2溶液，分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液观察现象。实验4:实验结论：NaHCO3，Na2CO3都可以产生Ca(OH)2反应和白色沉淀，不能区分，不能与碱反应不同。2NaHCO3Ca(OH)2=Na2CO3CaCO3 2 H2O，实验5:实验结论：可以与CaCl2反应的不是NaHCO3牙齿，而是NaHCO3，盐反应，Na2CO3 CACL2=CACO3 2溶液碱性强的是Na2CO3，一种不易热分解，稳定的是Na2CO3热容易分解的是NaHCO3，在

4、含有Na2CO3，NaHCO3固体的试管中分别放入相同浓度的盐酸。全部释放气体，与盐酸激烈反应的是NaHCO3，生产白色沉淀物的是Na2CO3，纯碱广泛用作重要的化工原料。世界上一半的纯碱生产量用于制造玻璃，其馀的广泛用于制造肥皂、造纸、硬水软化、石油炼制、纺织、多种化学制造业。碳酸钠容易溶于水。水溶液是碱性的，可以在日常生活中用来去除面团中的酸味，可以用它的水溶液洗沾满油污的碗、衣服等。碳酸钠晶体、碳酸钠的用途：P52，碳酸钠也称为苏打(soda)，是白色粉末。俗称纯碱属于盐类物质，其水溶液因弱碱性而被称为纯碱。玻璃，纺织等，玻璃纤维，制药，消火剂，发酵剂，纳米磁纯玻璃，肥皂制作，织物，造纸，苏打，小苏打，白色粉末，白色晶体，可溶性，可溶性，在相同温度下Na2 co 3 nana摘要，思考：1。如何从Na2CO3固体中去除少量NaHCO3？3 .如何从NaHCO3溶液中去除少量Na2CO3？2 .如何从Na2CO3溶液中去除少量NaHCO3？加热，直到固体质量不再变化或不再产生气体。通过过多的CO2放入适量的NaOH，思考，4，4，6.金属钠在空气中长时间放置最终会变成什么？a .加热b .两者都溶于同一浓度的稀盐酸反应c .水，可溶性d .两者都加入石灰水或Ba(OH)2 E。加入BaCl2或CaCl2溶液，好方法的一般测量标准：一是操作