高中化学 第三章 第4节 第1课时 离子反应发生的条件导学案 鲁科版选修4

1、第四节离子反应第1类离子反应的条件课前指导学习的学习计划精确定位学习目标导航1.理解离子反应的概念和离子反应的本质；2.了解离子反应的条件，知道如何判断离子反应的方向；3.能够正确书写离子方程式。自我梳理基础知识导航1.离子反应：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。2.精华：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。3.表示方法为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。4.离子反应的类型和条件(1)离子反应的类型是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _

2、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)离子反应的条件复分解反应：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；氧化还原反应A.非原电池和电解池的反应在溶液中，当氧化离子和还原离子相遇时，它们会发生氧化还原反应，降低离子浓度。B.原电池和电解池反应一次电池：(-)锌硫酸铜()原电池的电极反应式和总离子方程式为：负极：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。正极：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

3、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。总反应：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。电解池：电解氯化钙溶液阳极：阴极：总反应：盐的水解反应A.单一弱离子的水解反应；例如，氯仿溶液呈碱性的原因是：氯化铵溶液呈酸性的原因是：B.弱阳离子和弱阴离子同时水解，例如，Al3和HCO3，Al33HCO 3=Al(OH)33CO 2；思考问题？实验室离子反应制氨气的反应原理是什么？如果是这样，你能用离子方程式表示吗？自我梳理参考答案1，指溶液中离子之间的反应，以及离子与分子和原子之间的反应2.溶液中一种或一些离子的浓度降低3.它通常由实际参与反应的离子来表示4.(1)复分解、

4、氧化还原反应和水解型(2) (1)形成不溶的、难以电离的或气体(挥发性)物质等。问题思维参考答案思考问题：实验室制备氨气的原理是2NH4ClCa(OH)2=氯化钙2NH32H2O，这是一个离子反应，但由于反应不是在水溶液中进行的，所以不能用离子方程式来表示。课堂提问和指导合作探索名师护航探索1:离子方程式的书写1.基本写作步骤(1)写清楚地写出反应的化学方程式。(2)拆除可溶性强电解质(强酸、强碱、可溶性盐)均以离子符号表示，其他不溶性物质、气体、水等除外。仍然用化学式表示。微溶性强电解质应取决于其是否主要以游离离子的形式存在。例如，石灰水中的氢氧化钙用离子符号表示，石灰乳中的氢氧化钙用化学式

5、表示。因为硫酸分子主要存在，所以化学式也用浓硫酸写成。浓硝酸和盐酸是完全电离的，所以写离子公式。(3)删除删除等式两边不参与反应的离子。(4)检查检查分子式两边的原子数和电荷数是否相等和平衡，取决于分子式的化学计量数是否是最简单的整数比，如果不是，就应该转换成最简单的整数比。问题2:离子方程对正误书写的判断首先，根据四个原则(1)客观事实原则如果2Fe 6H=2Fe3 3H 2 , H不能将铁氧化成Fe3，而只能氧化成Fe2，这是错误的。应该是：菲2H=菲H2。(2)质量守恒原理如果钠H2O=钠氢H2，反应前后氢原子的数目是不同的。应该是2Na 2H2O=2Na 2OH-H2。(3)电荷守恒原

6、理如果Fe3 Cu=Fe2 Cu2，则左侧和右侧的错误电荷不守恒。它应该是2Fe3 Cu=2Fe2 Cu2。(4)构图原则例如，稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H SO42- Ba2 OH-=BaSO4 H2O，这与SO42-和H是错误的，Ba2和OH-不遵循1: 2的确定组成。应该是2H SO42-Ba2OH-=BasO 42H2O。第二，看对与错的分裂(1)可分离的物质如果Ca(HCO3)2 2H=Ca2 2co 22H2O，错误的是Ca(HCO 3)2可以看出，可以分离的物质通常是强酸(如盐酸)、强碱(如氢氧化钠)和大多数可溶性盐(氯化钠)(2)不能分离的物质1.不溶性物质不会被去除实施

7、例1:向碳酸钙中加入过量的盐酸。错误：CO32- 2H=CO2 H2O原因是：碳酸钙不溶于水，如硫酸钡。氯化银、铜(OH)2。H2SiO3在写离子方程时不能分解，应该写成化学式。正确：碳酸钙2H=二氧化碳钙H2O2.微溶物质不会作为产品移除实施例2:向氯化钙溶液中加入硫酸钠溶液。错误：这种反应不会发生。原因：硫酸钙是一种微溶物质，如硫酸银。碳酸镁钙。如果在将离子方程写成一个乘积时不能分解，就应该写成化学式。正确：SO42- Ca2=硫酸钙注：微溶物质用作反应物，当浓度较小时，它们分解成离子形式，当浓度较大时，它们应写成化学式。3.弱电解质不会被去除实施例3:向氯化铝溶液中加入过量的氨水。错误：

8、Al33OH-=Al3OH原因：氨水是弱电解质，而弱电解质如H2O、氢氟酸、三氯羟基甲烷等。写离子方程式时不能拆开，应该写成化学式。正确：Al33NH3H2O=铝(羟基)3 3NH44.氧化物没有被去除实施例4:将氧化钠加入水中。错误：O2- H2O=2OH-原因：Na2O是一种氧化物，写离子方程式时不能分解，不管它是否溶于水，应该写成化学式。正确：Na2O H2O=2Na 2OH-5.弱酸的酸根不会被去除实施例5:向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸。错误：2H CO32-=H2O CO2HCO 3-是弱酸H2CO3的酸根，像HSO3-、HS-、H2PO4-这样的等离子体在写离子方程式时是不能分解的，

9、所以应该写成化学式。正确：碳酸氢盐=二氧化碳H2O注：对于强酸的酸式盐，如亚硫酸氢钠，其阴离子应分解并写在稀溶液中h和SO42-的形式仍写成HSO 4-在浓溶液中不分解。6.固相反应不会分解实施例6:将氯化铵固体与氢氧化钙固体混合并加热。错误：NH4 OH-=NH3 H2O原因：书写离子反应的前提是水溶液或熔融状态下的反应。虽然固体和固体之间的反应是离子反应，但只能写出化学方程式，不能写出离子方程式。正确：2nh 4 cl Ca(OH)2=氯化钙2NH3 2H2O(化学反应方程式)7.不要拆卸非电解质大多数有机物质，如蔗糖和乙醇，都是非电解质，所以在写离子方程时不能分解。第三，分析数量之间的关

10、系如果过量的碳酸氢钠溶液与氢氧化钙溶液混合：氢氧化钙-氢氧化钙-=碳酸钙 H2O，不考虑反应物的量之间的关系是错误的。它应该是2hc 3-Ca2oh-=CaCO3 ; 2h2co 32-。第四，检查是否有忽视的隐性反应如果在漂白粉溶液中引入少量SO2:H2O SO2 Ca2 2clo-=CaSO 42HClO，错误的是HClo会氧化四价硫。它应该是：Ca22Clo-SO2 H2O=CaSO 4HCl-HCLO。(1)所有的氧化物和过氧化物都是用化学式写的，初学者很容易忽略。只有可溶和离子化的电解质用离子符号表示，许多不可溶的强电解质经常被分解，这导致错误。这里必须清楚的是，活性金属氧化物或过氧

11、化物，如过氧化钠和氧化钠，是易溶解的电解质，但它们不能分解。(2)也有强可溶性电解质，如碳酸氢钠，但有时(例如，将二氧化碳引入饱和碳酸钠中)，也要写出化学式，这取决于它主要是以固体物质的形式存在，还是以溶液中离子的形式存在。3硫酸氢钠等强酸的酸式盐应分为钠离子、氢离子和硫酸根离子(高中时只有硫酸氢盐属于这一类)；弱酸的酸式盐，如碳酸氢钠，被分离成钠离子和碳酸氢根离子(碳酸、磷酸、亚硫酸等的酸式盐)。属于这一类别)。弱电解质、非电解质、氧化物、单质、沉淀物和气体无法去除。“特别提醒”离子方程写作中常见的错误类型：(1)不符合客观事实，如：铁和盐酸之间的反应是可逆的质量不守恒，如锌2Fe3=铁3Z

12、n2电荷不守恒，例如，2H=H2电子不守恒，例如2mno 4-3h2o 26h=2mn 25o 28h2o错误的解析：如果醋酸与碳酸钙反应，则写为“CO32-2H=CO2H2O”典型案例分析名师解惑助航例1。下列物质的稀溶液相互反应，无论前者滴入后者或后者滴入前者，反应现象都是一样的A.三氯化铝和氢氧化钠C.NaAlO2和H2SO4 D.Ba(HCO3)2和Ba(OH)2“回答”广告分析三氯化铝滴入氢氧化钠溶液中，反应发生：Al34OH-=ALO 2H2O，ALO Al3 6H2O=4Al (OH) 3 ，所以反应现象是：开始没有沉淀，最后出现大量沉淀；将氢氧化钠滴加到三氯化铝溶液中，反应为A

13、l3 3OH-=Al (OH) 3 ,当氢氧化钠过量时，OH- Al (OH) 3=ALO 2H2O再次发生，反应现象是：先形成沉淀，再溶解沉淀。由于氢氧化铝的两性性质，当氢氧化钠和硫酸混合时，顺序不同，会出现不同的现象。变体训练1有一个未完成的离子方程式： XO3- 6H=3X2 3H2O。根据这一判断，X元素的最高价是()A.7 B. 5 C. 4 D. 1实施例2在某些条件下，下列各组离子必须能够大量共存A.含有更多Fe3: Na，SO42-，hs-，NH4的溶液B.c (oh-)=1mol-1溶液：al (oh) 4-，CH3COO，k，Ba2C.ph=1的溶液：k，Fe2，NO3-，

14、NaD.当遇到铝：碳酸氢盐、钾、镁、氯时能释放H2的溶液“回答”乙“分解”Fe3氧化HS-不能大量共存；在酸碱度为1的溶液中，Fe2和NO3发生氧化还原反应，在酸性条件下不能大量共存。与铝接触时能释放H2的溶液可以是酸性溶液或碱性溶液，而碳酸氢盐不能大量共存。变式训练2在常温下，溶液中水和电释放的氢和羟基的量和浓度的乘积是110-26，溶液中必须大量存在的离子基团是()A.k、Ba2、Cl-、NO3-B.Fe3、Cu2、Cl-、HCO3C.钾、钠、SO32-、SO42- D、钙、铝、氢、氮实施例3下面的离子方程式与事实相符且正确：A.漂白粉溶液在空气中失效：首席信息官-+CO2+H2O=氯化氢

15、+氯化氢-B.用浓盐酸与二氧化锰反应制得少量氯气；二氧化锰+2H+2Cl-二氧化锰+Cl2+2H2OC.在氢氧化铝溶液中引入过量的二氧化碳制备氢氧化铝；AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-d .在强碱溶液中，次氯酸钠与三价铁反应生成Na2FeO43Cl-+2Fe(OH)3=2Fe o42-+3Cl-+H2O+4H+“回答”c如果“分析”漂白粉失败，就不可能有HClO，所以这与事实不符，A是错误的；虽然这与事实相符，但在B的方程式中氢原子不平衡是错误的；在强碱溶液中不可能生成氢，所以这与事实不符，而丁是错误的。变体训练3以下离子方程式是正确的()A.将氨水滴入盐酸中：oh-=H2OB.溶解在氢碘酸中的三价铁：三价铁=三价铁C.铜溶解在稀硝酸中：3cu 28 H2 no 3-=3cu 22 no4h2od、在Na2S2O3溶液中引入足够的氯气；s2o 32-+2cl 2+3H2O=2so 32-+4Cl-+6H+变异训练的分析与回答答：答【变式训练1】分析：根据元素和电荷守恒，可以知道缺失的物质是X-，它的系数是5，即X元素的最低价是-1，所以它的最高价是7。变体培训2答：答分析：从标题“水和电释放的氢和羟基的量和浓度的乘积是110-26”可以知道，水的电