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文档简介

1、氮 肥 的 生 产 和 使 用,将氮气（N2）转化为氨气（NH3）,19世纪以前，农业生产所需氮肥的来源，主要是有机物的副产物和动植物的废物。随着农业的发展和军工生产的需要，人们设想，能不能把空气中大量的氮气固定下来，于是开始设计以氮和氢为原料的合成生产氨的流程。尤其是在1847年，德国发生了农业危机，首都柏林爆发了抢夺粮食的“土豆革命”，引起了政府重视生产粮食。在这样的背景下，德国化学家哈伯、波施等科学家经不懈努力终于成功开发出了合成氨的生产工艺，从此大量的氮肥可以用人工方法合成，缓解了有限耕地资源与粮食需求的矛盾,NH3的性质,实验一 实验现象,滴有 酚酞的水,实验结论,烧杯中的水喷入烧瓶

2、，形成喷泉，烧瓶中溶液显红色,NH3极易溶解于水 NH3 溶于水显碱性,NH3的性质,实验二、三（详见课本） 实验现象,实验结论,湿润红色石蕊试纸变蓝,氨水有挥发性，NH3H2O不稳定，易分解,产生大量白烟,思考与讨论,写出NH3与硝酸、硫酸反应的化学方程式 写出NH3H2O与盐酸反应的化学方程式 将醮有浓氨水的玻璃棒与醮有浓硫酸的玻璃棒相互靠近，能看到白烟吗？为什么？ NH3可用浓硫酸来干燥吗？ 你认为氨水作化肥有何不足之处？,铵盐（NH4+）的性质,实验一、各取少量铵盐固体，加水,实验结论,溶解,铵盐均易溶于水,实验现象,铵盐（NH4+）的性质,实验二、氯化铵固体加热,实验结论,加热后分解，冷却后又重新化合,铵盐受热易分解,实验现象,铵盐（NH4+）的性质,实验三、NH4Cl 与Ca(OH)2共热,实验结论,生成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,铵盐与碱共热生成NH3,实验现象,思考与讨论,你知道有哪些常见铵盐吗？它们有什么用途

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