2019版高考化学总复习鸭部分物质结构与性质第2节分子结构与性质高考真题实践新人教版

1、第二节分子结构和性质1.2017年全国高考卷三，35(2)(3)(4)，发现在CO2低压甲醇合成反应(Co2 3 H2=CH3OH H2O)中，由Co2氧化物负载的纳米氧化锰催化剂具有较高的活性，显示出良好的应用前景。回答以下问题：(1)1)CO2和CH3OH分子中c原子的杂化形式分别为和。(2)在CO2低压甲醇合成反应涉及的四种物质中，沸点由高到低的顺序是因为。(3)硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，除键外，Mn(NO3)2中还存在化学键。分析：(1)碳在1)CO2中的价电子对数是2，所以是sp杂交；CH3OH分子中C的价电子对数是4，所以是sp3杂化。(2)水和甲醇都是极性分子，在常温常压

2、下都是液体；二氧化碳和氢气都是非极性分子，在常温常压下都是气态。根据这四种物质在相同条件下的状态，可以判断水和甲醇的沸点高于二氧化碳和氢气。由于水分子中的两个氢原子可以参与氢键的形成，而甲醇分子中只有羟基中的氢原子可以形成氢键，所以水的氢键比甲醇多，所以水的沸点比甲醇高。二氧化碳和氢气都是分子晶体，但二氧化碳的沸点高于氢气，因为二氧化碳的相对分子质量大于氢气。(3)锰(NO3)2是带有离子键的离子化合物；此外，一氧化氮中的三个氧原子和中心原子氮之间形成了一个大的键(键)，它有4个中心和6个电子，所以锰(NO3)2中的化学键包括键、键和离子键。回答：(1)sp sp3(2) H2O、CH3OH、

3、CO2H2O和CH3OH是极性分子，H2O比甲醇中有更多的氢键。CO2和H2都是非极性分子，并且CO2具有大的分子量和大的范德华力(3)离子键和键(键)2.锗是一种典型的半导体元件，广泛应用于电子和材料领域。回答以下问题：(1)Ge和c是同一个族元素，c原子可以形成双键或三键，但Ge原子很难形成双键或三键。从原子结构来看，原因是。(2)锗单晶具有金刚石结构，其中锗原子的杂化方式是颗粒间的作用力。答：(1)锗原子半径大，原子间形成的单键长，pp轨道几乎不重叠，很难形成键(2)sp3共价键3.2016年全国高考卷二，37(2)白铜已被记录在东晋华阳国志南中志卷四。云南镍白铜(铜镍合金)在国内外都很

4、有名，主要用于造币和制作仿银饰。硫酸镍溶于氨水中形成镍(NH3)6SO4蓝溶液。(1 ) ni(NH3)6SO4中阴离子的立体构型为。(2)在镍(NH3) 6 2中Ni2+和NH3之间形成的化学键称为，提供孤电子对的成键原子为。(3)氨的沸点(填写“高于”或“低于”)磷化氢(PH3)，因为：氨是一种分子(充满“极性”或非极性)，中心原子的轨道杂化类型是。分析：(1)硫在硫中没有孤电子对，其三维构型为正四面体。(2)镍(NH3) 6 2是配位离子，Ni2+和NH3之间形成的化学键是配位键。n是配体NH3中孤电子对的供体。(3)NH3分子之间有氢键，所以沸点高于PH3。在NH3中，N有一对孤电子对

5、，其三维构型为三角锥，所以NH3是极性分子，N的杂化轨道数为3 1=4，杂化类型为sp3。答：(1)正四面体(2)配位键N (3)高于极性sp3，可在NH3分子间形成氢键4.2015年全国高考卷一，37(2)(3)(1)碳形成化合物时，其键型主要是共价键。(2)CS2分子中有共价键，C原子的杂化轨道类型是：写出两个空间构型和成键形式与CS2相同的分子或离子。回答：(1)碳有四个价电子，半径很小，所以我(2)键和键sp CO2、SCN -(或COS)等。(5.(海南高考卷2015) (1)下列物质的结构或性质与氢键无关。A.乙醚的沸点乙醇在水中的溶解度C.氢化镁晶格能脱氧核糖核酸的双螺旋结构(2

6、)五氧化二钒经常被用作将二氧化硫转化为SO3的催化剂。二氧化硫分子中硫原子价层电子对数是对的，分子的三维构型是：SO3的气态是单分子，该分子中硫原子的杂化轨道类型是：图中所示的SO3三聚体环结构，该结构中硫原子的杂化轨道类型是：该结构中有两种类型的硫氧键长度， 一个约为140 pm，另一个约为160 pm，较短的键是(图中的字母)，这个分子中有键。分析：(1)一、醚分子之间没有氢键，醚的沸点与氢键无关；乙醇和水分子之间可以形成氢键，乙醇在水中的溶解度与氢键有关；氢化镁是一种离子化合物，其晶格能与氢键无关；脱氧核糖核酸的双螺旋结构涉及碱基配对，并与氢键有关。(2)二氧化硫分子中硫原子价层的电子对数为2 (6-22)=3对，分子的立体构型为V形。SO3的气态是单个分子，该分子中S原子的杂化轨道类型是sp2杂化。标题图显示了SO3的三聚体环结构，该结构中S原子