第一章 第三节化学键第三课时

1、第三节 化学键（第3课时）,-2-,三、化学键,1、定义：使离子相结合或原子相结合的强烈的相互作用叫做化学键。,化学键,离子键,共价键,非极性键,极性键,2、类型：,思考：从粒子变化的角度，化学反应的实质是原子的重新组合，那从化学键的角度，化学反应的本质又该如何理解呢？,-3-,三、化学键,3、化学反应的本质从化学键的角度,H和Cl重新组合形成了新的化学键H-Cl,H2与Cl2反应生成HCl的过程,H-H和Cl-Cl中的化学键先断裂生成H原子和Cl原子,旧化学键断裂,新化学键生成,从化学键的角度，化学反应过程即是反应物中 旧化学键的断裂和生成物中新化学键的形成。,讨论：化学反应过程中是否所有旧

2、化学键都会断裂？ 只发生化学键的断裂，没有形成新化学键是否属于 化学反应？试举例子说明。,-4-,四、分子间作用力及氢键,1.分子间作用力*,（1）定义：,分子间作用力比化学键弱得多，是一种微弱的相互作用，主要影响物质的熔、沸点等物理性质。,由分子构成的物质中。 稀有气体只存在分子间作用力！,把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力, 也叫范德华力。,（3）强弱：,（2）存在：,（5）影响因素：,（4）对熔、沸点的影响：,对组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力就越大，如 ： F2 Cl2Br2 I2,分子间作用力越大，物质熔沸点越高 。 如 ： F2 Cl2Br2 I2,-5-

3、,氢化物熔沸点的反常情况,-6-,四、分子间作用力及氢键,2.氢键*,（1）定义：,氢键比化学键弱，比分子间作用力强 可以把氢键看作是一种较强的分子间作用力,H2O （ NH3 、HF）分子间一个分子中的氢核与另一分子中的O（N、F）间的作用力。,（3）强弱：,X-H.Y-H,X、Y可相同，也不同(F、O、N)。,（2）表示方法：,（4）解释反常现象, H2O 、NH3 、HF沸点较同主族氢化物高很多。,NH3 的溶解度很大；HF是一种弱酸。, DNA分子的双螺旋结构。,如果没有氢键存在，地球上将会是什么面貌？,冰浮在水面上。,原子,分子,离子,宏观物质,或范德华力,得失电子,范德华力 氢键,

4、共价键,金属键或共价键,离子键,课堂小结,1、化学键与分子间作用力、氢键比较,离子间或 原子间,分子间,化学键氢键分子间作用力,主要影响化学性质,主要影响物理性质 （熔沸点等）,影响熔沸点、溶解度,2、原子、分子、离子与宏观物质的关系,-8-,练一练,1、(双选）下列说法中正确的是( ) A.含有离子键的化合物必是离子化合物 B.具有共价键的化合物就是共价化合物 C.共价化合物可能含离子键 D.离子化合物中可能含有共价键,AD,2、下列物质中含有共价键的离子化合物是( ) A.Ba(OH)2 B.CaCl2 C.H2O D.H2,A,解析：含离子键的化合物一定是离子化合物，含共价键的化合物 不一定是共价化合物，可能是单质或离子化合物。,3.下列物质的分子中，共用电子对数目最多的是（ ） AN2 BNH3 CCO2 DCH4,CD,解析：非金属原子所能形成的共用电子对数目一般等于其 形成稳定结构所得到的电子数目。,-9-,练习巩固,某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键( ) A.一定是离子键 B.一定是共价键 C.可能是离子键也可能是共价键 D.以上说法都不正确 课本习题P24 2、下列物质中，只含非极性共价键的是（