2013学年高中化学 第2章 第2节 电解质在水溶液中的反应课件 鲁科版必修1_第1页
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1、第二节 电解质,第2课时 电解质在水溶液中的反应,1、写出下列物质的电离方程式并指出它们的溶液中主要存在哪些自由移动的离子。 H2SO4 Ba(OH)2,复习回顾,H2SO4 = 2H+ + SO42-,Ba(OH)2 = Ba2+ 2OH-,2、决定电解质溶液导电性的强弱的因素有哪些？,溶液中自由移动离子浓度的大小。,观察思考,实验：向0.01molLBa(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后向溶液中滴加0.2molL H2SO4溶液，观察溶液中的现象,溶液中不断产生白色沉淀，红色逐渐变浅，直至消失,1.滴有酚酞溶液的Ba(OH)2溶液由红色变成无色，说明H与OH发生了反应. 2.生成白色沉

2、淀，说明Ba2与SO42发生了反应。,分析与结论,Ba(OH)2Ba22OH,2HSO42H2SO4,H2O,BaSO4,结论：稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，实质上是H与OH发生反应、Ba2与SO42发生反应，即离子间发生了反应。,【交流研讨】,以稀硫酸与氢氧化钡为例，请大家思考，其反应的实质是什么呢？,电解质在水溶液中反应的实质是离子间的反应引起离子浓度的降低 。,请从电解质电离的角度分析下列反应的实质，并尝试总结这些反应有哪些共同的特点。,【迁移应用】,1.NaOH溶液与CuSO4溶液反应;,2.NaCl溶液与AgNO3溶液反应;,3.盐酸与碳酸钠溶液的反应.,OH与Cu2结合生成Cu(OH

3、)2沉淀,Cl与Ag结合生成AgCl沉淀,H与CO32反应生成CO2和H2O,共同特点： 离子间的反应,这类反应的特点就是向着降低某些（参加反应的）离子的浓度方向进行。,电解质在水溶液中的反应属于离子反应。 （复分解反应属于离子反应。）,1、离子反应：有离子参与的化学反应。,2、离子反应方程式：,用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式,3、离子方程式的书写,“写”，写化学方程式 “拆”，把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。 “删”，删去两边没反应的离子， “查”，检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒。,基础,关键,途径,保证,练习：书写下列反应的离子方程式,1.NaOH溶液与H2SO4溶液的反应 2.KOH溶液与盐酸的反应 3.BaCl2溶液与Na2SO4溶液的反应 4.Ba(NO3)2溶液与Na2SO4溶液的反应 5. NaOH溶液与CuSO4溶液反应 6. NaCl溶液与AgNO3溶液反应 7.盐酸与碳酸钠溶液的反应,4、离子方程式的意义,不仅可表示一定物质间的反应，而且可表示所有同一类型的反应,小 结,1、离子反应、离子反应方程式的概念 2、离子反应方程式书写 3、离子反应发生的条件,写出离子方程式： 在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液 氧化铜

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