高考化学考点突破元素周期表和元素周期律.doc

1、元素周期表和元素周期律考点一元素周期表知识梳理1原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。对于一个原子：原子序数_核电荷数_质子数_核外电子数_。(顺序可变)2元素周期表的编排原则(1)把_电子层数_相同的元素按_原子序数_递增顺序从左到右排成一横行，共有_7_个横行。(2)把不同横行中_最外层电子数_相同的元素按_电子层数_递增的顺序从上到下排成一纵行，共有_18_纵行。3元素周期表的结构(1)周期(7个横行，7个周期) 短周期长周期序号1234567元素种数_2_8_8_18_18_32_320族元素原子序数_2_10_18_36_54_86118(2)族(18个纵行，16个族7个

2、主族、7个副族、1个0族、1个第族)列序121314151617_18_族序AAAAAAA0族列序3456711128、9、10族序BBBBBBB族(3)元素周期表中元素的分区族周期A A A A A A A 0一二三四五六七分界线：如上图所示，沿着元素周期表中_B、Si、As、Te、At_与_Al、Ge、Sb、Po_的交界处画一条斜线，即为_非金属元素_和_金属元素_的分界线(氢元素除外)。金属元素：位于分界线的_左面_区域，包括所有的_过渡_元素和部分_主族_元素。非金属元素：位于分界线的_右面_区域，包括部分主族元素和_0_族元素。分界线附近的元素，既能表现出一定的_金属性_，又能表现出

3、一定的_非金属性_。归纳总结 元素周期表的记忆口诀纵列称为族，共有十六族，依次现，零族列最右。一纵一个族，族搞特殊，8、9、10三列，聚合第族。横行叫周期，排序一至七，四长三个短，最右皆惰气。镧系与锕系，蜗居不如意，十五挤着住，B族兄弟。对点检测1判断正误，正确的划“”，错误的划“”。(1)铁位于元素周期表的第四周期第B族。()(2)A族全部是金属元素。()(3)元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素。()(4)原子的最外层有2个电子的元素一定是A族元素。()(5)主族序数与最外层电子数相等的元素都是金属元素。 ()(6)元素周期表中第2纵行全部为金属元素。 ()(7)原子序

4、数为29的元素位于元素第四周期第B族。 ()答案 (1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)2下列叙述正确的是(B)A除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B副族元素中没有非金属元素 C碱金属元素是指A族的所有元素D元素周期表中的各主族元素都含有金属元素和非金属元素技巧分享 (1)周期表中第8、9、10纵行合称为第族，既不是主族，也不是副族，不要写成第A或第B。(2)最外层电子数相同的元素不一定在同一主族，如K、Cr、Cu只有K在第A族。(3)含有元素种类最多的族是B族，共有32种元素，而不是包含9种元素的第族，组成化合物种类最多的为A族。考法精讲 考法元素在周

5、期表中位置的推断方法1根据核外电子排布推断元素位置(1)最外层电子数大于或等于3(小于8)的一定是主族元素。(2)最外层有1个或2个电子，则可能是第A族、第A族元素，也可能是副族、第族元素或0族元素氦。(3)最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期。(4)某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期；若为阳离子，则位于第四周期。2周期尾序法推算元素位置首先熟记各周期0族元素原子序数上周期0族元素原子序数所在周期元素种数。如第五周期0族元素：Z3618。然后与待推元素原子序数比较确定周期位置。 AAAAAAA0bBaAbB(1)若ba12，则B元素处于A元素的下一周期第A族

6、或第A族，如37号元素，ba1，故在第五周期第A族。(2)若ab15，则B元素处于A元素所在周期8(ab)主族，如53号元素ab1，在第五周期第A族。3根据同周期或同主族元素原子序数差关系推断首先根据原子序数对照邻近稀有气体元素原子序数确定元素周期位置。(1)短周期元素及分布在过渡元素同侧的长周期元素，原子序数差族序数差；由已知元素族位置推出另外元素族位置。(2)两元素分布在过渡元素两侧时，第四或第五周期元素原子序数差族序数差10，第六、七周期元素原子序数差族序数差24；推出元素族位置。(3)第四、五周期的第A族与第A族元素原子序数差都为11，第六、七周期的第A族与第A族元素原子序数差为25。

7、A、A族互推。(4)A、A族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差2、8、8、18、18、32，由已知元素周期序数推导另一元素周期数；(5)AA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、18、18、32、32，由已知元素周期序数推导另一元素周期数。例 下列说法正确的是 (B)A原子序数为7的元素的最高化合价为4价B114号元素位于第七周期第A族C位于同一主族的甲、乙两种元素，甲的原子序数为m，则乙的原子序数可能为m4D位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第A族，原子序数为m，乙位于第A族，则乙原子序数可能为m19递进题组1(2018江苏卷)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X

8、是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表A族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是(D)A原子半径：r(W)r(Z)r(Y)B由X、Y组成的化合物中均不含共价键CY的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱DX的简单气态氢化物的热稳定性比W的强解析 地壳中含量最多的元素X为O元素；短周期元素Y的原子序数大于X，且Y原子的最外层只有一个电子，则Y为Na元素；Z的原子序数大于Na且为第A族短周期元素，则Z为Al元素；W与X属于同一主族，且为短周期元素，则W为S元素。原子半径：NaAlS，A项错误；Na2O2中两个氧原子之间为共价键，B项错误；Y和Z的最高价氧化物的水化物分别为

9、NaOH、Al(OH)3，碱性：NaOHAl(OH)3，C项错误；O的非金属性强于S，则气态氢化物的热稳定性：H2O强于H2S，D项正确。2(2016海南卷)短周期元素 X、Y、Z、M 的原子序数依次增大，元素 X 的一种高硬度单质是宝石，Y2 电子层结构与氖相同，Z 的质子数为偶数，室温下 M 单质为淡黄色固体，回答下列问题： (1)M 元素位于周期表中的第_周期第_族。 (2)Z 元素是_，其在自然界中常见的二元化合物是_。 (3)X 与 M 的单质在高温下反应的化学方程式为_，产物分子为直线形，其化学键属_共价键(填“极性”或“非极性”) 。(4)四种元素中的_可用于航空航天合金材料的制

10、备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为_。答案 (1)三A(2)SiSiO2(3)C2SCS2极性(4)MgMg2HCl=MgCl2H2典例诊断例 (2017全国卷)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是()A氢化物沸点：WWC化合物熔点：Y2X3YZ3D简单离子的半径：YX答题送检来自阅卷名师报告错误致错原因扣分A忘记了三种典型含氢键的氢化物沸点间的关系H2OHFNH36C化合物的熔点与其晶体类型密切相关，一般情况：离子晶体分子晶体。误认为AlCl3为离子晶体而选错6解析 设W原子最外层电子数为a，则X、Y、Z原子最外层电

11、子数分别为a1、a2、a2。依题意有a(a1)(a2)(a2)21，解得a5。W、X、Y、Z分别为氮、氧、铝、氯。因NH3分子间可形成氢键，所以氢化物沸点：NH3HCl，A项错误；Y的氧化物对应水化物为Al(OH)3，W的氧化物对应水化物为HNO3或HNO2，酸性：YW，B项错误；Al2O3为离子晶体且常用作耐火材料，AlCl3为分子晶体，化合物熔点：Al2O3AlCl3，C项错误；Al3及O2均为10e微粒，可知离子半径：Al3O2，D项正确。答案 D规范迁移1(双选)甲庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电

12、子数。下列判断正确的是(AD)A丙与戊的原子序数相差28B气态氢化物的稳定性：庚己SAs，所以气态氢化物的稳定性：庚己戊，B项错误；常温下，镁与水不反应，C项错误；二氧化硅可用于制光导纤维，D项正确。2(2019云南七校联考)X、Y、Z和W分别代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：在元素周期表中，Y、Z、W的位置如图所示 YZW，且Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17；X、Y、W分别位于不同周期。下列说法正确的是(B)A四种元素的原子半径大小顺序为WYXZBX、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物CZ、W元素的最简单氢化物的沸点和稳定性的大小顺序均为H2

13、Zr(N)r(O)r(H)，A项错误；H、N、O三种元素可以形成硝酸，属于共价化合物，也可以形成硝酸铵，属于离子化合物，B项正确；H2O、H2S都是分子晶体，但H2O分子间存在氢键，其沸点比H2S高，氧的非金属性比硫强，则H2O的稳定性比H2S高，C项错误；H分别与N、O形成的核外电子总数为10的微粒有NH3、NH、OH、H2O、H3O等，D项错误。考点二元素周期律知识梳理1元素周期律元素的性质随着_原子序数的递增_而呈周期性变化的规律。2元素周期律的实质元素原子_核外电子排布_的周期性变化的结果。3主族元素的周期性变化规律内容同周期(从左到右)同主族(从上到下)原子结构核电荷数逐渐_增大_逐

14、渐_增大_电子层数_相同_逐渐_增多_原子半径逐渐_减小_逐渐_增大_离子半径阳离子逐渐_减小_阴离子逐渐_减小_r(阴离子)_r(阳离子)逐渐_增大_元素的性质化合价最高正化合价由_1_7_(O、F除外)负化合价_(8主族序数)_(H除外)相同，最高正化合价_主族序数_(O、F除外)金属性逐渐_减弱_逐渐_增强_非金属性逐渐_增强_逐渐_减弱_化合物的性质离子的氧化、还原性阳离子氧化性逐渐_增强_阴离子还原性逐渐_减弱_阳离子氧化性逐渐_减弱_阴离子还原性逐渐_增强_气态氢化物稳定性逐渐_增强_逐渐_减弱_最高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性逐渐_减弱_酸性逐渐_增强_碱性逐渐_增强_酸性逐渐

15、_减弱_4.元素周期表和元素周期律的应用(1)科学预测与指导历史上为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索。比较同周期、同主族元素的性质：如金属性：MgAl、CaMg，则碱性：Mg(OH)2_Al(OH)3、Ca(OH)2_Mg(OH)2。推测未知元素的某些性质a已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2_难_溶。b已知卤族元素的性质递变规律，可推知未学元素砹(At)应为_黑_色固体，与氢_很难_化合，HAt_不_稳定，水溶液呈_酸_性，AgAt_难(或不)_溶于水。(2)寻找新材料对点检测1判断正误，正确的划“”，错误的划“”。(1)同周期主族元素中，第A族元

16、素的原子半径最小。 ()(2)下列离子半径由大到小的顺序：r(S2)r(Cl)r(Al3)r(Mg2)r(Na)。 ()(3)A族元素的最高正价与族序数相同。 ()(4)第二周期元素从左到右，最高正价从1递增至7。 ()(5)元素的氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性越强；碱性越强，金属性越强。 ()(6)元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性越强，还原性越弱。 ()答案 (1)(2)(3)(4)(5)(6)2用“”或“”填空：(1)碱性强弱顺序：NaOH_Mg(OH)2_Al(OH)3。(2)酸性强弱顺序：H2SiO3_H2CO3，H2SO4_H3PO4。(3)氢化物稳定性强

17、弱顺序：HCl_H2S_PH3_SiH4。(4)氢化物还原性强弱顺序：HF_HCl_HBr_HI。答案 (1)(2)(4)技巧分享 “位构性”关系的逻辑规律(1)主族序数最外层电子数最高正化合价(O、F除外)。(2)主族序数8(H除外)最低负化合价。(3)必须是最高价氧化物对应水化物的酸性或碱性的强弱才能判断元素非金属性或金属性的强弱。考法精讲 考法元素性质和微粒半径大小比较1元素金属性和非金属性强弱的比较方法2微粒半径大小比较例 下列实验不能达到实验目的的是(B)选项实验操作实验目的ACl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴的非金属性强弱B向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨气比较镁、铝的

18、金属性强弱C测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH比较碳、硫的非金属性强弱 DFe、Cu分别与稀盐酸反应比较铁、铜的金属性强弱递进题组1(2018天津卷)下列有关物质性质的比较，结论正确的是(C)A溶解度：Na2CO3NaHCO3 B热稳定性：HClPH3C沸点：C2H5SHC2H5OH D碱性：LiOHP，故气态氢化物的热稳定性：HClPH3，B项错误；C2H5SH、C2H5OH均为分子晶体，但C2H5OH能够形成分子间氢键，故沸点：C2H5SHBe，故最高价氧化物对应的水化物的碱性：LiOHBe(OH)2，D项错误。2随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子

19、半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。根据判断出的元素回答问题：(1)f在周期表中的位置是_。(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：_；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：_。(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：_。答案 (1)第三周期第A族(2)r(O2)r(Na) HClO4H2SO4(3) 技巧分享 “位构性”信息问题解题思维典例诊断例 (2018全国卷)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的

20、是()A常温常压下X的单质为气态BZ的氢化物为离子化合物CY和Z形成的化合物的水溶液呈碱性DW与Y具有相同的最高化合价答题送检来自阅卷名师报告错误致错原因扣分A/C/D1.审题不仔细，没有抓住题干中的“主族元素”“均不大于20”(暗示可以等于20)等关键信息，导致推断错误或无法推断；2.忽略了氟没有正化合价这一特殊性，导致选择错误6解析 W与Z形成的化合物与浓硫酸作用生成能腐蚀玻璃的物质HF，则W为F；因为W与Y同主族则Y为Cl；Z的原子序数大于17且不大于20，并且与F组成的物质与浓硫酸反应生成HF，则Z为K或Ca；再根据W、X、Z的最外层电子数之和为10，X的原子序数大于F，则X为Mg或N

21、a。常温常压下，Mg、Na均为固体，A项错误；K、Ca的氢化物分别为KH、CaH2，均为离子化合物，B项正确；Y与Z形成的化合物为KCl或CaCl2，其水溶液均呈中性，C项错误；Cl的最高化合价为7，F没有正价，D项错误。答案 B规范迁移1(2018全国卷)W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。下列说法正确的是(D)A原子半径大小为WXYCl，A项错误；HF是弱酸，HCl为强酸，酸性：HFHCl，B项错误；Na2O2中O原子与O原子之间以非极性键结合，ClO2的结构式为OClO，无非极

22、性键，C项错误；标准状况下，F2、O2均为气态，D项正确。2(2017全国卷)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是(C)AX的简单氢化物的热稳定性比W的强BY的简单离子与X的具有相同的电子层结构CY与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红DZ与X属于同一主族，与Y属于同一周期解析 四种主族元素都在短周期，W的简单氢化物可用作制冷剂，则W为N元素。Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则Y为Na元素。

23、一种盐与稀盐酸反应既有黄色沉淀生成也有刺激性气体产生，则该盐为硫代硫酸钠，X为O元素，Z为S元素。硫化钠溶液水解显碱性，不能使蓝色石蕊试纸变红，C项错误。课时达标第16练考点方向：元素周期表的结构、元素位置与性质微粒半径大小的比较元素的金属性、非金属性比较元素周期律的应用1(2019成都摸底)下列比较不正确的是(D)A酸性：H2SO4HClO4 B稳定性：H2SHFC还原性：HBrO22根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，不合理的是(B)选项事实推测A12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快56Ba(第A族)与水反应会更快BSi是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料第A族的元素的单质都可

24、作半导体材料CHCl在1 500 时分解，HI在230 时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应解析 同主族金属元素由上至下金属性增强，与水反应剧烈程度增强，A项正确；作半导体材料的元素通常位于元素周期表中金属元素和非金属元素的交界处，第A族元素的单质并不能都作半导体材料，B项错误；同主族非金属元素由上至下非金属性减弱，气态氢化物的热稳定性减弱，C项正确；同周期非金属元素从左到右非金属性增强，与氢气化合能力逐渐增强，D项正确。3下列各表分别是元素周期表的一部分，表中的数字表示元素的原子序数，各表中数字所表示的元素在周期表中的相对位置与周

25、期表的结构相符的是 (B)14513A6151634B121119C9141735D4Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正的是(D)XYQZA.Y的原子半径比X的大BQ的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的强CX、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键DQ的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ45(2019长沙长郡中学月考)已知X、Y是两种短周期主族元素，下列有关说法中一定正确的是(B)选项条件结论A原子半径：XY原子序数：XY元素的非金属性：XYC最外层电子数：XY最高正价：XYDX、Y最外层电子数分别为1、7

26、X、Y之间一定能形成离子键解析 同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小(除稀有气体)，同主族元素的原子半径从上到下逐渐增大，则X原子半径大于Y，X原子序数不一定小于Y，A项错误；判断非金属强弱性的依据之一是某元素最高价氧化物对应的水化物酸性强弱，B项正确；对于主族元素而言，通常元素最高正价等于其最外层电子数，但氟无正价，C项错误；X最外层电子数为1(即第A族元素，包括氢元素和碱金属元素)，Y最外层电子数为7(即为卤族元素)，氢元素与卤族元素形成共价键，碱金属元素与卤族元素可形成离子键，D项错误。6(2019惠州调研)已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是元素周期表中原子半

27、径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是(C)A原子半径：ZWRB最简单氢化物的热稳定性：RWCW与X、W与Z形成的化合物的化学键类型完全相同DY的最高价氧化物对应的水化物是弱酸解析 由“X是元素周期表中原子半径最小的元素”，可推出X为H，由“Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等”，可推出Y为C或Si；由“Z的核电荷数是Y的2倍”，可推出Y为C，Z为Mg，结合“W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍”，可推出W为S，从而进一步推出R为Cl。由同一周期主族元素从左到右原子半径依次减小可知，原子半径：

28、Z(Mg)W(S)R(Cl)，A项正确；元素的非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，故最简单氢化物的热稳定性：R(Cl)W(S)，B项正确；S与H形成的H2S中只含有共价键，S与Mg形成的MgS中只含有离子键，二者所含化学键的类型不同，C项错误；C的最高价氧化物对应的水化物是H2CO3，H2CO3属于弱酸，D项正确。7部分短周期元素原子半径、最高正化合价或最低负化合价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是(C)A离子半径的大小关系：dezdC除去实验后试管中残留的g的单质，可用热的氢氧化钠溶液Dg、h的氧化物对应的水化物的酸性：hg解析 根据题图中元素化合价、原子半径和原子序数的关系可

29、确定x是H，y是C，z是N，d是O，e是Na，f是Al，g是S，h是Cl。核外电子排布相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O2NaAl3，A项错误；常温下，水为液体，甲烷、氨气均为气体，三者中水的沸点最高，又氨气分子间存在氢键，其沸点高于甲烷，B项错误；除去实验后试管中残留的单质硫，可用热的NaOH溶液洗涤，反应的化学方程式为3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O，C项正确；Cl的多种氧化物对应的水化物的酸性不一定大于S的氧化物对应的水化物之一硫酸的酸性，D项错误。8(2019洛阳统考)X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X原子的最外层电子数是电子层数的

30、3倍，X、M同主族，Y原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是(D)AM与X形成的化合物对应的水化物一定是强酸BY2X和Y2X2中化学键类型相同，阴、阳离子的个数比相同C气态氢化物的热稳定性：MND离子半径：r(X2)r(Y)解析 根据X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，知X为O；X、M同主族，则M为S；根据四种元素为短周期主族元素，且原子序数依次增大，知N为Cl；根据Y原子在短周期主族元素中原子半径最大，知Y为Na。M与X形成的化合物有SO2、SO3，对应的水化物分别为H2SO3、H2SO4，H2SO3为弱酸，A项错误；Na2O中只含离子键，Na2O2中含离子键、非极性共价键，

31、B项错误；非金属性SCl，故气态氢化物的热稳定性：H2SHCl，C项错误；具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：r(O2)r(Na)，D项正确。9(2019陕西重点高中质检)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。X、Y、Z、W为这些元素形成的化合物，X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性，物质的转化关系如图所示。下列说法中正确的是(B)A离子半径：CD3B2BC的单质的熔点低于D的单质的熔点C电解C、E形成的化合物的水溶液可生成C、E对应的单质D由A、B、E形成的化合物都含有共价键，溶液都呈强酸性解析 Z和W反应生成两性化合

32、物，D单质分别和X溶液、Y溶液反应都能得到气体单质，据此可推出D是Al，再结合题给已知信息和框图推出X为HCl，Y为NaOH，Z为AlCl3，W为NaAlO2，所以A、B、C、D、E分别是H、O、Na、Al、Cl元素。核外电子排布相同的离子，原子序数越小，离子半径越大，故离子半径：O2NaAl3，A项错误；Na单质的熔点低于Al单质的熔点，B项正确；电解氯化钠水溶液得到的是氢氧化钠、氯气和氢气，C项错误；由H、O、Cl形成的HClO是弱酸，D项错误。10(2019深圳科学高中模拟)A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中A的原子序数是B和D原子序数之和的，C元素的最高价氧

33、化物对应的水化物是一种中强碱。甲和丙是D元素的两种常见氧化物，乙和丁是B元素的两种常见同素异形体，0.005 molL1戊溶液的pH2，它们之间的转化关系如图所示(部分反应物省略)，下列叙述正确的是(C)AC、D两元素形成的化合物属于共价化合物BA、D分别与B元素形成的化合物都是大气污染物CC、D的简单离子均能促进水的电离DE在氧化物中的化合价高于D在氧化物中的化合价解析 根据题给信息可知，戊是H2SO4，则丙是SO3，甲为SO2，乙是O3、丁是O2，图示反应为SO2O3=SO3O2。则D是S，C是Mg，A是C，B是O，E是Cl；MgS是离子化合物，A项错误；CO2不属于大气污染物，B项错误；

34、Mg2、S2均能水解，促进水的电离，C项正确；未强调最高价氧化物，D项错误。11饮用水中含有砷会导致砷中毒，水体中溶解的砷主要以As()(亚砷酸盐)和As(V)(砷酸盐)形式存在。(1)砷与磷为同一主族元素，磷的原子结构示意图为_。(2)根据元素周期律，下列说法正确的是_。a酸性：H2SO4H3PO4H3AsO4b原子半径：SPAsc非金属性：SPAs(3)关于地下水中砷的来源有多种假设，其中一种认为是富含砷的黄铁矿(FeS2)被氧化为Fe(OH)3，同时生成SO，导致砷脱离矿体进入地下水。FeS2被O2氧化的离子方程式为_。(4)去除水体中的砷，可先将As()转化为As(V)，选用NaClO

35、可实现该转化。研究NaClO投加量对As()氧化率的影响得到如图所示结果。已知：投料前水样pH5.81，0.1 molL1 NaClO溶液pH10.5，溶液中起氧化作用的物质是次氯酸。产生此结果的原因是_。(5)强阴离子交换柱可以吸附以阴离子形态存在的As(V)，从而达到去除As的目的。已知：一定条件下，As(V)的存在形式如表所示。pH2277111114存在形式H3AsO4H2AsOHAsOHAsO、AsOpH6时，NaClO氧化亚砷酸(H3AsO3)的离子方程式是_。解析 (1)磷的原子结构示意图为。(2)同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，故非金属性SP；最高价氧化物对应水化物的酸

36、性逐渐增强，故酸性H2SO4H3PO4，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，故非金属性：PAs；最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，故酸性：H3PO4H3AsO4，ac项正确；同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径：PS，b项错误；(3)FeS2在水溶液中被O2氧化，生成SO、Fe(OH)3，根据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒配平离子方程式：4FeS215O214H2O=4Fe(OH)38SO16H。(4)由题意知，起氧化作用的物质是次氯酸，NaClO溶液显碱性，当NaClO投加量大时，溶液碱性增强，ClO的水解程度降低，不易生成次氯酸，故As()氧化率降低。(5)由题表知，pH6时，As(V)的存在形式为H2AsO，故NaClO氧化亚砷酸(H3AsO3)的离子方程