2019版高考化学大一轮复习 第33讲 盐类的水解优选学案

1、第33讲盐类的水解考纲要求考情分析命题趋势1.了解盐类水解的原理。2.了解影响盐类水解程度的主要因素。3.了解盐类水解的应用。2017，全国卷，13T2017，全国卷，12T2016，全国卷丙，13T2016，四川卷，7T2016，江苏卷，14T盐类水解涉及知识面较广，将盐类水解的知识与其他知识有机结合在一起进行考查，将是今后命题的基本方向。复习备考时，注意掌握离子浓度大小的比较。分值：46分考点一盐类的水解及其规律(见学用讲义P164)1定义在溶液中盐电离出来的离子跟_水电离产生的H或OH_结合生成_弱电解质_的反应。2实质盐电离破坏了_水的电离平衡_水的电离程度_增大_3特点水解反应是_可

2、逆_反应水解反应是_酸碱中和_反应的逆反应，是吸热过程水解反应程度很微弱4规律有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH(25 )强酸强碱盐NaCl、KNO3_否_中性_pH7_强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2_是_NH_、_Cu2_酸性_pH7_5水解的离子方程式书写方法(1)一般盐类水解程度很小，在书写盐类水解方程式时要用“_”号连接。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用“”或“”表示水解产物(少数双水解例外)。不把产物(如NH3H2O、H2CO3)写成其分解产物的形式。如Cu(NO3)2水解的离子方程式为_Cu22H2O

3、Cu(OH)22H_。NH4Cl水解的离子方程式为_NHH2ONH3H2OH_。(2)多元弱酸盐的水解分步进行，逐级减弱，离子方程式分步书写，如Na2CO3的水解离子方程式：_COH2OHCOOH_，_HCOH2OH2CO3OH_。(3)多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完，如明矾水解的离子方程式：_Al33H2OAl(OH)33H_。(4)若阴阳离子水解相互促进，由于水解完全，书写时要用“=”“”“”等，如Na2S与AlCl3混合溶液的反应离子方程式：_2Al33S26H2O=2Al(OH)33H2S_。1判断正误，正确的划“”，错误的划“”。(1)能水解的正盐均能促进水的电离平衡向右移动，其

4、水溶液呈酸性或碱性。()(2)NaHS溶液的水解方程式：HSH2OS2H3O。 ()(3)相同物质的量浓度的NaCN溶液和NaClO溶液相比，NaCN溶液的pH较大(已知KHCNKHClO)。 ()(4)在水溶液中AlO与HCO不能大量共存是因为两者能互相促进水解。 ()(5)25 时，pH5的NH4Cl溶液与pH9的CH3COONa溶液中水的电离程度相等。 ()(6)Na2CO3溶液中CO水解后造成离子种类增多。()2按要求书写离子方程式。(1)AlCl3溶液呈酸性：_Al33H2OAl(OH)33H_。(2)NH4Cl溶于D2O中：_NHD2ONH3HDOD_。(3)将NaHCO3溶液与A

5、lCl3溶液混合：_Al33HCO=Al(OH)33CO2_。(4)实验室制备Fe(OH)3胶体：_Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H_。(5)NaHS溶液呈碱性的原因：_HSH2OH2SOH_。盐类水解的规律及拓展应用1谁弱谁水解，越弱越水解。如酸性：HCNCH3COONa。2强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4=NaHSO。3弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。(1)若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。如NaHCO3溶液中：HCOHCO(次要)，HCOH2OH2CO3OH(主要)。(2)若电离程度大于水

6、解程度，溶液显酸性。如NaHSO3溶液中：HSOHSO(主要)，HSOH2OH2SO3OH(次要)。4相同条件下的水解程度(1)正盐相应酸式盐，如COHCO。(2)相互促进水解的盐单独水解的盐水解相互抑制的盐。如NH的水解：(NH4)2CO3(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2。例1(1)已知酸性：CH3COOHH2CO3HClOHCO，则相同条件下CH3COONa、Na2CO3、NaClO、NaHCO3四种盐溶液的碱性强弱顺序为_Na2CO3NaClONaHCO3CH3COONa_。(2)已知HSO的电离程度大于水解程度，HCO的电离程度小于水解程度，则同浓度的NaHSO4、NaH

7、CO3、NaHSO3溶液的pH大小顺序为_NaHCO3NaHSO3NaHSO4_。(3)同浓度的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2、NH4Cl、NH4HSO4、NH4HCO3溶液中c(NH)的大小顺序为_(NH4)2Fe(SO4)2(NH4)2SO4(NH4)2CO3NH4HSO4NH4ClNH4HCO3_。例1一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()ApH5的H2S溶液中，c(H)c(HS)1105 molL1BpHa的氨水溶液，稀释10倍后，其pHb，则ab1CpH2的H2C2O4溶液与pH12的NaOH溶液以任意比例混合：c(Na)c(H)c(O

8、H)c(HC2O)DpH相同的CH3COONa、NaHCO3、NaClO三种溶液的c(Na)：答题送检来自阅卷名师报告错误致错原因扣分BNH3H2O为弱碱，稀释10倍后其pH的变化小于16解析 pH5的H2S溶液中，存在H2SHSH，HSS2H，所以c(H)c(HS)，A项错误；因为氨水为弱碱，体积扩大10倍，但pH改变小于1个单位，所以ac(CO)c(HCO)c(HSO)。考点二影响盐类水解的因素(见学用讲义P166)1内因弱酸根离子、弱碱阳离子对应的酸、碱越_弱_，就越易发生水解。如：酸性CH3COOHH2CO3HCO相同浓度的Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa溶液的pH大小关系

9、为_Na2CO3NaHCO3CH3COONa_。2外因(1)温度、浓度条件移动方向水解程度水解产生的离子浓度升高温度_右移_增大_增大_浓度增大_右移_减小_增大_减小(稀释)_右移_增大_减小_(2)外加物质：外加物质对水解反应的影响取决于该物质的性质。外加酸碱外加物质水解程度的影响弱酸阴离子弱碱阳离子酸_增大_减小_碱_减小_增大_加能水解的盐不同条件对Fe33H2OFe(OH)33H的影响项目条件平衡移动方向Fe3水解程度pH浓度加少量FeCl3晶体向右减小减小加水向右增大增大温度升高温度向右增大减小加入酸碱加入少量HCl气体向左减小减小加少量NaOH固体向右增大增大1判断正误，正确的划

10、“”，错误的划“”。(1)醋酸钠水解的平衡常数Kh随温度升高而减小。 ()(2)0.5 molL1醋酸钠溶液pHm，其水解的程度为a；1 molL1醋酸钠溶液pHn，水解的程度为b，则mb。()(3)Na2SO3溶液中，加入少量NaOH固体，c(SO)与c(Na)均增大。()(4)均为0.10 molL1 NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，c(NH)前者小于后者。 ()(5)25 时，浓度均为0.2 molL1的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中，c(OH)后者大于前者。()2向三份0.1 molL1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体

11、积变化)，则CH3COO浓度的变化依次为(A)A减小、增大、减小B增大、减小、减小C减小、增大、增大D增大、减小、增大从定性、定量两角度理解盐类水解1盐类水解易受温度、浓度、溶液的酸碱性等因素的影响，以氯化铁水解为例，当改变条件如升温、通入HCl气体、加水、加铁粉、加碳酸氢钠等时，应从平衡移动方向、pH的变化、水解程度、现象等方面归纳总结，加以分析掌握。2水解平衡常数(Kh)只受温度的影响，它与Ka(弱酸电离常数)、Kb(弱碱电离常数)、Kw(水的离子积常数)的定量关系为Kh或Kh。对于Na2CO3溶液，其水解常数Kh，对于NaHCO3溶液，其水解常数Kh，Ka1Ka2，故Na2CO3的水解常

12、数大于NaHCO3的水解常数。例125 时，H2SO3HSOH的电离常数Ka1102，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh_11012_，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将_增大_(填“增大”“减小”或“不变”)。解析 Khc(H2SO3) c(OH)/c(HSO)Kw/Ka1014/(1102)11012；加入少量的I2后，I2把弱酸(H2SO3)氧化成强酸(H2SO4、HI)，溶液酸性增强，c(H)增大，但是温度不变，Kh不变，则c(H2SO3)/c(HSO)将增大。例1已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSOH2OH2SO3OHHSOHSO向0.1 m

13、olL1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是()A加入少量金属Na，平衡左移，平衡右移，溶液中c(HSO)增大B加入少量Na2SO3固体，则c(H)c(Na)c(HSO)c(OH)c(SO)C加入少量NaOH溶液，、的值均增大D加入氨水至中性，则2c(Na)c(SO)c(H)c(OH)答题送检来自阅卷名师报告错误致错原因扣分B检查电荷守恒关系的式子不够仔细，SO带2个单位负电荷，c(SO)前的系数应与电荷数保持一致6解析 NaHSO3溶液显酸性，则HSO的电离程度HSO的水解程度，加入钠后平衡左移，平衡右移，c(HSO)减小，A项错误；根据电荷守恒可知B项错误，应该为c(

14、H)c(Na)c(HSO)c(OH)2c(SO)；加入少量NaOH，平衡右移，、的值均增大，C项正确；D项，c(Na)c(SO)，错误。答案 C1室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是(B)选项加入的物质结论A50 mL 1 molL1 H2SO4反应结束后，c(Na)c(SO)B0.05 mol CaO溶液中增大C50 mL H2O由水电离出的c(H)c(OH)不变D0.1 mol NaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c(Na)不变1FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比Fe

15、Cl3高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：FeCl3在溶液中分三步水解：Fe3H2OFe(OH)2HK1Fe(OH)2H2OFe(OH)HK2Fe(OH)H2OFe(OH)3HK3以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是K1K2K3。通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为xFe3yH2OFex(OH)yH。欲使平衡正向移动可采用的方法是_bd_(填字母)。a降温b加水稀释c加入NH4Cld加入NaHCO3室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是_调节溶液的pH_。2(1)实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO22NaOH=NaNO3NaN

16、O2H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO2恰好完全反应得1 L溶液A，溶液B为0.1 molL1的CH3COONa溶液，则两溶液中c(NO)、c(NO)和c(CH3COO)由大到小的顺序为c(NO)c(NO)c(CH3COO)(已知HNO2的电离常数Ka7.1104 molL1，CH3COOH的电离常数Ka1.7105 molL1)。可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是_bc_(填字母，下同)。a向溶液A中加适量水b向溶液A中加适量NaOHc向溶液B中加适量水d向溶液B中加适量NaOH(2)Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。证明NaHSO3溶液中HSO的电离程

17、度大于水解程度，可采用的实验方法是_ae_。a测定溶液的pHb加入Ba(OH)2溶液c加入盐酸d加入品红溶液e用蓝色石蕊试纸检测考点三盐类水解的应用(见学用讲义P168)应用举例判断溶液的酸碱性FeCl3溶液显酸性，原因是Fe3水解，发生反应：Fe33H2OFe(OH)33H配制或贮存易水解的盐溶液配制CuSO4溶液时，加入少量H2SO4，防止Cu2水解胶体的制取制取Fe(OH)3胶体的离子反应：Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H离子共存的判断Al3与AlO、CO、HCO、S2、HS等因水解相互促进而不能大量共存泡沫灭火器原理Al33HCO=Al(OH)33CO2作净水剂明矾可作净水剂，

18、原理为Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H化肥的使用铵态氮肥与草木灰不得混用因水解相互促进不能大量共存的离子组合(1)Al3与HCO、CO、AlO、SiO、HS、S2、ClO。(2)Fe3与HCO、CO、AlO、SiO、ClO。(3)NH与SiO、AlO。(4)NH与CH3COO、HCO虽能发生水解相互促进的反应，但能大量共存。1判断正误，正确的划“”，错误的划“”。(1)金属焊接用NH4Cl溶液除锈。()(2)盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞。()(3)用Na2S溶液与AlCl3溶液混合可以制备Al2S3。()(4)明矾溶于水后可观察到絮状浑浊物。()(5)配制FeCl2溶液

19、时需加入盐酸和铁粉。 ()(6)实验室中常用热的纯碱溶液洗涤沾有油污的仪器。()(7)加热蒸干AlCl3溶液得AlCl3固体。()(8)水解相互促进的离子在同一溶液中一定不能大量共存。()2化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是(C)选项现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含Cu2的溶液中置换出铜解析 A项，烧

20、碱为NaOH，Na2CO3俗名纯碱，水解呈碱性，而油脂在碱性条件下发生水解生成可溶性物质，Na2CO3与油脂不直接反应，错误；B项，漂白粉中的Ca(ClO)2能与空气中的CO2、H2O反应生成CaCO3和HClO，而HClO见光易分解，最终使漂白粉变质，错误；C项，K2CO3属于强碱弱酸盐，NH4Cl属于强酸弱碱盐，两者混合发生双水解反应而使肥效降低，正确；D项，FeCl3溶液与Cu发生氧化还原反应生成FeCl2和CuCl2，错误。一盐溶液蒸干灼烧时所得产物的七种判断类型1盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)CuSO4(s)。2盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼

21、烧后一般得对应的氧化物，如AlCl3(aq)Al(OH)3Al2O3。制备无水盐如MgCl26H2O需要在HCl气流中加热蒸干。3酸根阴离子易水解的强碱盐，如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物质。4考虑盐受热时是否分解。Ca(HCO3)2、NaHCO3等固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2CaCO3(CaO)；NaHCO3Na2CO3。5还原性盐在蒸干时会被O2氧化。例如，Na2SO3(aq)Na2SO4(s)。6NaClO溶液蒸干时，既考虑水解，又考虑HClO分解，最后剩下NaCl。7NH4Cl溶液、(NH4)2S溶液蒸干、灼烧，无残留物。例1试分析下列盐溶液蒸干灼烧后所得

22、产物：(1)FeCl3溶液蒸干灼烧得到的固体物质是_Fe2O3_，原因是_FeCl33H2OFe(OH)33HCl，加热时，FeCl3的水解平衡正向移动，HCl挥发出去，使反应趋于完全，生成Fe(OH)3，灼烧时Fe(OH)3分解最终生成Fe2O3_。(2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是_KAl(SO4)2_，原因是_尽管Al3水解，但由于H2SO4为难挥发性酸，蒸干时会脱去结晶水_。(3)FeCl2溶液蒸干灼烧得到的固体物质是_Fe2O3_，原因是_Fe2水解生成Fe(OH)2和HCl，在加热蒸干过程中HCl挥发，Fe(OH)2逐渐被氧化生成Fe(OH)3，Fe(OH)3灼烧分解

23、生成Fe2O3_。(4)碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是_K2CO3_，原因是_尽管加热过程促进水解，但生成的KHCO3和KOH反应后又生成K2CO3_。(5)高锰酸钾溶液蒸干灼烧得到的固体物质是_MnO2和K2MnO4_，原因是_2KMnO4K2MnO4MnO2O2_。二盐类的水解反应在除杂中的应用利用水解除杂无论在化学工业还是化学实验中都具有非常重要的意义，其原理是根据盐的水解程度的不同，通过调节溶液pH使部分离子转化为沉淀而除去。如MgCl2溶液中混有少量FeCl3杂质，因Fe3水解程度比Mg2水解程度大，可加入镁粉、MgO、Mg(OH)2或MgCO3等，调节溶液的pH，使Fe3的水解

24、平衡正向移动，生成Fe(OH)3沉淀而除去。例2(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl22H2O晶体，加入_Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3或CuCO3或CuO(合理即可)_，调至pH4，使溶液中的Fe3转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3)_2.6109 molL1_。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl22H2O晶体。已知Fe(OH)3的溶度积常数Ksp2.61039(2)在空气中直接加热CuCl22H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是_2CuCl22H2OCu(OH)2CuCl22HCl2H2O主要产物写成Cu(OH

25、)2、Cu(OH)Cl、CuO均可_(用化学方程式表示)。由CuCl22H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是_在干燥的HCl气流中加热脱水_。解析 (1)促进Fe33H2OFe(OH)33H向右进行，加入能消耗H，且不引入新杂质的物质即可。根据KspFe(OH)3c(Fe3)c3(OH)2.6 1039，将c(OH)1.01010molL1代入即可。(2)Cu2易水解，加热促进水解，为抑制Cu2水解，可将该结晶水合物置于HCl气流中进行脱水。三盐溶液中粒子浓度的大小比较1解题思路2微粒浓度大小比较的理论依据和守恒关系(1)两个理论依据弱电解质电离理论：电离粒子的浓度大于电离生成离子的浓

26、度。例如，H2CO3溶液中：c(H2CO3)c(HCO)c(CO)(多元弱酸第一步电离程度远远大于第二步电离)。水解理论：水解离子的浓度大于水解生成粒子的浓度。例如，Na2CO3溶液中：c(CO)c(HCO)c(H2CO3)(多元弱酸根离子的水解以第一步为主)。(2)三个守恒关系电荷守恒：电荷守恒是指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度。例如，NaHCO3溶液中：c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)。物料守恒：物料守恒也就是原子守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。例如，0.1 molL1 NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO)c(C

27、O)c(H2CO3)0.1 molL1。质子守恒：由水电离出的c(H)等于由水电离出的c(OH)，在碱性盐溶液中OH守恒，在酸性盐溶液中H守恒。例如，纯碱溶液中c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)。3四种情况分析(1)多元弱酸溶液根据分步电离分析，如：在H3PO4溶液中，c(H)c(H2PO)c(HPO)c(PO)。(2)多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析，如：在Na2CO3溶液中，c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)。(3)不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其产生的影响。例如，在相同物质的量浓度的下列溶液中：NH4NO3溶液，CH3COONH4溶液，N

28、H4HSO4溶液，c(NH)由大到小的顺序是。(4)混合溶液溶液混合要先考虑是否发生反应，若发生反应，先要确定反应后的物质及各物质的浓度，再考虑电离因素、水解因素。如：200 mL 0.1 molL1醋酸与100 mL 0.2 molL1氢氧化钠溶液混合，各离子浓度大小顺序为c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)。0.1 molL1 CH3COONa和0.1 molL1 CH3COOH的混合溶液中各离子浓度的大小顺序为c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)，CH3COOH的电离程度大于CH3COO的水解程度，溶液呈酸性。在0.1 molL1的NH4Cl和0.1 molL1氨水的

29、混合溶液中，各离子浓度的大小顺序为c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)，溶液中，NH3H2O的电离程度大于NH的水解程度，溶液呈碱性。将20 mL 0.4 molL1 NH4NO3溶液和50 mL 0.1 molL1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液中n(NO)8103 mol，n(Ba2)5103 mol，生成8103 mol NH3H2O 并剩余2103 mol OH。则溶液中各离子浓度顺序为c(NO)c(Ba2)c(OH)c(NH)c(H)。例3(2016江苏卷)(双选)H2C2O4为二元弱酸。20 时，配制一组c(H2C2O4)c(HC2O)c(C2O)0.100 molL1的H2C2

30、O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是(BD)ApH2.5的溶液中：c(H2C2O4)c(C2O)c(HC2O)Bc(Na)0.100 molL1的溶液中：c(H)c(H2C2O4)c(OH)c(C2O)Cc(HC2O)c(C2O)的溶液中：c(Na)0.100 molL1c(HC2O)DpH7.0的溶液中：c(Na)2c(C2O)解析 A项，由题图知pH2.5时，c(HC2O)0.08 molL1，则c(C2O)c(H2C2O4)0，由题图知c(H)c(OH)0，则c(Na)2c(C2O)，正确。例1(2

31、017全国卷)常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是()lg或lgAKa2(H2X)的数量级为106B曲线N表示pH与lg 的变化关系CNaHX溶液中c(H)c(OH)D当混合溶液呈中性时，c(Na)c(HX)c(X2)c(OH)c(H)答题送检来自阅卷名师报告错误致错原因扣分A/C不能正确辨析pH与离子浓度变化的关系图。解答本题的关键是结合H2X的分步电离及图中pH与lg、lg的变化关系，确定曲线M、N代表的变化关系，再结合电离平衡、盐类水解等知识逐项分析、判断6解析 H2X为二元弱酸，以第一步电离为主，则Ka1(H2X

32、)Ka2(H2X)，酸性条件下，则pH相同时，由图像可知N为lg的变化曲线，M为lg的变化曲线，B项正确；当lg0时，1，此时pH5.4，则Ka2(H2X)105.4，可知Ka2(H2X)的数量级为106，A项正确；由图像可知，当lg0时，即c(HX)c(X2)，此时pH5.4，可知HX的电离程度大于X2的水解程度，则NaHX溶液呈酸性，溶液中c(H)c(OH)，C项正确；由图像可知，当pH7时，lg0，则c(X2)c(HX)，D项错误。答案 D125 时，在10 mL浓度均为0.1 molL1 NH3H2O和NaOH混合溶液中滴加0.1 molL1的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是(

33、B)A未加盐酸时：c(OH)c(Na) c(NH3H2O)B加入10 mL盐酸时：c(NH) c(H) c(OH)C加入盐酸至溶液pH7时：c(Cl) c(Na)D加入20 mL盐酸时：c(Cl) c(NH) c(Na)解析 A项，NaOH、NH3H2O浓度相同，但是NaOH完全电离，NH3H2O部分电离，故c(Na)c(NH3H2O)，错误；B项，加入10 mL盐酸时，溶液中c(Cl)c(Na)，根据电荷守恒：c(Na)c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，正确；C项，加入盐酸至溶液pH7时，溶液中溶质为氯化钠、氯化铵、氨水，故c(Cl)c(Na)，错误；D项，加入20 mL盐酸时，溶质为

34、氯化钠和氯化铵，铵根离子水解使溶液显酸性，即c(H)c(OH)，根据电荷守恒：c(Cl)c(NH)c(Na)，错误。1(2016四川卷)向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中缓慢通入CO2，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01 molc(AlO)c(OH)B0.01c(Na)c(AlO)c(OH)c(CO)C0.015c(Na)c(HCO)c(CO)c(OH)D0.03c(Na)c(HCO)c(OH)c(H)解析 当n(CO2)0 mol 时，c(Na)c(CO)c(AlO)c(OH)，B项错误；当n(CO2)0.015 mol时，溶液中

35、的溶质仅为Na2CO3，则溶液中离子浓度关系为c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)，C项错误；当n(CO2)0.03 mol时，溶液中的溶质仅为NaHCO3，则溶液中离子浓度关系为c(Na)c(HCO)c(OH)c(H)，D项正确。2(2017江苏卷)常温下，Ka(HCOOH)1.77104，Ka(CH3COOH)1.75105，Kb(NH3H2O)1.76105，下列说法正确的是(AD)A浓度均为0.1 molL1 的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者B用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH

36、溶液的体积相等C0.2 molL1HCOOH与0.1 molL1 NaOH等体积混合后的溶液中：c(HCOO)c(OH)c(HCOOH)c(H)D0.2 molL1 CH3COONa与0.1 molL1盐酸等体积混合后的溶液中(pH7)：c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)解析 A项，HCOONa溶液中c(Na)c(H)0.1 molL1c(H)，NH4Cl溶液中c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)0.1 molL1c(OH)，已知Ka(HCOOH)1.77104Kb(NH3H2O)1.76105，即同浓度时电离程度：HCOOHNH3H2O，则水解程度：HCOONH，HC

37、OONa溶液中c(H)大于NH4Cl溶液中c(OH)，正确；B项，等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液，因Ka(HCOOH)Ka(CH3COOH)，所以n(HCOOH)n(CH3COOH)，消耗NaOH溶液的体积前者小于后者，错误；C项，混合后得HCOOH与HCOONa物质的量之比为1：1的溶液，物料守恒：2c(Na)c(HCOOH)c(HCOO)，电荷守恒：c(Na)c(H)c(HCOO)c(OH)，2得c(HCOOH)2c(H)c(HCOO)2c(OH)，错误；D项，混合后得CH3COONa、NaCl和CH3COOH物质的量之比为1：1：1的混合液，且pH7，则CH3COOH的

38、电离程度大于CH3COO的水解程度，可得c(Na)c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)c(OH)，正确。课时达标第30讲(见课时达标P47)1物质的量浓度相同的下列溶液中，NH浓度最大的是(B)ANH4ClBNH4HSO4CCH3COONH4DNH4HCO3解析 NH4Cl是强酸弱碱盐，在NH4Cl溶液中存在NH的水解，由于NH水解为NH3H2O，故溶液中的NH浓度减少；NH4HSO4是强酸的酸式盐，H会抑制NH的水解，导致NH的水解程度减弱；CH3COONH4和NH4HCO3两溶液中的阴、阳离子都要水解，从而相互促进，使水解程度加大，NH减少更多。2下列根据反应原理设计的

39、应用，不正确的是(D)ACOH2OHCOOH热的纯碱溶液清洗油污BAl33H2OAl(OH)3(胶体)3H明矾净水CAl33HCO=Al(OH)33CO2泡沫灭火器灭火DSnCl2H2O=Sn(OH)ClHCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠3有Na2CO3溶液，CH3COONa溶液，NaOH溶液，CH3COONH4溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 molL1。下列说法正确的是(B)A四种溶液的pH大小顺序是B若分别加入25 mL 0.1 molL1盐酸充分反应后，pH最大的是C若将四种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是D升高温度，四种溶液的c(OH)均减小解析 酸性：CH3COOHH2

40、CO3，因此碱性：Na2CO3CH3COONa，A项错误；分别加入25 mL 0.1 mol/L盐酸，则为浓度均为0.05 mol/L的NaCl和NaHCO3的混合溶液，为浓度均为0.05 mol/L的NaCl和CH3COOH的混合溶液，为0.05 mol/L的NaCl溶液，为浓度均为0.05 mol/L的NH4Cl和CH3COOH的混合溶液，显然显碱性，显酸性，显中性，因此的pH最大，B项正确；将四种溶液稀释相同倍数，稀释过程中的水解程度增大，溶液中n(OH)增大，而中n(OH)不变，故pH变化最大的是，C项错误；升高温度，的水解程度增大，溶液中c(OH)增大，D项错误。4下列有关电解质溶液

41、的说法正确的是(A)A将Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质B保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2水解C室温下，向0.1 molL1的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程度一定增大DNaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同解析 Ca(ClO)2在水中发生水解：Ca(ClO)22H2OCa(OH)22HClO，HClO不稳定，受热会分解：2HClO2HClO2，生成的HCl会和Ca(OH)2反应生成CaCl2和H2O，故加热蒸干Ca(ClO)2溶液得到的固体是CaCl2；加热Na2SO3溶

42、液的过程中，发生反应：2Na2SO3O2=2Na2SO4，蒸干会得到Na2SO4固体；加热FeCl3溶液，FeCl3发生水解反应：FeCl33H2OFe(OH)33HCl，HCl挥发，故加热蒸干会得到Fe(OH)3固体，A项正确；保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，可防止Fe2被氧化为Fe3，B项错误；水溶液显碱性的物质不一定是碱，如强碱弱酸盐CH3COONa，CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa，CH3COO浓度增大，抑制CH3COOH的电离，CH3COOH的电离程度减小，C项错误；CH3COONH4能发生双水解，CH3COO、NH的水解均会促进水的电离，溶液中水的电离程度较大，

43、但溶液中的H浓度与OH浓度相等，故溶液呈中性，D项错误。5在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：COH2OHCOOH。下列说法正确的是(B)A稀释溶液，促进Na2CO3的水解，Kw增大B通入CO2，平衡向正反应方向移动C升高温度，减小D加入NaOH固体，溶液的pH减小6常温下，下列各组离子在水溶液中能大量共存的是(D)ANH、Ag、NO、CO、SOBFe2、H、NO、ClCAl3、NH、HCO、ClDK、Na、NO、SO解析 Ag与CO、SO之间反应生成沉淀，在溶液中不能大量共存，A项错误；Fe2、H、NO之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，B项错误；Al3、HCO之间发生双水

44、解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，在溶液中不能大量共存，C项错误。7下面提到的问题中，与盐的水解有关的是(D)明矾和FeCl3可作净水剂为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶解在盐酸中，再加水稀释NH4Cl溶液可作焊接中的除锈剂实验室盛放Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液作泡沫灭火剂在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会生成氢气草木灰与铵态氮肥不能混合施用加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体ABCD全部解析 Al3和Fe3水解产生Al(OH)3胶体和Fe(OH)3胶体，吸附水中

45、的悬浮杂质。加盐酸可抑制FeCl3的水解。AlCl3溶解在盐酸中可抑制Al3的水解。NH水解产生的H与铁锈反应。Na2SiO3溶液水解显碱性，可腐蚀玻璃。Al3与HCO发生水解相互促进的反应，产生大量泡沫。NH和Al3水解产生的H与Mg反应。NH水解显酸性，草木灰水解显碱性，二者水解相互促进会使NH3逸出，降低肥效。AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl33H2OAl(OH)33HCl，加热时，HCl挥发使平衡不断右移，最终得到Al(OH)3固体(如果灼烧会得到Al2O3固体)。8(2018云南师大附中高三上学期第三次月考)常温下，对于0.1 molL1 CH3COONa溶液，pH13的NaOH溶液，p