单元复习 (2).pptx

1、,酸 和 碱,3、掌握酸的通性、碱的通性、酸碱中和反应及其应用,1、掌握盐酸、硫酸的物理性质和化学性质,2、掌握氢氧化钠、氢氧化钙物理性质和化学性质,复习目标：,一、常见的酸和碱 1.常见的酸有： 相应化学式为： 常见的碱有： 相应化学式：,盐酸、 硫酸、 碳酸、 硝酸、 醋酸 等,氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氨水等,HCl,H2SO4,H2CO3,CH3COOH,NaOH,Ca(OH)2,KOH,NH3H2O,HNO3,NaOH,Ca（OH）2,苛性钠、火碱、烧碱,熟石灰、消石灰,白色、片状固体,白色、粉末,露置在空气中，能吸收水分而潮解，有吸水性,不明显,易溶于水， 并放出大量的热,微溶

2、于水,强腐蚀性,有腐蚀性,CaO+H2O=Ca(OH)2,二、酸和碱的化学性质,（1）酸有一些相似的化学性质，其原因是不同的酸溶液中含有相同的_。,（2）碱有一些相似的化学性质，其原因是不同的碱溶液中含有相同的_。,H+,OH ,（一）酸和碱有相似化学性质的原因,注意：酸溶液、酸性溶液以及碱溶液、碱性溶液之间的联系和区别,1.酸、碱能与指示剂反应。,遇酸溶液变红色,遇碱溶液变蓝色,溶液变红色,不变色,溶液变蓝色,不变色,不变色,溶液变红色,（二）酸和碱的化学性质,2.酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气,Mg2HClMgCl2H2,Zn2HClZnCl2H2,MgH2SO4MgSO4H2,Zn

3、H2SO4ZnSO4H2,Fe2HClFeCl2H2,FeH2SO4FeSO4H2,注意：金属活动性在H以前,（二）酸的化学性质,3.酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。,Fe2O36HCl2FeCl33H2O,Fe2O33H2SO4Fe2(SO4)33H2O,（二）酸的化学性质,4.酸和碱发生中和反应，生成盐和水。,注意：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。 H+ + OH = H2O,（二）酸的化学性质,2.碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。,3.酸和碱发生中和反应，生成盐和水。 2NaOH +H2SO4= Na2SO4 + 2H2O,（二）碱的化学性质,金 属,指示剂,金属

4、氧化物,盐,非金属 氧化物,酸,碱,设计酸碱两类物质反应关联图，图中“_”表示相连的两种类别的物质能在一定条件反应，将酸 、碱、盐、金属、金属氧化物、非金属氧化物、指示剂填入七个圆圈内。,知 识 再 建 构,溶液的酸碱性常用_来测出.,溶液的酸碱程度用_来表示,常用 来测出,酸碱指示剂,pH,pH7,溶液呈_性,pH越大,碱性越_,酸,中,碱,强,强,pH试纸,吸水性、脱水性、腐蚀性,知识体系,固体易潮解； 强腐蚀性,溶液,H酸根离子,Ca(OH)2,H2SO4,HCl,常用,浓盐酸：挥发性、 腐蚀性,与金属氧 化物作用,与酸 作用,与金属 作用,与碱 作用,性 质,化金 工属 原除 料锈,用

5、 途,酸,碱,金属离子OH-,盐,中 和 反 应,金属离子酸根离子,H+OH- =H2O,NaOH,常用,与指示 剂作用,与指示 剂作用,与非金属 氧化物作用,性 质,酸 碱 性,酸碱度pH表示,化去氢建 工除氧筑 原油化业 料污钙用,应 用,用 途,改处 良理 土废 壤水,用 于 医 药,有腐蚀性,1.下列关于浓硫酸的描述错误的是（ ） A. 溶于水时放出大量的热 B. 有强烈的腐蚀性 C. 稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中 D. 可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸 2.将浓盐酸和浓硫酸分别露置于空气中，变化的结果是容器内（ ） A.溶液的质量都增大 B.溶液的质量都减小 C.溶液中溶质的质量

6、分数都增大 D.溶液中溶质的质量分数都减小 3.某同学用pH试纸测定溶液的酸碱度，下列操作或结论正确的是（ ） A.用pH试纸直接蘸取待测溶液 B.将pH试纸放在白瓷板上 C.用pH试纸测得石灰水的pH=5 D.用pH试纸测得盐酸的pH=1.5,基础训练,D,D,B,1.(2016自贡5题2分)一些食物的近似pH如下，其中显碱性的是 ( ) A. 苹果汁2.93.3 B. 葡萄汁4.04.4 C. 牛奶6.36.6 D. 鸡蛋清7.68.0 2化学上常对物质进行分类和研究，以下物质中属于酸的是( ) A. HNO3 B. MgO C. O2 D. NaCl,3.(2017自贡21题4分)碱能使

7、紫色石蕊溶液变成 色，本质是碱在水中会解离出 (填化学符号)。请写出一个中和反应的化学方程式 。,D,蓝,OH-,NaOH+HCl= NaCl+H2O,中考链接,A,4.（2015自贡18题7分）硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。它们既有相似之处，又有不同之点。 （1）它们水溶液的pH都_7（填“大于”、“小于”或“等于”）。 （2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式_ 。 （3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应:_反应。 （4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有_的试剂瓶。 （5）请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式_ 。,中

8、和（或复分解）,小于,Fe2O3+6HCl 2 FeCl3+3H2O,浓盐酸,H2SO4+BaCl2 BaSO4 +2 HCl,5.（2016自贡20题6分）归纳总结是学习化学的一种方法。请结合某同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题（箭头上方的物质是指与碱反应的物质）。,（1）碱溶液能使无色酚酞溶液变_。 （2）氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为_，所以氢氧化钠必须_保存。 （3）请帮该同学补充完整性质3箭头上方的反应物质是_ （填“酸”、“碱”或“盐”）。 （4）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有_ （填化学符号）。,红,2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O,酸,OH-,密封,某实验小组的同学用氢氧化钠溶液和盐酸做中和反应的实验，当他们向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加一量的稀盐酸后，发现忘记了滴加指示剂。他们停止滴加稀盐酸，对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。 （1）