第一单元化学反应速率.pptx

1、第三节化学反应的速率和限度 第2课时化学反应的速率 舞钢市实验高中 王阿敏,人教版教材 必修二 第二章,一化学反应速率,复习巩固,1、在某一化学反应中，反应物B的浓度在5s内从2.0mol/L变成0.5mol/L，在这5s内B的化学反应速率为_。 2、一个5L的容器中，盛入8.0mol某气体反应物，2min后，测得这种气体反应物还剩余6.8mol，这种反应物的化学反应速率为_。,0.3 mol /（L*S）,0.12 mol /（L*min）,思考交流,问题： 1、容易变质的食物为什么要储存在冰箱里呢？ 2、实验室制备氢气时，为什么用锌粉与硫酸反应而不是锌快？ 3、实验室制备氢气时，开始产生氢

2、气的速率比较快，当反应一段时间后气泡变慢了，如果添加一些适当浓度的硫酸溶液，气泡又会重新增多起来，为什么？,二影响化学反应速率的因素,实验探究一,产生气泡速率最快,产生气泡速率缓慢,“反应物的性质” 对化学反应速率影响的探究,参加反应的物质性质越活泼，化学反应速率越快,实验探究二,“温度”对化学反应速率影响的探究,产生气泡速率较慢,产生气泡速率较快,反应温度越高，H2O2 的分解速率越快,产生气泡速率最慢,产生气泡速率较快,产生气泡速率最快,实验探究三,“催化剂”对化学反应速率影响的探究,MnO2、FeCl3可以使 H2O2 分解的速率加快,思考交流,请同学们分组讨论，根据我们刚才设计实验的原

3、则，选择实验药品，设计实验验证反应物的浓度对化学反应速率的影响,可供选择的实验药品有：同样大小的锌片及镁片、2mol/L的稀硫酸、3mol/L的稀硫酸、热水、冰水,请小组成员写出实验步骤，现象及结论,思考交流,问题1：压强对化学反应速率的影响，是对所有的反应都有影响呢，还是只影响有气体参与的影响呢？,压强的改变,反应物浓度的改变,反应速率的改变,体积的改变,压强只影响有气体参加的反应的化学反应速率,归纳总结,1.影响化学反应速率的主要因素(内因) 2.影响化学反应速率的外界因素(外因),参加反应的物质的性质,(1)温度：当其他条件不变时，升高温度，可以 加快 化学反应速率；降低温度，可以 减慢

4、 化学反应速率。 (2)催化剂：当其他条件不变时，使用适当的催化剂能极大地加快化学反应速率。,(3)溶液的浓度：当其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以加快化学反应速率；反之，则 减慢化学反应速率。 (4)固体表面积：固体颗粒越小，与其他反应物的接触面积越大，化学反应速率越快。 (5)压强：对于有气体参加的反应，当其他条件不变时，增大气体的压强，可以加快化学反应速率；反之，则减慢化学反应速率。 (6)其他因素：反应物状态，形成原电池，光照，电磁波等,活学活用,1.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 molL1盐酸的烧杯中，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是() A.10

5、 10 mL 3 molL1的X溶液 B.20 10 mL 2 molL1的X溶液 C.20 10 mL 4 molL1的X溶液 D.10 10 mL 2 molL1的X溶液,c,(2)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢：_。 (3)同样大小的石灰石分别在0.1 molL1的盐酸和1 molL1的盐酸中反应速率不同：_。 (4)夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象：_。 (5)葡萄糖在空气中燃烧时需要较高的温度，可是在人体内，在正常体温(37 )时，就可以被氧化，这是因为：_。,反应物本身的性质,反应物的浓度,反应温度,酶做催化剂,2.在下列事实中，判断什么因素影响了化学反应的速