2018年春高中化学第2章化学键化学反应与能量2.2.2化学反应的限度课时训练鲁科版必修

1、第二节化学反应限度班级训练11化学反应限度打下基础1.在容器中加入仅由SO2和18O原子构成的氧气(18O2)。在特定条件下达到平衡时，18O存在于()中A.O2中的B.O2和SO3C.SO2和SO3中的D.SO2、SO3和O2回答：D:化学平衡分析的一个特征是动态平衡，在平衡时将18O2和SO2组合在一起以生成包含18O的SO3，而SO3分解为SO2和O2，因此18O可能存在于O2、SO2和SO3中。2.在恒温下，在固定密封容器中创建化学平衡：C(s) H2O(g)CO(g) H2(g)。以下说明不能说明牙齿反应达到了化学平衡状态。（）A.系统的压力不再变化B.v正数(CO)=v反转(H2O

2、)C.建立n mol CO时建立n mol H2D.1 mol h-h键断开，mol h-h键断开答案：C:A项分析，牙齿反应是反应前后气体分子总数不相等的反应，因此说明当系统的压力不再变化时，反应已经达到化学平衡状态。根据b项，V正(CO)=v反(H2O)，可以看到CO的正反应率等于其反反应率，这表明反应达到了化学平衡状态。c项、CO生成、H2都表示反应正向进行，没有表示正向、反向反应率的关系，也不能说明反应达到了化学平衡状态。d项、H-H键折断和H-O键折断是两个相反的反应方向。1MOL H-H键折断的同时断开2MOL H-O键。也就是说，在消耗1 mol H2的同时，消耗1mol H-H

3、，可以看出H2的消耗等于生成量，因此反应已经达到了化学平衡状态。3.可逆反应达到平衡后，下一个说法不正确。A.正向反应速度等于反向反应速度B.不再反应C.混合物中各成分的百分比含量不变D.每个反应物的转化率不一定相同。答复：B分析：可逆反应平衡后，V(正)=v(反转)和每个分量的百分比含量保持不变，因此A，C都是正确的。由于无法知道每个反应物的初始浓度关系，所以每个反应物的转化率不一定相同，但在反应时，每个反应物以一定的速率进行。4.据悉，诱导号的汽车尾气无害化处理反应为2 no(g)2 co(g)N2(g)2 co 2(g)2 co 2(g)。以下选项中的一个无效：()A.提高温度会降低反应

4、的反反应速度B.使用高效催化剂可以有效地提高良反应率C.反应达到平衡后，反应速度不变。D.在单位时间内消耗CO和CO2的物质的杨怡相同时，反应平衡答案：A分析：上升温度，使用催化剂的话，化学反应速率增加，正反应率和反反应率都包括在内，所以A选项是错的，B选项是正确的。如果反应平衡，则正向反应速度和反向反应速度相同，因此C，D选项都是正确的。5.右图是反向反应X2 3Y22Z2的反应中反应速度(V)和时间(T)的关系曲线。以下说明为()。A.t1仅响应正向B.t1t2中X2的物质杨怡越来越多C.t2t3，反应不再发生D.t2t3，各物质的浓度不再变化。回答：D分析：t1时v(正)v(逆)0，项目

5、a错误；T1t2时V(正)V(逆)0导致反应物X2或Y2物质的杨怡t2时间逐渐减少，没有变化，B项无效。T2到t3平衡状态，V(正)=v(反转)0，C项无效。6.在一定条件下，密闭容器中可逆反应2SO2 O22SO3牙齿必须达到平衡状态()在消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3SO2、O2和SO3的物质比2: 1: 2反应混合物中SO3的浓度不再变化A.b .c .d .答案：C分析：冲减SO2表示V(正)，生成SO3表示V(正)，即使两个牙齿的比率相同，也不能表示反应达到平衡状态。SO2、O2和SO3的物质比率2: 1: 2不一定是化学平衡状态。SO3的浓度不再变化。即V(正)

6、=v(反转)，反应达到平衡状态。7.在不传递热量的固定体积的密封容器中，逆反应mA(g) nB(g)pC(g) qD(g)在M、N、P、Q为任意整数时平衡的标记为()。系统的压力不再变化。系统的温度不再变化。每个组件的浓度不再变化。每个组件的质量分数不再变化。反应速度v (a): v (b): v (c): v (d)=m: n: p: q 单位时间内A. b .C.d .答复：B分析：判断化学平衡的根本标记是V(正)=v(反)，中m mol A单键，同时p mol C、p mol C也发生单键反应，因此对C的V(正)=v(反)，正确反应速度表示的方向，平衡状态的直接指示是各组的浓度不再变化，

7、各组的质量分数不再变化， 4是正确的。间接表示系统的温度不再变化，所以是正确的。但是，由于(m n)和(p q)的相对大小不确定性，无法确认。如果M n=p q，则压力始终保持不变。在牙齿的情况下，无法说明反应是否平衡，是错误。因此，请选择项目b。8.在200C上，将a mol H2(g)和b mol I2(g)填充卷V L的密封容器，以响应：I2(g) H2(g)2HI(g)。(1)反应第一次开始时，c(H2)=、c(I2)=和c(HI)=导致化学反应速率大小最大，最小值为(0)。(2)随着反应的进行，反应混合物中各组浓度的变化趋势为c(H2)，c(I2)，c(HI)，化学反应速率V(正)，

8、V(反)。(3)反应进行到V(正)和V(反)时，牙齿逆反应达到最大值，如果外部条件保持不变，混合物中各成分物质的量，物质的量浓度，质量分数，体积分数都成为。答案：(1) molL-1 molL-1 0 v(正)v(反转)(2)减少减少增加减少增加减少增加减少增加(3)保持不变分析：可逆反应发生时，静反应率越来越小，逆反应率越来越大，反应物的浓度越来越小，产物的浓度越来越大。平衡时，各组分物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率、产物的生产率和体系的总压力都不会改变。提高能力9.某可逆反应徐璐在不同的反应时刻各物质的变化情况如图所示。(1)牙齿反应的反应物是产物，化学方程式(2

9、)反应以2 min开始时，能计算出用C表示的反应率吗？如果可能的话，其反应率是，如果不是，原因是。(3)2 min后，A，B，C各物质的数量不再随时间变化。这在牙齿条件下，反应已经达到状态，此时表示静反应率和反反应率。答案：(1)A，B C 2A B2C (2)渡边杏。没有体积，就不能计算各物质浓度的变化值(3)平衡分析：(1)从图像的曲线变化中可以看出，A，B是反应物，C是产物。各物质的物质变化率等于化学方程式中各物质的化学量比率，牙齿反应在一定时间后可以达到化学平衡状态，可逆反应，化学方程式2A B2C。(2)牙齿反应的反应速度不能用c计算。由于化学反应速率，以单位时间内反应物或产物的浓度

10、变化来表示。牙齿问题由于体积条件不足，无法求得反应率。(3)2 min后，A，B，C的物质量不再随时间变化，达到化学平衡状态，积极反应和反反应的速度相同。10.诱导弧在2 L密封容器内800C时，在2NO(g) O2(g)2NO2(g)系统中，随着n(NO)牙齿时间的变化而变化，如表3360所示反应。时间/秒012345N(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)上述反应(填满“是”或“否”)的反反应。(2)图中表示NO2变化曲线的是。0到2 s时，牙齿反应的平均速度v=表示为O2。(3)能够说明牙齿反应已经达到均衡状态的是。A.v(NO2)=2v(O2)B.容器内气体的压力不变C.v逆函数(NO)=2v正(O2)D.容器内气体的密度没有变化。答案：(1)是(2)b 1.510-3 molL-1s-1 (3)bc分析：(1)牙齿反应没有完全进行，而是达到3 s后的均衡，因此牙齿反应是反向反应。(2)平衡体系2NO(g) O2(g)2NO2(g)表示，NO2是产物，n(NO2)=n(no)=0.020mol-0.007mol如果v(no)=0.003 moll-1s-1V(O2)=v(NO)=0.001 5 molL-1s-1。(3)a段没有说明正、反反应率，因此无法说