2012届高考化学 化学计量在实验中的应用（1）总复习课件3

1、1.物质量及其单位摩尔，1物质量(N):阿伏伽德罗常数的测量单位，表示物质中粒子量的物理量，是国际单位制中7个基本物理量之一。2摩尔：摩尔是物质的量单位。包括每摩尔物质的阿伏伽德罗常数粒子。3阿伏伽德罗常数(NA):我们称0.012千克12C中的碳原子数为阿伏伽德罗常数，其近似值为6.021023 mol1。41 mol:粒子群体，包括阿伏伽德罗常数，是1 mol。5物质的量(N)和粒子数(N)的关系：NnNA满足上述关系的粒子是构成物质的基本粒子或它们的特定组合。例如，粒子CaCl2粒子，例如：1 mol CaCl2和avogrado常量，其中Ca2为1 mol，Cl为2 mol，阴阳离子之

2、和为3 mol。基本问题1对“摩尔”的以下理解是()A摩尔在国际科学界推荐的物理量B摩尔是物质量单位，即聚集。mol C摩尔能把物质的宏观数量与微观粒子数量联系起来。d国际规定0.012千克碳原子所含的碳原子数量为1 mol，B。“分析”牙齿不同。1 mol H2O中包含的粒子是H2O分子，数Na，1 mol Na2O中包含的粒子是指Na和O2，总数为3NA。2，摩尔质量(M)，1概念：摩尔质量是单位物质量的物质质量，单位经常使用gmol1。数值上等于1 mol牙齿粒子质量。注：摩尔的质量与1摩尔粒子质量的含义不同，但有一定的联系。例如，H2O的摩尔质量为18 gMOL1，1MOLH2O的质量

3、为18G。摩尔质量的单位取“gmol1”，其数值等于相对原子质量或相对分子量数值，但物理意义和单位不同。计算或使用时要注意区分。例如，Mr(H2O)18和M(H2O)18 gmol1。2数学表示法：摩尔质量(M)、质量(M)、物质量(N)之间的关系：Mm/n、3物质的质量、物质量、粒子数之间的关系2摩尔体积(Vm)单位物质量物质所占的体积(VmV)3由于固体物质的摩尔体积(Vm)不同，固体物质的粒子之间的距离较小，因此体积大小的决定因素主要是粒子大小和粒子量。1 mol不同实体状态(液体)物质包含的粒子数相同，但具有粒子大小差异，摩尔体积不同。4气体摩尔体积(Vm)定义：单位物质的羊皮所占的体

4、积。相同温度下气体摩尔体积相同的原因：气体分子之间的平均距离远比分子直径大小，因此气体体积大小决定的主要因素是分子之间的平均距离和分子数量的多少。温度和压力恒定时，气体分子之间的平均距离是恒定的，气体体积大小由分子数确定，1摩尔气体的分子数相同，因此在相同温度下，其他气体的摩尔体积是相同的。标准状况下气体摩尔体积：标准状况下1摩尔气体所占体积约为22.4 L，记录为Vm22.4 Lmol1。标准状况下的气体体积和物质量为VmV/n。注：气体包括纯气体和混合气体。气体摩尔体积受温度和压力的影响。根据条件，气体的摩尔体积可能不同。标准状况下约为22.4 Lmol1，但标准状况时也可能为22.4 L

5、mol1(例如，温度高于0，压力小于101 kPa)。气体体积，物质量，粒子数之间的关系，5推断在同一温度下，同一体积的所有气体都含有相同数量的分子。等温动压，气体体积的比例等于气体的物质量：V1/V2n1/n2N1/N2，基本问题3下面对气体摩尔体积的描述中正确的是()A单位物质的杨怡所占气体所占的体积是气体摩尔体积B通常的气体摩尔体积约为22.4 L C标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L气体摩尔体积F是标准状况下气体的摩尔体积只有22.4 L/mol，A，重要的试验点1通过阿伏伽德罗常数及其应用解阿伏伽德罗常数问题时，要注意以下微妙的知识点。一状态问题，例如水在标准状况时是液体或固体

6、。SO3在标准状况中是固体。甲烷和碳原子数大于5的碳氢化合物在标准状况时是液体或固体。标准状况下，乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、二硫化碳等很多有机物不是气体。2 D2O、T2O、18O2等特殊物质的摩尔质量。3某些物质分子的原子数(例如Ne、吴尊等)。4某些物质(如有机物、CO2、SiO2等)的化学键数。5更复杂的化学反应中的电子传输数(例如Na2O2H2O、Cl2NaOH、电解AgNO3溶液等)。6使用22.4 L/mol时，请注意机身是否处于标准状况状态。7一些离子或原子团在水中引起水解反应，可以减少其数量。Na2S溶液：等于n(S2)n(Na)12。8 NO和O2的混合物， NO2气体有时需

7、要考虑2NO2(g)N2O4(g)等。上述情况往往是命题者有意设定的妨碍性因素，解决问题容易疏忽。试验点释例1 (2010福建省)设定Na表示亚伯迦特罗常数，下一个判断是()A为18 g 18O2的NA氧原子B标准状况，NA的物质浓度为1 mol/L，分析 A 18g 18O2正好为0.5 mol，分析A 18g 18 o 2为0.5mol是。b空气由元素和化合物组成。在c氯和水的反应中，1 mol Cl2只转移1NA的电子。d所得溶液中含有NA，能得到氢氧化钠物质的量为1毫升，但此时溶液不是1 L牙齿，因此物质的浓度不是1毫升/L牙齿。答：A，问题解决法则解决这种问题要熟练掌握以下重要公式。

8、也就是说，可以根据问题的意思进行相关计算。注意：1。如果未指定条件，则不能在计算中使用22.4 L/mol。2计算指定的粒子数时，通常先求出相应的“大粒子”数，然后乘以相应的倍数。求20 g中的中子数，首先计算出1 mol，中子数是分子的10倍，因此中子数是10NA。1 .阿伏伽德罗常数约为6.021023 mol1。在下面的叙述中，准确的是()A32 g在含少量臭氧的氧中氧原子总数为26.021023 B标准状况，含11.2 L四氯化碳的分子数为0.56.021023 C5.6 g铁粉完全溶于硝酸。丢失的电子数必须是0.36.021023 D1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中的C

9、O数为0.56.021023，A，2。用NA表示阿伏伽德罗常数。以下说法是()a标准状况下，混合5.6 L NO和5.6 L O2的分子总数为0.5 NA B1 mol etan分子中有8NA个共价键C58.5 g氯化钠固体中有NA个氯化钠分子D。1 L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中的声速总和大于0.1NA，D，3。单位体积已知的稀溶液中非挥发性溶质的分子或离子数越多，牙齿溶液中下一溶液的沸点最高的是()A0.01 molL1的蔗糖溶液B0.01 molL1的CaCl2溶液C0.02 molL1的NaCl溶液D0.02 molL1的CH3COOH溶液，C，重要的试验点2亚波伽德罗定律及其推论

10、的应用基准：一摩尔物质；目标：气体(单组分气体或没有徐璐反应的混合气体)。(2)1摩尔气体低于标准状况，其体积不一定为22.4 L。(3)22.4 L是近似值。，2阿伏伽德罗定律及其推论阿伏伽德罗定律是多年来高考必备的考试内容，重点是概念的理解和应用，阿伏伽德罗定律将气体的质量、体积、压力、密度、气体摩尔质量、气体物质的数量联系起来，在复习中要揭示以下两个茄子重要内容。(1)阿伏伽德罗定律是相同的，牙齿结论是阿伏伽德罗定律。(2)阿伏伽德罗定律推断，东温动压，气体体积比等于该物质的量，等于粒子数的比率。在恒温动压下，某种气体的密度比等于摩尔质量的比。在相同的温度下，气体的压强比等于该物质的量，

11、也等于其粒子数的比。3气体摩尔质量(或相对分子量)常用计算方法：物质数量定义方法：M密度方法：M22.4(标准状况)质量体积方法：M 22.4(标准状况)相对密度方法：Mr 1 dmr 2；Mr29D空，Mr2DH2。注：上述公式既适用于单气又适用于混合气。试验点释例2在标准状况下，m g气体A和n g气体B包含的分子数相同。以下是()AA和B相对分子质量相同的质量A和B中包含的分子数的比率，例如nm C，那么相同体积的A和B的质量比Mn D标准状况，A和B的密度比nm，质量的A，B分子数的比率等于该物质的量，该摩尔的质量成反比，即nm，B对。在相同的状态下，相同体积的A和B，相同物质的量，其

12、质量的比率等于摩尔质量的比率，C对。在标准状况下，他们的密度比必须等于那个摩尔的质量比，即Mn，所以D错了。答案：D，问题解决定律使用阿伏伽德罗定律及其推论解问题时，要记住T和P的三个茄子重要比例式。相同的t和p下；在相同的t和v下。还要记住，如果pVnRT和pMRT(p压力、V气体体积、N气体材料的量、T开氏温度、R常数、密度)、P、V、T、N确定了两个量，则其他两个量必须成比例或成反比。1 .比较两个质量相同的CH4和NH3，下一结论是()A分子数为1716 B原子数比1716 C氢原子数比1712 D氢原子质量比1712，B，2。两个密封容器中各装满相同物质的量的甲，乙是两种气体的温度。

13、根据甲与乙的密度的关系，以下是准确的：(甲)甲(甲)，气体体积：甲(甲)，分子数：甲(甲)，A，3目前X气体满时重量为114分析容器的质量为M。相同温度，相同体积的所有气体都包含相同数量的分子，重要试验点3混合气体的平均摩尔质量，试验点石例3NH4HCO3 H2 oco 2已知的话，150点NH4 HCO 3分解生成的混合气体A的密度在相同条件下为H2密度的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _答案：B，方法摘要通常计算混合气体平均摩尔质量的方法：1已知混合物质的总质量M(混合)和总物质的量N(混合):2已知混合物质中每个成分的摩尔质量和混合系统中物质的体积分数或体积分数。m(混合)M1n1%M2n2%M1V1%M2V