f《金属的化学性质》(第一课时)课件.ppt

1、第一节 金属的化学性质,第一课时,你知道这些物质吗？,还 认 识 它 们 吗 ？,银白色 Ag,金黄色 Au,地球上的金属以单质形式存在的是极少数,赤铁矿 主要成分是Fe2O3,黄铁矿 主要成分是FeS2,菱铁矿 主要成分是FeCO3,常见的矿石,铝土矿 主要成分是Al2O3,黄铜矿 主要成分是CuFeS2,辉铜矿 主要成分是Cu2S3,地球上绝大多数金属是 以化合态存在于自然界,思考与交流:(回忆初中化学知识),1、举例说明金属能发生哪些化学反应。,(1)金属与氧气反应。如镁条在氧气中燃烧。,(2)金属与酸的反应。如锌粒与稀盐酸反应。,(3)金属与盐溶液反应。如铁片与硫酸铜溶液反应。,谈谈日

2、常生活中有关金属性质的所见、所闻。 如铁的生锈等。,思考与交流：,2、图3-2是金属发生化学反应的一些照片，请分析这些反应，并写出化学方程式,注明反应类型。,2Al3CuSO4=Al2(SO4)33Cu,2Mg O = MgO,点燃,Cu2AgNO3 =Cu(NO3)22Ag,Mg 2HCl = MgCl2 H2,置换反应,化合反应,置换反应,置换反应,3、画出Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么关系。,（视频）,（视频）,（视频）,（视频）,从Na、Mg、Al的原子结构示意图看出，它们的最外层电子较少，反应中容易失去，化学性质活泼。,下面我们

3、来探究它们的化学性质。,实验3-1：（视频）,一、金属与非金属的反应：,实验现象：取出的金属钠表面有一层灰黄色层，切开后的切口处露出银白色光泽。切口在空气中露置一会儿，会逐渐变暗。久置表面还会形成溶液，再变成白色粉末。,反应方程式：4Na + O2 = 2Na2O,实验3-2：视频,实验现象：可观察到钠先溶化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，最后留下的固体呈淡黄色。,反应方程式：2Na + O2 = Na2O2,点燃,思考：你对金属钠与氧气在这两种情况下反应可以提出哪些问题（包括它们的不同点）？,1取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的描述是（ ） 金属先熔化；在空气中燃烧，放出黄色火花

4、；燃烧后得白色固体；燃烧时火焰为黄色；燃烧后生成浅黄色固体物质 A B C D,C,练习：,科学探究,思考：铝与氧气能否反应？用铝片、铝箔、铝粉的现象相同吗？,实验：铝片在空气中加热。（视频）,实验现象：课本P48,补充实验:铝箔(铝粉)在氧气中燃烧(视频1视频2),实验现象：发出耀眼的白光。,反应方程式：4Al + 3O2 = 2Al2O3,点燃,思考：铝为何在空气中稳定存在？,补充实验：铜丝在氯气中燃烧（视频）,实验现象：产生棕黄色的烟。,反应方程式：Cu + Cl2 = CuCl2,点燃,补充实验：铁粉在硫粉中燃烧（视频）,实验现象：剧烈燃烧，生成黑色固体。,反应方程式：Fe + S =

5、 FeS,点燃,小结：金属元素原子的最外层电子数较少，最外层电子容易失去，单质往往表现出还原性，当遇到氧化剂时，就会发生氧化还原反应。,回忆初中所学的金属与酸的反应。哪些金属能与盐酸反应？,补充实验：镁铝铁铜分别与盐酸混合。（视频）,反应剧烈程度不同,观察此图，你有何看法？铜反应了吗？为什么它们反应的剧烈程度不同？,常见金属的活动性顺序: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,金属活动性顺序由强逐渐减弱,课堂小结,1、大多数的金属能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。 2、很多金属能被氯气、硫等具有氧化性的物质所氧化，生成相应的氯化物或硫化物。 3、很多金属都能和稀盐酸、稀硫酸等反应，但反应的难易和剧烈程度不同。 4、置换反应：单质1+化合物1 = 单质2+化合物2