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文档简介

1、第三节 离子 （第二课时）,复习回顾：,1、你还记得原子结构示意图吗？试着分别描述原子结构示意图中的各符号的涵义。,原子核及核内11个正电的质子,电子层,电子层上的电子数,2、下图是118号元素原子的结构示意图，你能从中找出一些规律吗？,电子层数依次增加； 最外层电子数相等。,最外层电子数依次增加； 电子层数相等。,3、利用上图你还能总结出各类元素原子的最外层电子数的规律吗？,元 素,稀有气 体元素,金 属 元 素,非金 属 元 素,最外层 电子数,原子结构,变化 趋势,化学 性质,8 （He为2）, 4,4，8,易失去电子,稳定结构,不稳定结构,不稳定结构,稳定,稳定,易获得电子,活泼,活泼

2、,结论,最外层电子数决定了元素的化学性质。,设问1：,1、金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易得、失电子，从而达到稳定结构。那么，得失电子的结果怎样呢？,失去最外层 1个电子,最外层得到 1个电子,形成带 有电荷 的原子,阳离子,阴离子,设问2：,2、如何表示离子呢？,Na,+,Cl,-,NaCl,1,1,MgCl2,Mg,+,2,1,2,设问3：,3、分子、原子和离子都是构成物质的基本粒子，你能够试着归纳元素、分子、原子和离子间的关系吗？,元 素,原 子,分子,离子,稀有气体,非金属氧化物,氯化钠,单质,化合物,不同元素,同种元素,具有相同质子数,结合,结合,结合,聚集,得失电子,宏观,微观,分解,固态非金属单质,金属单质,气体单质,铝、铁、铜,硫、磷、碳,氦、氖、氩,水、五氧化二磷,氢气、氧气,本课小结：,1、离子是由原子得到或失去电子而形成的。,2、带正电荷的原子叫做阳离子； 带负电荷的原子叫做阴离子。,3、阴阳离子通过静电作用相互吸引形成离子化合物。氯 化钠 (NaCl)就是

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