高中化学必修一蒸馏与萃取.ppt

1、,混合物的分离和提纯,王天进,化学实验基本方法,蒸馏与萃取,1.原理利用液态混合物（互溶）中各组分沸点的不同，加热使其某一组分变成蒸气，经过冷凝后再变成液体，从而跟其他组分分开。,（一）蒸馏,3.注意事项:,4.烧瓶底加垫石棉网,1.温度计水银球处于蒸馏烧瓶支管口处,2.冷凝水，下口进，上口出,3.投放沸石或瓷片防暴沸,5.溶液体积约为烧瓶体积1/32/3,仪器安装顺序：从左至右，从下至上,加AgNO3后有白色沉淀生成，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，证明样品含有Cl-,烧瓶中的水变成水蒸气，水蒸气经过冷凝管后变成液态水，流到锥形瓶里。,加AgNO3和稀硝酸，没有白色沉淀生成,说明经蒸馏冷凝后得到

2、的液体没有Cl-,【实验1-3】制取蒸馏水（除去Cl- 等杂质）,思考与交流,酒精和水的混合物能否用蒸馏法分离？,液体混合物酒精与水以任意比例混合。 各组分沸点不同酒精78，水100。,符合蒸馏的条件,沸点（ ）的组分先蒸出，加热温度不超过混合物中沸点（ ）的物质的沸点！,低 最高,蒸馏在日常生活中的应用,海水的淡化 酒精的提纯（酿酒） 石油的分馏,怎么样从水和油的混合物中把水和油分离出来？,仪器介绍,分液漏斗,分液漏斗用于分离互不相溶的液体。,普通漏斗,长颈漏斗,思考,1.分液漏斗使用之前要检验是否漏水，如何检验？ 2.为何要振荡？振荡过程中还有一步什么操作？ 3.静置分层之后，为什么要打开

3、上口的玻璃塞？液体分别是如何倒出的？,2.使液体充分混合；打开活塞，放出产生的气体。,3.使漏斗内外压强相等，便于液体流出。 下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出。,使用分液漏斗注意事项,漏斗下端口要靠在烧杯内壁,（3）当下层液体恰好流完时，迅速关上活塞，从漏斗口倒出上层液体,（2）旋开活塞，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下,（1）先把玻璃塞取下，以便与大气相通，有利于液体的流下,2、分液漏斗所装液体量不能超过其容量的2/3,3、分液时,1、使用前检查是否漏水,（二）分液,分离互不相溶的液体混合物,碘水与CCl4刚刚混合,静置以后,为什么会出现颜色的转变？,I2从原先的水层中转移到了CCl4中。,

4、（三）萃取,a.定义 液体混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性不同，用一种溶剂（萃取剂）把溶质从它与另一溶剂（原溶剂）所组成的溶液中提取出来。,【概念分析】,混合物,溶质,溶剂,（一种）,（两种）,（溶解性不同）,（两者互不相溶）,萃取液,萃取,分液漏斗,分液,A和组成溶液，加一种溶剂，易溶于，难溶于，所以可以把在和组成的溶液中萃取出来，其中B称作萃取剂。,b.萃取实验步骤：混液-振荡-静置-分液,主要仪器：分液漏斗,P9 实验,液体分层 上层液体显（ ）色 下层液体显（ ）色,浅黄,紫,【分析讨论】 1、上层液体中的溶剂是（ ），下层液体 中溶剂是（ ） 2、碘单质（I2）在哪种溶剂中的

5、溶解度大？ 3、 CCl4与H2O比较有何异同？,H2O,CCl4,四氯化碳（CCl4）,都能溶解碘单质（ I2）；都不与 碘单质（ I2）反应。,异：,CCl4与H2O互不相溶；碘单质在CCl4中的溶解度大。,同：,萃取剂选择条件,1、与原溶剂互不相溶 如，CCl4与H2O互不相溶 2、溶解溶质的能力大于原溶剂 如， CCl4（I2）H2O （I2） 3、不与被萃取物质以及原溶剂反应 如， CCl4不与I2反应, 思考与讨论 1、根据实验1-4分析，请分总结CCl4性质？ 2、将实验1-4中的萃取剂换为酒精是否可以？ 请说明原因。,无色液体，不溶于H2O （CCl4）（H2O）,不可以，酒精

6、与水互溶。,碘的萃取剂：汽油、煤油、苯、四氯化碳等。,分液漏斗,注意：有两个塞子（旋塞和上口塞子）,分液漏斗使用注意事项：,分液漏斗使用前要将漏斗颈上的旋塞芯取出，涂上凡士林，插入塞槽内转动使油膜均匀透明，且转动自如。,检查是否漏水（旋塞和上口塞子） 漏斗内加入的液体量不能超过容积的2/3 放液时，上口塞子的凹槽和漏斗口颈上的小空要对准； 如分液，下层液体从下口放出，上层液体从上口放出。 分液漏斗不能加热。用后要洗涤干净。 长时间不用的分液漏斗要把旋塞处擦拭干净，塞芯和塞槽之间要放一纸条，以防磨沙处粘连。,小结,从液体中分离出不溶的固体物质,分离溶剂和溶质,蒸发食盐溶液获得食盐晶体,除去氯化钠溶液中的泥沙,四氯化碳（苯）把溶于水里的碘萃取出来,分离酒精和水的混合物；用自来水制取蒸馏水,分离沸点不同而又相溶的液态混合物（分离固液混合物）,利用溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解度的不同,现需要分离下列物质，请用直线将分离实例、分离方法和选择分离方法的依据连接起来。,实 例 分离方法 选择的依据 除去澄清石灰水中的碳酸钙 蒸馏 溶解度随温度变化的差异 用CCl4提取溴水中溴单