高一化学必修一第二章总复习.ppt

1、化学物质及其变化,物质的分类,树状分类法,按物质的组成,酸,根据电离的H+数目,一元酸: 二元酸: 三元酸:,根据是否含有氧元素,含氧酸: 无氧酸:,HCl HNO3 H2SO4 H3PO4,HNO3 H2SO4 HCl,练习一 按照物质的组成和性质，对纯净物进行分类，作出树状分类图。然后选择下列合适的物质填在物质类别上。(O2 Cu Ba(OH)2 KNO3 CO2 空气),纯净物,Na2CO3,钠 盐,碳酸盐,Na2CO3,交叉分类法:按照事物表现的不同属性,将一种事物按多种标准进行分类的方法.,二 分散系及其分类,分散质+分散剂=分散系,分散系：把一种（或）多种物质分散在另一种（或多种）

2、物质中得到的体系。 分散质：被分散的物质； 分散剂：容纳分散质的物质。,取一个小烧杯，加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向沸水中滴加56滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色后，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。,（1）氢氧化铁胶体的制备:,胶体的光学性质-丁达尔效应,硫酸铜溶液,氢氧化铁胶体,胶体:分散质微粒的直径大小在1100 nm 之间的分散系,胶 体,100 nm,1 nm,1100 nm,不均一 不透明 不稳定,均一 透明稳定,多数均一透明 介稳性,泥浆水,NaCl溶液,能,不能,能,豆浆、牛奶 墨水、血液,浊液、溶液、胶体三种分散系的区别,能,不能,不能,胶体具有介稳性

3、的原因：,原因一 胶体粒子可通过吸附离子而带有相同电性的电荷。,原因二 胶体粒子在不停的做无规则的 运动布朗运动。,Fe(OH)3胶体粒子向阴极移动，说明胶体粒子带正电。,由于胶体粒子带有电荷，如果给胶体通直流电，胶体粒子向电极作定向移动，这种现象叫做电泳。 参看P28 图28,静电除尘,使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出的过程叫做聚沉。,1、石膏点豆腐 2、江河在入海口处形成沙洲,【例1】FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体共同具备的性质是() A加入饱和的MgSO4溶液都发生聚沉 B分散质的粒子都不能通过半透膜 C都比较稳定，密封保存一段时间也都不会产生沉淀 D加入硫酸

4、先产生沉淀，后沉淀溶解 【解析】胶体与溶液均比较稳定，故C项正确；而胶体由于其微粒粒度的大小，其不能通过半透膜，具有聚沉的特性等，而溶液不可。 【答案】C,第二节 离子反应,第二章 化学物质及其变化,电解质：在水溶液或熔融状态下 能导电的化合物。,非电解质：在水溶液和熔融状态下 都不导电的化合物。,如:H2SO4、 NaOH、 CuSO4、CaO 酸 、碱、盐、活泼金属氧化物,如：酒精、蔗糖、CO2 、SO3 、 NH3 非金属氧化物和大部分有机物,思考:为什么电解质在水溶液或熔融状态下能导电？,因为电解质在水溶液或熔融状态下自身发生了电离，产生了能够自由移动的离子。,（2）电离方程式,用离子

5、符号表示电解质电离的式子,电离方程式书写原则: a.遵守质量守恒和电荷守恒 b.原子团不能拆开,电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸。,电离时生成的阴离子全部是氢氧根（OH-）的化合物叫做碱。,电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物叫做盐。,正盐 Na2SO4=2Na+ + SO42- 酸式盐 NaHSO4=Na+ + H+ + SO42- 碱式盐 Cu2(OH)2CO3= 2Cu2+ +2OH- +CO32-,NaHCO3=,?,从电离的角度重新认识酸、碱、盐。,一.离子反应,定义:有离子参加或者生成的反应叫做离子 反应。(在水溶液中的反应),下列反应是离子反应

6、的是: 1. HCl+NaOH=NaCl+H2O,离子反应发生的条件: 1.生成难溶物(沉淀) 如：硝酸银溶液和氯化钠溶液 2.难电离物质(弱酸、弱碱、H2O等) 如：盐酸和氢氧化钠溶液 3.生成气体 如：碳酸钙和稀盐酸 4. 发生了氧化还原反应 如: 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2,复分解型离子反应,BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl,二.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子反应方程式。（只有在水溶液中才能写离子方程式）,SO42- +Ba2+ = BaSO4 ,1、写，写出化学方程式 2、拆，易溶于水、易电离的物质拆成离子

7、形式.(即强酸、强碱、可溶性盐拆,其它均不拆) 3、删，删去两边没反应的离子 4、查，检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。,二.离子反应方程式的书写步骤:,强酸：HCl、H2SO4、HNO3等； 强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等。 Ca(OH)2是微溶物，作为反应物时（若是澄清石灰水写离子形式，若是浊液或者固体时写分子式)，作生成物时，写分子式。 可溶性盐:（110页溶解性表）,易溶于水、易电离的物质,三.离子反应方程式表示的意义,完成下列反应的离子方程式 HClNaOH H2SO4KOH HNO3Ba(OH)2,离子反应方程式的意义：不仅可表示某一个具体的化学反应，而且

8、可表示同一类型的反应。,H+ + OH- = H2O,同一溶液中若离子间能发生离子反应， 则离子之间不能在溶液中大量共存； 若离子间不反应，则可以大量共存。,离子反应的应用离子共存：,1）在酸性条件下 不能大量共存的有OH-、HCO3-、HS-、S2-、SO32-、HSO3- 、 CO32-,2）在强碱性条件下 不能大量共存的有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Ca2+、Fe3+、Cu2+、Fe2+、HCO3-、HSO3-,第三节 氧化还原反应,第二章 化学物质及其变化,问题一: 判断依据及本质,氧化还原反应常见问题,问题三: 双线桥法表示氧化还原反应 1. 步骤 2.得失电子数的判断,问题

9、四: 单线桥法表示氧化还原反应,问题二: 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系,问题五: 氧化性与还原性强弱判断,2、氧化还原反应：有化合价升降的化学反应。（判断依据）,3、氧化还原反应：有电子转移（得失或偏移）的化学反应。（本质）,1、氧化还原反应：有得失氧的化学反应。 （有局限性）如：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,结论 1、置换反应全部是氧化还原反应； 2、复分解反应全部是非氧化还原反应； 3、有单质参加的化合反应和有单质生成的分 解反应全部属于氧化还原反应。,三、双线桥表示氧化还原反应, ,化合价升高，失2e-，被氧化,化合价降低，得2e-，被还原,双线桥法,标出化合价 画桥 箭号

10、从反应物指向生成物，起止为同一种元素(双线桥连接不同价态的同种元素) 电子得失总数相等。,4Al + 3O2 = 2Al2O3,0,+3,0,-2,还原产物,点燃,氧化剂还原剂还原产物氧化产物,氧化性：氧化剂 氧化产物,还原性：还原剂 还原产物,五、常见的氧化剂和还原剂,有较高化合价元素的化合物： HNO3、H2SO4（浓）、KMnO4、MnO2等。,含高价金属离子的化合物：FeCl3,活泼的非金属单质： O2 、Cl2、Br2等。,氧化剂：,含有较低化合价元素的化合物：H2S、Na2S、 CO、SO2、Na2SO3等。,还原剂：,金属单质：Na、 Mg、Al、Fe、Zn等。,某些非金属：H2

11、、C等。,含低价金属离子的化合物：FeCl2等。,随堂自测,1、下列叙述正确的是( ),A.氯化钠溶液能导电,所以氯化钠溶液是电解质,B.固态氯化钠不导电,所以氯化钠不是电解质,C.氯化氢的水溶液能导电,所以氯化氢是电解质,D.氯气溶于水能导电,所以氯水是电解质,E.Cu能导电,所以Cu是电解质,F.三氧化硫溶于水能导电,所以三氧化硫是电解质,C,2、下列中和反应对应的离子方程式都能以 H+ + OH- = H2O表示的是（ ） A.醋酸和氢氧化钠 B.氢氧化镁和盐酸 C.氢氧化钡和稀硫酸 D.澄清石灰水和硝酸,D,3、在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（ ） A、Ca2+

12、Na+ NO3- SO42- B、Mg2+ Cl- Na+ SO42- C、K+ Cl- NO3- HCO3- D、Ca2+ Na+ NO3- Cu2+,B,4、下列各组离子因反应生成气体而不能在溶液中大量共存的是 ( ) A、 K+ Cl- OH- HCO3- B、 H+ Na+ NO3- SO42- C、 Na+ H+ Cl- HCO3- D、 Ca2+ Na+ NO3- SO42-,C,5、化学实验中，如使其步骤中的有害产物作为另一步骤的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如下图中： (1)在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是_，需用氧化剂的是_。(填编号) (2)完成步骤的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：Na2Cr2O76KI14HCl=2CrCl32NaC