高中化学 3.1.2《溶液的酸碱性与pH值》导学案 鲁科版选修4_第1页
高中化学 3.1.2《溶液的酸碱性与pH值》导学案 鲁科版选修4_第2页
高中化学 3.1.2《溶液的酸碱性与pH值》导学案 鲁科版选修4_第3页
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文档简介

1、3.2溶液的酸碱性与pH值导学案 目标要求1.了解溶液的酸碱性与溶液中H和OH的关系。2.知道pH的定义，了解溶液的酸碱性与pH的关系。一、溶液酸碱性与溶液中H和OH的关系溶液酸碱性OH与H的关系酸碱的强弱溶液呈中性H_OH溶液呈酸性H_OHH越大，酸性越_溶液呈碱性H_OHOH越大，碱性越_二、溶液的pH值1pH的表达式：pH_。2pH的物理意义：pH可以表示溶液的酸碱性及其强弱。室温下，pH_，溶液呈中性；pH_，溶液呈碱性；pH_，溶液呈酸性。3pH的测定方法(1)粗略测定：酸碱指示剂，pH试纸。(2)精确测定：_。知识点一溶液的酸碱性1下列溶液一定呈中性的是()ApH7的溶液 BHOH

2、的溶液C由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 D非电解质溶于水得到的溶液2下列溶液一定显酸性的是()A溶液中OHH B滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液C溶液中H106 molL1 DpH7的溶液3下列说法正确的是()ApH强7107 molL1，即pHn(OH)，H过量，溶液呈酸性；若n(OH)n(H)，OH过量，溶液呈碱性，只有当n(H)n(OH)时，H与OH恰好完全反应，溶液才呈中性，故C也错误；非电解质只是它本身不能直接电离产生离子，当它溶于水时可能与水反应生成能电离的物质，使溶液显酸性或碱性，如SO2溶于水生成H2SO3，溶液显酸性，NH3溶于水生成NH3H2O，溶液显碱性。2B判断溶液

3、酸碱性的关键是看H和OH相对大小，若HOH，溶液呈酸性；而pH7或HOH时溶液才呈酸性，故A正确；B.pH5，OH1109 molL1，pH3，OH11011 molL1，前者OH是后者的100倍，故B错；C.室温时，每升水有1107 mol 水分子发生电离，即55.6 mol水分子中只有1107 mol水分子电离，1107个水分子中只有个水分子电离，故C错；D.氨水中存在NH3H2ONHOH平衡，当加NH4Cl晶体时，NH增大，平衡向左移动，OH减小，pH减小，故D错。4B25时，在纯水中HOH107 molL1，pH为7，KWHOH11014 mol2L2。当温度升高时，纯水的电离度增大，HOH107 molL1，pH7，答案应选B。5D由题意知由水电离产生的H11011 molL11107 molL1，抑制了水的电离，可能是酸，也可能是碱，若是酸，H1103 molL1，pH3，若是碱，OH1103 molL1，pH11。6D本题考查有关混合溶液pH的计算。有关稀溶液混合，总体积近似等于两种溶液体积之和。强碱溶液混合，应按OH计算：OH混(1106

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