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离子反应课件.ppt

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1、离子反应2、研究1为什么BaCl2溶液能与CuSO4溶液反应、NaCl溶液不能反应、2在第三步实验中将CuCl2溶液和AgNO3溶液混合,写出实际参与反应的离子方程式。 BaCl2溶液和NaCl溶液的不同仅仅是溶液中的阳离子。 由此可知Ba2与反应有关。 实际反应的离子是Ba2和SO42,即Ba2SO42BaSO4、AgCl AgCl、3、离子反应,1离子反应电解质在溶液中的反应实质上是离子反应,2离子方程式1的概念用实际参加反应的离子的符号表示1 写出正确的化学方程式,将易溶易电离的物质改写为离子形式,难溶性、难电离,其他单体、氧化物等继续写化学式。 去除方程式两侧不参与反应的离子,将系数转。

2、换为最简单的整数比,调查离子方程式两侧元素的原子个数和电荷数是否相等。 易溶易电离的物质强酸 HCl、HNO3、H2SO4等。 强碱 NaOH、KOH、BaOH2等。 可溶性盐例如k、Na、NH4的盐等。 参照溶解性表、难溶性、难电离性的物质难溶性酸、碱、盐 BaSO4、AgCl、CaCO3、CuOH2、FeOH3等。 不易电离的物质弱酸性 CH3COOH弱碱氨水、难溶性碱,3揭示离子方程式的意义,揭示反应的本质,某些物质间的任何反应,以及所有同种反应均显示练习下列反应的离子方程式1 HCl NaOH 如何检查完成HNO3ba oh 24 Cu oh 2HCl 5 ch3c ooh的碳酸盐 用。

3、离子方程式表示检查原理,如果1个被检体是可溶性碳酸盐,例如是Na2CO3、K2CO3等,则该碳酸盐检查的离子方程式是CO322HH2OCO2 CO2Ca22OHCaCO3H2O,如果2个被检体是CaCO3等不溶性碳酸盐,则用该物质2发生条件有难溶性物、难电离物或挥发性物质的生成。 离子方程的应用实例、去除1酸垢的原理、2胃酸过多的治疗、3亚硝酸钠与氯化钠的鉴别、4泡灭火器的原理、使用烧水用的铝壶,在壶底形成碳酸钙、氢氧化镁的垢,可以用稀盐酸、醋酸溶解去除。 其反应的离子方程式分别为盐酸 CaCO 32 h ca2h2o co2mg oh 22hmg 22h2o用醋酸 CaCO 32ch3cooh ca 22ch3COO h2o co2mg oh 22ch3coomg 22ch3coom,应服用适量的苏打苏打与盐酸发生离子反应 HCO3HH2OCO2患者同时发生胃溃疡时,为了防止胃穿孔,此时最好使用含氢氧化铝的胃药如胃舒平。 反应的离子方程式如何区分AlOH33HAl33H2O亚硝酸钠和氯化钠 亚硝酸钠可以在硫酸溶液中将碘离子氧化为碘单质,反应的离子方程式为2NaNO22KI2H2SO42NOI22H2O离子方程式为2NO22I4H 2NOI22H2O单质碘在淀粉中呈蓝色,由于氯化钠没有该性质,。

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