初中化学推断题(中考复习).ppt

1、、初中化学主题复习的、推定问题、知识储备、【以特征色为突破口的-固体物】、黑红色淡黄色绿色蓝紫色白色、Cu、Fe2O3、红磷、s粉、Cu2(oh)220、Fe粉、c、CuO、MnO2、Fe3O4、知识储备、【以特征色为突破口的-。 例如，将含有铁离子(Fe3)的溶液、【以特征色为突破口的沉淀】(1)不溶于水也不溶于酸的白色沉淀： (2)不溶于水也不溶于酸的白色沉淀： (3)红褐色沉淀： (4)锈(主成分)天然气、甲烷、气体(主成分)气体(主成分)纯碱、火碱、苛性钠； 钠生石灰； 熟石灰等。 【物质的用途是突破人工降雨用的：调味料、除锈用、人体中胃酸的主要成分改良酸性土壤的常用建筑材料的主要成分

2、。 常用干燥剂，4 .构成元素同样是初中常见的氧化物和知识储备，【以反应条件为突破口】，点燃：通电：催化剂：高温：(一般有O2参与的反应)，(KClO3，H2O2分解制O2)，(CaCO3 c还原CuO； c，CO，H2还原Fe2O3 /Fe3O4)，一些重要的突破口1 :突破口2 :满足这个条件的转换反应是：突破口3 :满足这个条件的转换反应是：co2ca(oh)2cc，智慧突破，例1，AH是中学化学中常见的物质，它们之间的请回答： (1)A的化学式是(2)反应的基本反应类型是(3)反应的化学方程式是反应的化学方程式。 CH4，CaO，O2，CO2，H2O，Na2CO3，Ca(OH)2，Ca

3、CO3，CH4，化合反应，co2naoh=明显的条件隐含条件，原题，找到突破口，物理特征反应特征其他特征，结论，检查，正确的结论，强调：审查问题图中的物质都是中学化学中常见的物质，其中a是建筑材料的主要成分(盐)，b是氧化物，图是它们之间的相互转换关系。 操作I的名称为：得到足量的水、高温、无色气体、水、适量的溶液、操作I、溶液、稀盐酸(2)f溶液。 (请写下G F M的化学方式。 写反应的基本类型是反应。 二氧化碳、二氧化碳、二氧化碳、三氧化碳、二氧化碳、二氧化碳、三氧化碳、三氧化碳=三氧化碳。 请回答：(1)A物质的化学式。 (2)写出反应的化学方程式c物质为固体时的名称，该固体物质在实际

4、生活中的一个用途。(3)写出反应中生成红色固体的化学方程式(4)上图变换中产生无色气体g的原因是，Cu、Fe、干燥剂、过剩的稀盐酸与铁反应而生成氢气，【中试零距离】、4、下图的各条线表示两端的物质发生化学反应(2) 丙和丁： (3)图中的反应是基本反应类型中的反应，也称为反应。 HCl、Mg、Na2CO3、BaCl2、Na2CO3、HCl、BaCl 2 Na 2 CO 3=BaCO 3 2 NaCl、Mg 2 HCl=MgCl2 H2 (2)该白色沉淀部分溶解于稀硝酸，并且有气体释放。 从实验可以判断，该粉末中一定含有，不一定含有，可能有。 文字叙述型、FeCl3、NaNO3、过程记录、可能、

5、练习1、变形练习3 :某固体混合物在NaCl、Na2CO3、BaCl2、CuSO4 (2)(1)中加入足够量的稀硝酸，将沉淀全部溶解(3)(2)过滤，在滤液中加入AgNO3 根据上述实验，确认原来的混合物中不一定有：必须有： 叙述型、NaCl、Na2CO3、BaCl2、CuSO4、Na2SO4、过程记录、可能、NaCl (生成/恒定)、化学方程式型例3、已知的a、b、c、d、e、f这6种物质的转化关系为： (1) H2O (2) KOH (蓝色) (3) c； d； 欧盟。 有BaSO4、CuO、a、f、2、失去标签的硝酸钾、碳酸钠、硝酸银、硝酸钙和稀盐酸5种溶液。 其任意编号：将a、b、c、

6、d、e混合2个，其现象如下表所示：(1)推定5种溶液中溶质的化学式并写出。 a、b、c、d和e。 (2)写出有关反应的化学方程式。 基于物质的特征反应现象，即“突破裂口”，AE _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _上的反馈，然后上下联系，左右合并，利用顺序、反推法击破一切。 化学方程式型推定问题的总结例2，以往的稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钡、碳酸钠4条失去标签的溶液分别编号为a、b、c、d。 每次取少量溶液时混合2

7、种，将观察到的现象记录在下表中(“”表示没有明显现象，“”表示有沉淀生成，“”表示有气体生成)。 由此推定4根溶液中溶质的化学式分别为：a； b； c； d、表格型、氯化钙、碳酸钠、硝酸银、本课的总结，我收获了.叙述型、本课的总结，框图型、2020/7/31、31下图是关于物质的相互转换关系的示意图，根据上述转换关系推定，(1)B是(化学式、 (3)A，或者(化学式、名称都可以)，与CaCO3、H2O、CH4、C2H5OH、中试(2004 )相对，有一包粉末，NaCl、na220现在，进行实验性地采集少量的粉末，加水溶解，得到无色透明溶液的实验。取了一些实验得到的溶液，加入氢氧化钠溶液后未见明

8、显现象。 取一点实验得到的溶液，加入适量的硝酸钡溶液，就会出现白色沉淀。 过滤后，在沉淀中加入适量稀硝酸，沉淀全部溶解。 回答：从实验中可以看出原粉末中不一定有。 实验证明了原粉末中不一定有。 实验证明了原粉末中不一定有。 也许有，为了验证是否存在，可以采用(用文字记述)方法。 FeCl3、MgCl2、Na2SO4、Na2CO3、NaCl证明了实验中的少量滤液，滴加过剩的AgNO3溶液，进一步稀释HNO3，如果产生白色沉淀则含有NaCl，反之亦然。 本课总结化学方程型、稀硫酸、右图五环的各环表示物质，在某种条件下在相连环之间反应。 现有的Fe、O2、CO2、Ba(OH)2溶液4种物质，请放在适

9、当的位置。a、d、b、c、Fe、O2、Ba(OH)2、CO2，进入教室，(1)常见的发生分解反应的物质： (2)常见的发生置换反应的物质：还原性单体“突破化学反应的基本类型”，一方面，推测问题中常用的突破口，其实在解决问题时，从问题中找出明显的条件和隐含的条件，抓住突破口(突破口多为现象特征、反应特征和结构特征)，导出结论，最后不忘把结论代入原来的问题进行验证，“道”成功了。 例1、已知的a、b、c、d、e是中学化学中常见的物质，它们相互转换的关系如图所示。 如果a、b都是黑色固体，则c是带来温室效应的主要气体，e是气体单体。 c的化学式是。 e的用途是a和b反应的基本类型可以是。 (1) H2O (2) H2SO4 (3) AgNO3 AgCl发生在这些反应之间，并且基于上述反应，在这些反应中，可以进行区块型、CO2、供给呼吸或支持燃烧、置换反应、CO2、O2、c。 以下各种物质的化学式： a、b、e、HNO3、BaCl2、Ba(NO