沉淀溶解平衡的应用.ppt

1、沉淀溶解平衡的应用,复习,沉淀溶解平衡,在一定温度下，难溶电解质溶液中，当溶解与沉淀的速率相等时，形成了饱和溶液，建立了固体与溶液中离子之间的动态平衡。,如何判断沉淀的生成？离子浓度的乘积Qc与KSP之间有什么关系？,思考,溶液未饱和，无沉淀析出，若加入难溶电解质，可以继续溶解直至饱和,溶度积规则,Qc Ksp， Qc Ksp， Qc Ksp，,平衡向生成沉淀方向移动，有沉淀析出,溶液饱和，沉淀与溶解平衡,离子积Qc和溶度积Ksp的关系：,请应用沉淀溶解平衡的原理解释以下现象： 1、如果误食可溶性钡盐，造成钡中毒，应尽快用5.0%的Na2SO4给患者洗胃。 2、精制食盐水时，可加入适量的NaO

2、H溶液除去NaCl溶液中的镁离子。 3、将溶液的pH调节到3-4，可除去CuSO4溶液中的铁离子。（已知： pH 6.4时，Cu2完全水解成 Cu（OH）2； pH 3.7 时，Fe3+完全水解成Fe（OH）3）,CuSO4(aq) 含Fe 3+,Cu(OH)2或Cu2(OH2)CO3,调节溶液PH=3-4,Cu 2+ Fe(OH)3,除去CuSO4溶液中的Fe 3+,1沉淀生成的应用-分离和除去杂质离子 例如 无机化合物制备和提纯、废水处理,工业废水的处理,工业废水,重金属离子（如Cu2+、Hg2+等）转化成沉淀,沉淀生成的应用-分离和除去杂质离子 例如 无机化合物制备和提纯、废水处理,信息

3、牙齿表面的牙釉质起着保护牙齿的作用， 其主要成分为Ca5(PO4)3OH（羟基磷酸钙）, 它是一种难溶电解质,Ksp=2.510-59； 糖与酶作用产生有机弱酸-乳酸（CH3CHOHCOOH) 氟磷酸钙Ca5(PO4)3F更难溶且耐酸,【实验1】 取一试管，向其中加入2ml硝酸银溶液，然后向其中逐滴NaCl溶液。 【实验2】向实验1的试管 中滴加KI溶液。 【实验3】向实验2的试管中滴加Na2S溶液。,应用2、沉淀的转化, AgI,碘化银比氯化银溶解度小,AgCl转化为AgI,沉淀的转化示意图, Ag2S,硫化银比碘化银溶解度更小,AgI转化为Ag2S,一般来说，溶解能力较强的物质易转化为溶解

4、能力较弱的物质。,实质 是沉淀溶解平衡的移动,沉淀的转化,实例1 锅炉水垢中含有CaSO4, 可用Na2CO3溶 液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，再用酸除去。 1. 分析将CaSO4转化为CaCO3的原理; 2. 写出除去CaSO4的化学方程式和离子方程式。,“看到”微粒,解决沉淀溶解平衡问题的一般思路：,“找到”平衡,“想到”移动,依据数据,实例2 重晶石（主要成分是BaSO4）是制备钡化合物的重要原料 :BaSO4不溶于酸，但可以用饱和Na2CO3溶液处理转化为易溶于酸的BaCO3 (25 BaSO4 的 Ksp=1.1x10-10 ，BaCO3 的Ksp=8.1x10-9)

5、,【思考】已知硫酸钡比碳酸钡溶解度小，这种沉淀的转化为什么能实现呢？,在饱和的Na2CO3溶液中，CO32-较大，Ba2SO4溶解在水中的Ba2能CO32-与结合形成沉淀。 待达到平衡后，移走上层溶液 再加入饱和溶液，重复处理多次即可使大部分Ba2SO4转化为Ba2CO3 。 加入盐酸， Ba2即转入到溶液中。,如何使重晶石中的Ba2进入到溶液中,1.在0.1 molL-1KCl、KBr、KI混合溶液中,逐滴加入AgNO3溶液, 最先产生的沉淀是 （） AAgCl BAgBr CAgI D三种沉淀同时产生,【课堂练习】,C,2.不能使Mg(OH)2沉淀溶解的是 （） A盐酸 B硫酸 C氢氧化钠溶液 D氯化铵溶液,C,CaCO3+ CO2+ H2O Ca2+ 2HCO32-,3：解释 溶洞的形成,已知Fe3+在PH3到4之间开始沉淀，在PH7到8之间沉淀完全，而Fe2+,Cu2+在8到9之间开始沉淀11到12之间沉淀完全，CuCl2中混有少量Fe2+如何除去？,先把Fe2+氧化成Fe3+，然后调PH至7到8使Fe3+转化为Fe(OH)3 沉淀，