2014届高三化学一轮创新设计(梳理+通解+集训)第五章 物质结构 元素周期律 第一讲 原子结构(50张PPT).ppt

1、知道1元素、核素、同位素的定义。 知道2原子的组成。 3了解原子序号、原子负荷数、质子数、中子数的核外电子数与其相互关系。 了解4原子核外电子配置的规律。 第一，叙述原子结构、1原子结构及其构成微粒间的关系。 双核外电子构型规律及应用。 3元素、核素、同位素的关联分析。 一、原子的结构1原子的构成，二原子结构中常见的微粒子关系(1)原子、质子数电荷数、质子数电荷数、二、元素、核素、同位素1元素：具有相同(即)种类的原子的总称。 双核素：具有一定数量和一定数量的原子。 可以用符号表示。 原子能负荷数、质子数、质子、中子、3同位素概念：相同而不同的相同元素的不同称为互同位素。 特征：具有相同存在形

2、态的同位素，化学性质基本相同。 天然存在的同一元素的各核素所占的原子百分率一般不变。 质子数、中子数、核素数、三、核外电子配置1配置方式的多电子原子核外的电子分层配置，k、l、m、n、近、低、远、高、2 .配置规则(1)电子始终配置在能量上(2)每层收纳最多的电子数(n表示电子层数(3)最外层的电子数不超过个(k层为最外层时，最大不超过个)，次外层不超过个，倒数第3层不超过32个。 最低、第1层、第1层、第2层、2n2、8、2、18、核外电子排列相同的微粒子、化学性质相同吗？ 提示不一定一定的核外电子排列相同的微粒，有中性原子和离子。 属于同位素的不同核素，其化学性质因同一元素的原子和离子而异

3、。 2个注意原子结构中2个不是(1)质量数(a )质子数(z )中子数(n )，质子数和中子数不一定相等(2)每个微粒子都有质子，但不一定有中子，核外电子，例如不一定有h，只有质子，中子和电子关于两个关系1元素、核素、同位素之间的关系、四点说明同位素的四点说明“同位素”是这些核素的质子数(原子能负荷数)相同，在元素周期表中占有相同的位置。 由于许多元素存在同位素，原子的种数比元素的种数多。 有几种核素就有几种原子。 但是，并不是所有的元素都有同位素，Na、f、Al等都没有同位素。 同位素分为稳定同位素和放射性同位素。 同位素的中子数不同，质子数相同，化学性质基本相同，物理性质差异很大。 我的错

4、误校正并非所有的原子核都由质子和中子构成，h没有中子。 地壳中含量最高的非金属o不是n。 所有微粒均为质量数质子数中子数，但质子数和电子数不一定相等。 质子数相同的粒子不一定属于相同的元素，例如Ne和H2O。 必考点37关于原子结构的四“量”与四“量”相比，回答d，(1)同种元素可以有几个不同的核素，可以有一种核素，有几种核素可以有几个原子。 (2)同种元素是质子数相同的所有核素的总称，同位素是同一元素的不同核素间的相互对称。 (3)周期表中给出的相对原子质量是元素的相对原子质量，而不是该元素所有核素的相对原子质量。 所分析的原子质量数为112165277，a项是不正确元素的相对原子质量是该元

5、素的各种同位素的相对原子质量与该同位素原子所占原子个数的百分比之积的和，b项是不正确元素周期表中的84号元素以后是放射性元素，因此d项是不正确元素的原子序号质子数核外答案c，必要点38常用特征电子层结构和常见的等电子微粒1120号元素的特殊电子层结构(1)最外层有一个电子元素： h、Li、Na、k； (2)最外层电子数与二次外层的电子数相等的元素： Be、Ar； (3)最外层电子数为二次外层的电子数的2倍的元素： c； (4)最外层电子数为次外层电子数3倍的元素： o； (5)最外层电子数为内层电子数总数的一半的元素： Li、p； (6)最外层电子数为次外层电子数4倍的元素： Ne； (7)次

6、外层电子数为最外层电子数2倍的元素： Li、Si； (8)次外层电子数为其他各层的电子总数的2倍的元素： Li、Mg； (9)次外层电子数与其他各层的电子总数相等的元素Be、s； (10 )电子层数与最外层的电子数相等的元素： h、Be、Al。 2 .核外电子相等的微粒(1)“18电子”的微粒说明稀有气体原子的电子层结构与由同周期的非金属元素构成的阴离子、由下一周期的金属元素构成的阳离子的电子层结构相同，例如f、Ne和Na的电子层结构相同。 【典型例2】包含18个电子的8种微粒子(离子或分子)分别用a、b、C2、d、e、f、g及h表示，(1)A元素请回答： (2)D是由2种元素构成的2原子分子

7、，其分子式为： _。 (3)E是含有18个电子的微粒子中氧化力最强的分子，其分子式为： (4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式为： (5)G分子含有四个原子，其分子式为： (6)H分子中含有8个原子，其分子式为： 含有18个电子的单纯阳离子为Ca2和k，单纯阴离子为Cl、S2等，氢化物为HCl、H2S、PH3、H2O2、C2H6等，其他为F2、Ar等。 解答(1)KClS(2)HCl(3)F2(4)H2S (5)H2O2(或PH3)(6)c2h6、18电子、10电子粒子与分子空间结构的关系是高考之一的18电子粒子： HCl (直线形)、H2S(V形)、ph3(三角锥状)、SiH4(三角

8、锥状)。 (应用2 )已知a、b、c、d是中学化学中常见的4种不同粒子，它们之间存在图像转化关系(省略了反应条件):(1)如果a、b、c、d都是10电子的粒子，则为a， 请写出d的东西，如果d和c是18电子的粒子，b和d是10电子的粒子，那么a和b在溶液中反应的离子方程式就写成上述的离子方程式。 c和b结合的质子的能量大小可以判断为(用化学式或离子符号表示)。 回答(1) (2)HSOH=S2H2O OHS2，在解决这样的主题时通常根据原子结构的特征进行推定，没有中子的原子为h，短周期电子层数与最外层电子数相等的原子为h、Be、Al，外层电子数为内层电子数的2倍，另外，记住要素符号直接导出，

9、记住要素符号，把握直接导出等要点。把握几个关系，利用列式导出的配置规则，明确每层导出的带电原因，把握分析导出要素的特征，从综合导出量的关系修正导出。 当场指导的话，(3)与d和e两种元素相比，原子获得电子的能力较强的是_ _ _ _ _ _ _ (写名字)。 在以下说明中，可以证明上述结论的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ (记号)。 a比较这两种元素的一般单体的沸点b的化合物中，d元素显示负价c的比较这两种元素的气体状氢化物的稳定性d是，这两种元素的氢化物的水溶液的酸性(4)元素a、d、e和钠元素能够形成两种酸性盐(都包含这四种元素)， 这2种酸性盐在水溶液中反应的离子方程式为_由(5)

10、元素a、b、d构成的一元酸x是日常生活中的调味料，由元素a、f构成的化合物是y。在等体积、等pH的x、y的溶液中分别加入等质量的锌粉，反应后仅在一部分溶液中存在锌粉时，反应过程中两溶液中的反应速度的大小关系为：标注X_Y (“”)的(6)元素f的单体在常温下为气体， 工业上主要通过电解其钠盐的饱和溶液的方法得到，装入的饱和溶液假定为100 mL (可以忽略电解前后的溶液体积变化)，阴极产生11.2 mL (标准状况)的气体时停止通电，摇动溶液，此时溶液的pH为Hold居住方向， 名士暴露高考主要考察原子结构中的各种微粒关系，结合原子结构图式进行分析判断和简单的修订，着重考察118号元素原子结构

11、，注意规律和结论的应用。 2(2011上海，9 )氯在自然界中有35Cl和37Cl两种同位素，在修正公式34.96975.776.96624.235.453中()。 A75.77%表示35Cl的质量分数B24.23%表示35Cl的丰度C35.453表示氯元素的相对原子质量D36.966表示37Cl的质量数分析a项中75.77%表示35Cl原子的丰度。 b项中的24.23%表示37Cl丰度的d项37Cl的质量数为37。 答案c，1(2012全国大纲，10 )元素x形成的离子与钙离子的核外电子排列相同，且x的离子半径小于负的二价硫离子的半径。 xelement是() AAl BP CAr DK分析

12、具有相同电子层结构的微粒，原子能负荷数越大离子半径越小。 选项a、Al3是具有第二周期稀有气体电子层结构的选项b，磷离子的半径大于负的二价硫离子的半径的选项c，Ar是稀有气体元素，不能形成离子的选项d、k与钙离子具有相同的电子层结构，且半径为负的二价硫离子答案d，3(2010全国综合，12 )短周期元素w、x、y、z的原子序号依次增大，w、x、y、z的最外层电子数和其电子层数的比按顺序为2、3、4、2 (关于不考虑0族元素的这些元素的以下记述是错误的() 在AX和其他3种元素都可以分别形成至少2种二元化合物BW和x、z 2种元素的二元化合物中，有直线状分子CW、x和y 3种元素可以形成碱性化合物DZ和其他3种元素的二元化合物，其水溶液都呈酸性，解析w、x、y、z都是短周期元素电子层为3以下的y的最外层电子数与其电子层数之比为4，y的最外层电子数为8，y的