沉淀溶解平衡me.ppt

1、难溶电解质的溶解平衡,考纲说明,1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。 2.了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。 3.了解难溶电解质沉淀转化的本质。,考情分析,2008山东理综，15 2008广东,9 2009浙江理综,10 2009天津理综,4 2010浙江卷，26 2010山东理综15 2010广东理综12 2010天津理综4 2010北京，11,命题趋向,高考预测： 从08、09、10年高考试题看，以图表形式出现在选择题，以填空题形式出现主要为计算类型，中等难度，展望2011年辽宁高考将遵循此形式。,知识体系，主干展示,固体溶质 溶液中的溶质 (1)v溶解 v沉淀,固体溶解 (2)

2、v溶解 v沉淀,溶解平衡 (3)v溶解 v沉淀,析出晶体,1、溶解平衡的定义,在一定的条件下，难溶电解质溶于水形成饱和溶液时，溶质的离子与该固体物质之间建立动态平衡。,溶解平衡的建立,2.溶解平衡的特征,=,不变,溶解平衡,深化理解,当外界条件改变时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡 加水稀释，平衡向_的方向移动； 多数难溶电解质的溶解度随温度的升高而增大，所以升温，平衡向_ 的方向移动。少数除外， 例如_； 若向平衡体系中加入相同的离子，平衡向_的方向移动 若向平衡体系中加入某些离子，可与体系中某些离子反应生成更难溶的物质或沉淀，则向平衡_的方向移动,溶解,溶解,溶解,沉淀,Ca(OH)2,

3、3.溶解平衡的表示方法,1、溶度积定义,溶度积 KSP是指在一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中离子浓度幂之乘积。,对于溶解平衡AmBn(s) mA n+ (aq)+nB m- (aq), Ksp= 。,注意:Ksp 的大小 取决于难溶电解质的本性 只与温度有关而与离子浓度改变无关 反映了难溶电解质在水中的溶解能力,2、表达式,cm(An+) cn(Bm-),某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度的乘积Qc(离子积)与Ksp的关系,Qc Ksp,Qc Ksp,Qc Ksp,溶液饱和,沉淀与溶解处于平衡状态,溶液不饱和,无沉淀析出,溶液过饱和,有沉淀析出,3、溶度积规则,小结： 当QcKsp时

4、，平衡向生成沉淀的方向移动 生成沉淀。,【案例一】将少量Fe(OH)3溶于水，取上层清液滴加浓的FeCl3溶液,实验中产生的沉淀是什么物质？为什么会生成这种物质？,请你利用沉淀溶解平衡的知识、Qc与Ksp的关系及所提供的信息解释下列现象：,1、原理： 2、意义：在物质的检验、提纯及工厂废水的处理等方面有重要意义。 3、方法（1）调PH法 （2）沉淀剂法,（一）沉淀的生成,QcKsp，生成沉淀,医院中进行钡餐透视时，用BaSO4做内服造影剂，为什么不用BaCO3做内服造影剂？,信息： 1.Ksp(BaSO4)=1.110-10mol2L-2；Ksp(BaCO3)=5.110-9mol2L-2 2

5、.Ba2+有剧毒，； 3.胃酸的酸性很强，pH约为0.91.5；,请你利用沉淀溶解平衡的知识、Qc与Ksp的关系及所提供的信息解释下列现象：,【案例二】,由于人体内胃酸的酸性较强(pH0.9-1.5)，如果服下BaCO3,胃酸会与CO32-反应生成CO2和水，使CO32-离子浓度降低，使Qc Ksp，使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移动，使体内的Ba2+浓度增大而引起人体中毒。,所以，不能用BaCO3作 为内服造影剂“钡餐”。,而SO42-不与H+结合生成硫酸，胃酸中的H+对BaSO4的溶解平衡没有影响，Ba2+浓度保持在安全浓度标准下，所以用BaSO4 作“钡餐”。,参考答案,（二、）沉淀的溶

6、解,1、实质：,Qc Ksp , 沉淀溶解,2、方法,a 、酸碱溶解法 b 、盐溶液溶解法 c、氧化还原溶解法 d、配位溶解法,沉淀溶解平衡的移动,吃糖后不刷牙容易形成蛀牙。为什么?,信息： 1.牙齿表面的牙釉质起着保护牙齿的用，其主要成分为Ca5(PO4)3OH（羟基磷酸钙）, 它是一种难溶电解质，Ksp=2.510-59mol9L-9； 2.残留在牙齿上的糖发酵会产生H+；,化学与生活,糖发酵生成的有机酸能中和OH-，使平衡向脱矿方向移动，加速腐蚀牙齿,参考答案,1.取一支试管，向其中滴加2mL硝酸银溶液，然后向其中逐滴加入氯化钠溶液。 2.向上述试管中滴加碘化钾溶液。 3.向实验2的试管

7、中滴加硫化钠溶液。,实验回顾,填写实验中各步的实验现象和离子方程式。,活动,（1）已知25时AgCl、 AgI、Ag2S 的溶解度分别是1.510-4 g 、 2.110-7 g 、1.310-16 g ，分析上述实验现象的产生原因。 （2）已知AgCl、 AgI和Ag2S的KSP分别为1.810-10mol2L-2、8.310-17mol2L-2 、1.610-49mol3L-3 ，分析沉淀转化的方向。,讨 论,沉淀的转化示意图,KI = I- + K+,+,AgI(S),AgCl(S) + I- = AgI(S) + Cl-,KSP(AgCl)=1.8*10-10,KSP(AgI)=8.3

8、*10-17,沉淀的转化实质是沉淀溶解平衡的移动,1、沉淀转化的实质：,沉淀溶解平衡的移动,一般说来,溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。,（三）沉淀的转化,2、沉淀转化的应用： 锅炉除垢、矿物转化等等,课堂小结,练习巩固,1.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 ( ) A.反应开始时,溶液中各离子浓度相等 B.沉淀溶解达到平衡时,沉淀的速率和溶解的速率 相等 C.沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度相 等,且保持不变 D.沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉 淀物,将促进溶解,B,2.在BaSO4饱和溶液中,加入Na2SO4(s),达平衡时 ( ) A.c(Ba2+)=c(

9、SO42- ) B.c(Ba2+)=c(SO42-)=Ksp(BaSO4)1/2 C.c(Ba2+)c(SO42- ),c(Ba2+)c(SO42-)= Ksp(BaSO4) D.c(Ba2+)c(SO42- ),c(Ba2+)c(SO42- ) Ksp(BaSO4),C,3.以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、 Pb2+、Cd2+等金属离子。通过添加过量的难溶电解 质MnS,可使这些金属离子形成硫化物沉淀,然后过 滤除去包括MnS在内的沉淀,再经蒸发、结晶,可得 纯净的MnCl2。 根据上述实验事实,可推知MnS具有的相关性质是 ( ) A.溶解度大于CuS、PbS、CdS

10、 B.溶解度与CuS、PbS、CdS相同 C.具有吸附性 D.溶解度小于CuS、PbS、CdS,A,4、(2008山东理综,15)某 温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平 衡曲线如图所示。下列说法正确的 是( ) A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C.d点无BaSO4沉淀生成 D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp,C,5.对于难溶盐MX,其饱和溶液中的M+和X-的物质的量浓度之间的关系类似于c(H+)c(OH-)=KW,存 在等式c(M+)c(X-)=Ksp。现将足量的AgCl分别放入下列物质中,AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是,A. B