碳的多样性ppt课件.ppt

1、,多种多样的碳单质,广泛的含碳化合物,碳及化合物的转换,1,碳单质的多样性：,喀斯特地貌（溶洞）,珊瑚,1、碳是形成化合物最多的元素,2,2、三种重要的碳单质,金刚石 石墨 C60,由同种元素组成的性质不同的几种单质,同素异形体,3,1、碳三种单质的结构特点（了解碳原子的排列情况）,2、碳三种单质的物理性质相异的原因是什么？,4、如何证明石墨、金刚石都是由碳元素组成？,3、碳三种单质化学性质是否相似？为什么？,结论2：同素异形体物理性质不同，化学性质相似。,结论1：结构决定性质,4,含碳化合物的多样性,大理石,方解石,菱镁矿,甲烷,蛋白质,无机化合物,有机化合物,5,6,两种盐：Na2CO3与

2、NaHCO3, 物理性质的比较,S碳酸钠S碳酸氢钠,7,Na2CO3与NaHCO3, 化学性质,电离式,Na2CO3 2Na+ + CO32- NaHCO3 Na+ + HCO3-,溶解性,碳酸盐: 只有钾、钠、铵盐可溶 碳酸氢盐: 均可溶,8,Na2CO3与NaHCO3, 化学性质,与H+,现象:均产生气体，NaHCO3快且量多 结论：均与HCl反应，NaHCO3更剧分析：Na2CO3分两步反应 Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,9,与碱,NaOH,现象:均无现象 离子：HCO3-+OH-=H2O+CO32-,Ca(OH)2,现象:产

3、生白色沉淀 离子,CO32-+Ca2+= CaCO3 Ca2+ +2HCO3-+2OH- = CO32- + CaCO3+2H2O,10,NaOH,现象: 无明显现象 离子方程式:,Na2CO3不反应 HCO3-+OH-= CO32- +H2O,CaCl2,现象: Na2CO3产生白色沉淀 NaHCO3无现象 离子,CO32-+Ca2+= CaCO3 NaHCO3不反应,与盐,与CO2,2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O,11,碳酸氢钠受热分解，稳定性较差,先检查装置的气密性后装药品。 加热时药品用一药匙 试管夹夹在离管口 处 试管口略向下倾斜 实验结束时，要先撤导管，再灭酒精灯,热

4、稳定,12,如何鉴别Na2CO3固体与NaHCO3固体？ 如何鉴别Na2CO3溶液与NaHCO3溶液？ 如何除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3固体？ 如何除去Na2CO3溶液中少量NaHCO3？ 如何除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3？,【讨论】,1,2,3,4,5,13,碳的氧化物,1、CO:无色无味有毒气体，不溶于水 还原性气体常做还原剂 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 CuO+CO=Cu+CO2,CO、CO2的性质,14,2、CO2： 无色无味气体，溶于水（1:1） 酸性气体，碳酸的酸酐,CO2与Na2O ； CO2与Na2O2 CO2持续通入Ca(OH)2 CO2与Na2CO3溶液： CO2通入NaOH： 过量CO2通入NaOH：,写出下列反应的化学方程式,15,三、碳及其化合物的转换,16,Na2CO3与NaHCO3的相互转换,Na2CO3转变成 NaHCO3(溶液中),1,2,NaHCO3转变成Na2CO3(固体或溶液中),Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3,NaHCO3+NaOH Na2CO3+H2O,固体中,溶液中,17,大气中的二氧化碳,18,工业炼铁,CO2,C,CO,O2,O2、Fe2O3等,C,碳“三角”,木炭燃