物质的量在化学实验中的应用课件

1、单位体积,物质的量,c(B),mol/L或molL1,2一定物质的量浓度溶液的配制 配制100 mL1.00 mol/LNaCl溶液 主要仪器 分析天平或_、药匙、烧杯、量筒、_、_、_等。 配制步骤 (1)计算：根据nBcBV可知n(NaCl)_，则m(NaCl)_g。 (2)称量：若用托盘天平可准确称取NaCl固体_g。,托盘天平,玻璃棒,100 mL容量瓶,胶头滴管,0.1 mol,5.85,5.9,(3)溶解：将称好的NaCl固体放入_中，用适量蒸馏水溶解，用_搅拌，并冷却至室温。 (4)移液：将烧杯中的溶液用_引流转移到_中。 (5)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁_次，并将洗涤液都注入_

2、中，轻轻摇动_，使溶液混合均匀。 (6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面_时，改用_滴加蒸馏水至_。 (7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。,烧杯,玻璃棒,玻璃棒,100 mL容量瓶,23,容量瓶,容量瓶,离容量瓶瓶颈刻度线下1 cm2 cm,胶头滴管,凹液面最低点与刻度线相切,自主探究 将5 mL浓硫酸稀释为20 mL稀硫酸，得到的稀硫酸与原浓硫酸中所含H2SO4的物质的量相等吗？ 提示：相等。这是因为稀释前与稀释后H2SO4的质量是不变的，只是溶液体积增大了，所以两种溶液中H2SO4的物质的量相等。,溶质的量是用物质的量表示，而不是用质量表示。 从一定的物质的量浓度的溶液中取出任意体积

3、的溶液，物质的量浓度不变。 若物质的量浓度相同，体积不同时，则所含溶质物质的量也不同。 根据ncV，在物质的量浓度相同、体积相同的溶液里，所含溶质物质的量相同。但是溶质微粒的数目不一定相同。 用结晶水合物配制溶液时，其溶质不应包含结晶水。例如，25 g胆矾(CuSO45H2O)溶于水后形成的溶液，溶质是CuSO4，而不是CuSO45H2O。,2物质的量浓度和溶质的质量分数的区别与联系,典例剖析 下列溶液中物质的量浓度为1 molL1的是() A将40 g NaOH溶解在1 L水中 B将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液 C将1 L 10 molL1浓盐酸加入9 L水中 D将10 g

4、NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL,【答案】D,【答案】B,活学巧练 1下列说法中，正确的是() A1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液中NaCl的物质的量浓度为1 molL1 B从1 L 2 molL1的硫酸中取出0.5 L，该溶液中硫酸的浓度为1 molL1 C配制500 mL 0.5 molL1的CuSO4溶液，需称量62.5 g胆矾 D中和100 mL 1 molL1的硫酸，需称量4 g NaOH,【解析】该题主要考查物质的量浓度的有关概念及溶液的配制等内容。 解题流程：,【答案】C,2实验室常用浓盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20 gcm3

5、。 (1)此浓盐酸的物质的量浓度是_molL1； (2)配制100.0 mL该浓盐酸，需要标准状况下HCl的体积_； (3)配制100.0 mL 3.00 molL1的盐酸，需以上浓盐酸的体积为_； (4)将10.0 mL 3.00 molL1的盐酸与10.0 mL 1.00 molL1的MgCl2溶液混合，则混合溶液中Cl的物质的量浓度是_。(设混合后溶液的体积不变),【解析】(1)设溶液的体积是100.0 mL，则HCl的物质的量为(100.0 mL1.20 gcm336.5%)36.5 gmol11.20 mol，所以其浓度是1.20 mol0.1 L12.0 molL1。 (2)100

6、.0 mL该浓盐酸中所含HCl的物质的量为0.1 L12.0 molL11.20 mol，需要标准状况下HCl的体积为1.20 mol22.4 Lmol126.88 L。 (3)设配制稀盐酸需要浓盐酸的体积是V，则有0.100 L3.00 molL1V12.0 molL1，解得V0.0250 L，即25.0 mL。,(4)10.0 mL 3.00 molL1的盐酸中Cl的物质的量为0.0100 L3.00 molL10.0300 mol,10.0 mL 1.00 molL1的MgCl2溶液中Cl的物质的量为0.0100 L1.00 molL120.0200 mol，则混合溶液中Cl的物质的量浓

7、度是(0.0300 mol0.0200 mol)0.0200 L2.50 molL1。 【答案】(1) 12.0(2)26.88 L(3)25.0 mL (4)2.50 molL1,细品教材 1容量瓶及其使用 (1)容量瓶是一种长颈、梨形、平底的玻璃容器，配置瓶塞。 (2)容量瓶上的标注内容：温度、容积、刻度线(两个数据，一个刻度)。只有在指定温度下，容量瓶的容积才准确。,(3)容量瓶的使用“一查五忌一原则” 第一步操作查漏。 注水盖塞倒立观察正立旋180倒立观察。 向容量瓶中注入一定量水，盖好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，观察瓶塞是否漏水。如不漏水，将瓶正立并将塞子旋转1

8、80后塞紧，再检查是否漏水。如不漏水，该容量瓶才能使用。,容量瓶的使用“五忌”。 一忌用容量瓶溶解固体； 二忌用容量瓶稀释浓溶液； 三忌把容量瓶加热； 四忌把容量瓶当作反应容器； 五忌用容量瓶长期存放溶液。 选择容量瓶的原则。 选择容量瓶遵循“大而近”原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。因为容量瓶的规格是固定的，配制溶液时要根据溶液的体积选择匹配的容量瓶。,温馨提示：溶液注入容量瓶前需恢复到室温，因为溶质在烧杯内稀释或溶解时会吸热或放热，而容量瓶必须在常温下使用。 向容量瓶中注入液体时，应沿细玻璃棒注入，且玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上，以防注入操作时液体流出，造成溶质损失

9、，或液体附着在刻度线上方内壁上造成误差。,读数时，要平视刻度线，使刻度线与瓶内凹液面的最低处相切。,2配制一定物质的量浓度的溶液 (1)实验仪器,称(量)：称(量)取所需溶质的量，固体一般用天平，液体用量筒。 溶解(或稀释)：在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌。 冷却：将上述溶液冷却至室温。 移液：用玻璃棒引流，将冷却好的溶液转移到容量瓶中。要注意玻璃棒与容量瓶的接触点应在刻度线以下。 洗涤：用蒸馏水洗烧杯与玻璃棒约23次，并将洗涤液注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶使溶液混合均匀。,定容：继续加水到液面在刻度线以下12 cm时，改用胶头滴管逐滴加水，使溶液凹液面最低点恰好与刻度线相切。定容时一定要平视。

10、 摇匀：将容量瓶中的溶液反复颠倒摇匀。 储存：将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签备用。,温馨提示：配制一定物质的量浓度的溶液的步骤可概括为：算；量；溶；冷；移；洗；定；摇。 下列图示可帮助我们对溶液配制的过程及所用仪器的记忆：,一定物质的量浓度溶液的配制记忆口诀： 计算称量做先锋，溶解冷却随后行； 移液洗涤三两次，玻棒引流记心中； 胶头滴管来滴定，视线液面刻度平； 倒转移入试剂瓶，贴好标签便告成。 (3)在配制一定物质的量浓度溶液时，除了严格按照实验操作步骤外，还应注意以下几个问题： 配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而不需要计算水的用

11、量。,不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。这是因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格是有限的，常用的有100 mL、250 mL、500 mL和1000 mL等。所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。 在配制一定物质的量浓度的溶液时，不能直接将溶质放入容量瓶中进行溶解，而要在烧杯中溶解，待烧杯中溶液的温度恢复到室温时，才能将溶液转移到容量瓶中。这是因为容量瓶的容积是在20时标定的，而绝大多数物质溶解时都会伴随着吸热或放热过程的发生，引起温度的升降，从而影响到溶液的体积，使所配制的溶液中溶质的物质的量浓度不准确。,定容后的容量瓶在反复颠倒、振荡后，会出现容

12、量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水，这是因为容量瓶是属于“容纳量”式的玻璃仪器(指注入量器的液体的体积等于容器刻度所示的体积)。用胶头滴管定容到溶液的凹面与容量瓶的刻度线相切时，液体的体积恰好为容量瓶的标定容积。将容量瓶反复颠倒、振荡后，出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失。,(1)误差分析(以配制一定浓度的NaOH溶液为例),(2)定容时仰视或俯视刻度线图解 仰视刻度线(图1)，由于操作时以刻度线为基准加水，从下向上看，最先看见的是刻度线，刻度线低于凹液面的实际读数，故加水量偏多，导致溶液体积偏大，浓度偏低。 俯视

13、刻度线(图2)，与恰好相反，刻度线高于凹液面的实际读数，使得加水量偏小，浓度偏高。,典例剖析 (1)某实验需要用1.0 mol/L NaOH溶液500 mL。配制该溶液须用天平称量NaOH_g；所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_、_。 (2)配制实验的操作步骤有： a用天平称量NaOH固体，在烧杯里加水溶解，冷却至室温 b把制得的溶液小心地注入一定容积的容量瓶中,c继续向容量瓶中加水至距刻度线1 cm2 cm处，改用胶头滴管加水至刻度线 d用少量水洗涤烧杯和玻璃棒23次，并将每次洗涤液一同注入容量瓶中，并摇匀 e将容量瓶瓶塞塞紧，充分振荡摇匀。,填写下列空白： 操作步骤的正确顺序为_。 该配制

14、过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是_、_。 定容时，若俯视凹液面，会使结果_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”) 若没有进行d步操作，会使结果_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”),在进行b步操作时，不慎有液体溅出，下列处理措施正确的是_。 A继续进行实验 B添加部分NaOH溶液 C倒掉溶液，重新配制 D倒掉溶液，洗净容量瓶后重新配制,未进行洗涤，有NaOH损失，使NaOH物质的量减小，故使浓度偏低。 移液过程中有溶质损失，必须洗净仪器重新配制。 【答案】(1)20.0 g500 mL容量瓶胶头滴管 (2)abdce搅拌、引流偏高偏低D,活学巧练 3实验室用NaOH固体配制0.1 mol/L的

15、NaOH溶液490 mL。 (1)实验步骤：用托盘天平称取_g NaOH，放在烧杯里用适量的蒸馏水使之完全溶解。_后，把所得的溶液通过玻璃棒引流小心地注入_mL容量瓶中，然后用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，把每次洗下来的水都注入容量瓶中。缓缓地把蒸馏水注入容量瓶直到离刻度线_处，然后改用_滴加蒸馏水，使_与刻度线相切，最后把容量瓶塞塞好，摇匀，即配制成0.1 mol/L的NaOH溶液。在使用容量瓶前，用蒸馏水洗净后，_(填“需要”或“不需要”)将容量瓶进行干燥。,(2)下列操作对NaOH的物质的量浓度有什么影响(偏高、偏低或无影响) 称量时，将药品放在右盘，砝码放在左盘：_。 容量瓶用水洗净后还残留

16、少量蒸馏水：_。 定容时俯视容量瓶的刻度线：_。 【答案】(1)2.0冷却至室温50012 cm胶头滴管溶液凹液面不需要 (2)无影响无影响偏高,1容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：温度、浓度、容量、压强、刻度线、酸式或碱式这六项中的() AB C D 【解析】容量瓶上标有温度、容量和刻度线，D项正确。 【答案】D,2下列实验操作正确的是() A使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯2次3次 B用100 mL量筒量取5.5 mL稀盐酸 C用托盘天平称量11.50 g NaCl固体 D配制一定物质的量浓度的溶液时，固体物质可以直接在容量瓶中溶解,【解析】为保证溶质完全转入容量

17、瓶，烧杯和玻璃棒应洗涤2次3次，且将洗涤液转入容量瓶中，A正确；选择量筒遵循“大而近”的原则，因此应选取10 mL量筒，B错误；托盘天平只能精确到0.1 g，C错误；不能在容量瓶中溶解固体，D错误。 【答案】A,3下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是() A用托盘天平称出NaOH的质量16.00克 B容量瓶配制准确浓度的溶液，但不能作为反应容器使用 C配制称硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释 D称量NaOH固体时，将NaOH直接放在托盘上的纸上,【解析】托盘天平的精确度为0.1 g，A项错误；稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿玻璃棒缓慢地加入水中，并不断搅拌，C项错误；称量NaOH固体

18、时，应将NaOH固体放在小烧杯中进行称量，D项错误。 【答案】B,4用18.4 molL1的浓硫酸配制4 molL1的硫酸溶液时，操作将导致所配溶液浓度偏高的是() A将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒 B将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外 C用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切 D用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切,【答案】C,5(2013箴言中学高一月考)由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H)0.1 mol/L，c(Al3)0.4 mol/L，c(SO42-)0.8 mol/L，则c(K)为() A0.15 mol/LB0.2 mol/L C0.3 mol/L D0.4 mol/L,【答案】C,6用18 molL1的浓H2SO4配制100 mL浓度为1.8 molL1的H2SO4，其操作可分为以下各步： a用量筒量取_mL浓H2SO4缓缓注入装有约50 mL蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌 b用约30 mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗液都倒入容量瓶里 c将稀释后H2SO4小心转移入容量瓶里 d检查100 mL容量瓶口部是否会发生滴漏,e将蒸馏水直接加入容量瓶