高中化学 2.3《氧化剂和还原剂》课件 鲁科版必修1

1、化学1(必修)，第2章，第3节氧化剂和还原剂，问题1，氧化还原反应，1。什么是氧化还原反应？2.氧化还原反应的本质是什么？交流讨论，写出下列反应的化学方程式，标出每种元素的化合价，氯化钠与硝酸银溶液反应：H2还原CuO:锌与硫酸铜溶液反应：1-1151115-2，02-201-2，026-2026-2，小结，化学反应的另一种分类方法，化学反应，是根据反应过程中是否有化合价变化，Cao H2O=ca(oh)2，fecuso4=cufeso4。练习判断下列哪一个是氧化还原反应。NaOH HCl=NaCl H2O，化学反应，氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，综述，复分解反应，分解反应，组合反应，

2、置换反应，交换讨论，交换询问，问题为什么氧化还原反应中元素的组合价格会发生变化？氧化还原反应的实质，锌、铜、碳、铜、硫酸铜=硫酸锌铜，概括起来，价的升降是氧化还原反应的标志；氧化还原反应的本质是电子转移。当价态增加时，电子氧化损失发生，当价态降低时，电子还原发生。做一件事：CuCl 2=CuCl 2 znh2so 4=znso 4 h2co 2 HCl=CaCl 2 H2O CO2 Cl2 H2O=hclhlo，下列哪些化学反应属于氧化还原反应？为什么？哪些元素的化合价增加了？哪些元素的化合价较低？指出含有这些元素的特定物质。交换询问，氧化剂和还原剂，低价元素的反应物和高价元素的反应物，CuC

3、l2=CuCl2 Zn H2SO 4=ZnSO4 H2CaCO3 2 HCl=氯化钙H2O CO2 Cl2 H2O=HCl HCLO，下列哪个反应是氧化剂？什么是还原剂？做点什么，氧化剂，还原剂，氧化剂，还原剂，氧化剂和还原剂，非氧化还原反应，交换询问，从电子转移的角度解释氧化剂和还原剂的本质是什么。失去e-的反应物中元素的价态升高，产生氧化反应，这意味着还原剂具有还原性，而得到e-的反应物中元素的价态降低，产生还原反应，氧化剂具有氧化性，使还原剂产生氧化反应。交换和探索元素的价态与物质的氧化性和还原性之间的关系，演示高锰酸钾与碘化钾之间的反应。最高价只有氧化剂的氧化性，最低价只有还原剂的还原

4、性。含有最低价元素的物质具有还原性；含有中间价态元素的物质既是氧化的又是还原的。做点什么，O2，Cl2，硝酸，浓H2SO4，Fe3 Na，铜，碳，H2，S2-盐酸，SO2，H2O2。一般来说，下列物质在化学反应中是氧化剂还是还原剂？迁移应用，常用氧化剂和还原剂，活性金属单质，一些含低价元素氧化物和盐的非金属单质，含高价元素盐的含氧酸的活性非金属单质，反应过程中反应物e价的损失，氧化反应中还原剂的还原，还原反应中还原剂的e价，氧化还原反应，对立统一关系的两条推论线，3。铁及其化合物的氧化性和还原性，在简单的铁和铁化合物中，哪些具有氧化性？哪些是可还原的？以金属铁、氯化铁和三氯化铁为例进行探讨。为

5、了探索这个问题，只有还原性，氧化性和还原性都有，只有氧化性。1.提出假设2。设计实验方案3。实验过程4。显示结果和步骤。1.铁、二氯化铁和三氯化铁样品的颜色特征是什么？2.如何测试三氯化铁？二氯化铁能与氯化萘溶液反应吗？这是什么现象？3.如何证明物质是氧化的还是还原的？为了证实物质是氧化的，有必要证实该物质在氧化还原反应中与还原性物质发生反应。结论：为了验证该物质的还原性，有必要验证该物质与氧化性物质之间的氧化还原反应。，1。Fe还原Fe H2SO4，HNO3，Cl2，FeCl3氧化FeCl3 Cu，Fe，KI 3，FeCl2氧化FeCl2 Zn 4，FeCl2还原FeCl2 HNO3，氯水，方案，FeCl3溶液，红色溶液，红色消失形成FeCl2，Fe3氧化，检查Fe3，FeCl3，Fe2溶液，浅绿色溶液，红色溶液生成