潜心研究 科学备考.ppt

1、潜心研究 科学备考 新课程高考化学二、三轮复习的几点思考 郭裕茂 杭州第十四中学,一、潜心研究三要素 教材 考纲 学生 二、科学备考三要素 基础 能力 习惯,一、潜心研究三要素教材、考纲、学生 (一) 吃透教材 （1）新教材的核心 核心内容，核心知识，体现三维教学目标。 （2）新教材的主线 各模块知识主线、能力主线、方法主线。 （3）新教材的变化 知识体系上的变化， 内容上的变化， 教学目标上的变化。,(二)吃透考纲 1.考什么？（深浅度） 高考考试说明，考试说明的说明。 总体保持稳定，基本保持不变 主要变化有：把“了解胶体是一种常见的分散系” 改为“了解胶体的特征与鉴别方法”； 把“了解常见

2、非金属元素单质及其重要化合物对环 境质量的影响”改为“了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境的影响”。 删去了“了解氨基酸与人体健康的关系”； 删去了“了解化学科学在生命科学发展中所起的重 要作用”。,新课程新增内容主要有：化学学科的特点和研究方法； 了解化学能与热能的相互转化。了解焓变和反应热等概念 了解焓变和熵变是与反应方向有关的两种因素； 了解盖斯定律；理解化学平衡常数的含义， 能够利用化学平衡常数进行简单的计算； 了解难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡。 了解溶度积的含义。 能运用平衡移动原理分析沉淀的溶解、生成和转化过程； 了解确定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法， 如1H-

3、NMR、IR等； 了解氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质； 了解层析是一种分离和提纯物质的方法。 认识反应条件控制在化学实验研究中的意义， 初步掌握控制反应条件的方法； 能通过化学实验收集有关数据和事实，并科学地进行分 析和处理等。,(二)吃透考纲 2.怎么考？（趋势如何） 2011年浙江省普通高考理科综合“参考试卷”，也 称为“样卷”，结合2011年考试说明和浙江省 2009年、2010年高考试题来看，这一参考试卷中 的化学试题很大程度上可以代表着今年浙江省化 学高考的考试风格，命题趋向和试题难易程度.,2009年2010年浙江省高考理科综合卷 （化学部分）难度系数,2011仍保持相对稳定

4、，既延续前两年高考 原有的命题思路，也体现高中化学课程改 革理念与创新要求；其次，试题设计仍将 力求按以能力考查为基本出发点，立足基 础知识，重点加强对重要化学知识、实验 与探究能力的考查。,2、怎么考？（趋势如何？）,在分析比较中领悟怎么考？趋势如何？,(1)近三年浙江省高考化学试题分类比较,浙江2010高考化学试题,浙江2010考查内容,(2)研究高考，做到心中有数. 新课程实施后的高考命题，具有一定特点和规律， 值得研究。,2、怎么考？（趋势如何？）,浙江省2011参考样卷化学部分,浙江2009级教学指导意见调整,3吃透学生 （1）一轮复习后，在知识、能力、习惯等层面 还存在哪些不足 （

5、2）在各知识点、考点及各类题型练习中存在 的主要错误和不足 元素及其化合物 有机化学 基本概念 基础理论 实验,学生的主要错误和失分点,如:有机 1、审题不细，不认真，不按要求作答。 常常把有机物结构简式写成分子式，结构式写成 结构简式，键的连接和原子排列顺序写错等等。,2009高考化学答题情况及分析,2010高考化学主要错误分析,2、化学方程式的书写不规范 有机化学方程式书写时常见的错误有: (1)有机物不写成结构简式，错写成分子式； (2)反应条件漏写、错写:如点燃、加热、高温无区别，随意写；催化剂写为“催”; (3)漏写生成物:酯化反应往往少写水分子,缩聚反应漏写小分子(如:H2O、NH

6、3、HCl)；卤代烃水解漏写NaX等。 （4）不配平；只有苯的同系物被KMnO4溶液氧化不需配平。,三、学生的主要错误和失分点,3、专业用语 化学上常用的专业词汇是绝对不能写错别字的， 一字之差会使整个空不得分。 例如“酯化反应”写成“脂化反应”； “硝化反应”写成“消化反应”； “油脂”写成“油酯”,三、学生的主要错误和失分点,三、学生的主要错误和失分点,如:基本概念、理论 1、审题不细，不认真，不按要求作答。 经常将元素的名称写出元素符号； 电子式经常写错； 常常把有机物结构简式写成分子式，结构式写成 结构简式，键的连接和原子排列顺序写错等等。,2、化学方程式的书写不规范 经常漏写气体符号

7、，沉淀符号，漏配平；热化学方程式漏写聚集状态，没有配平，错写反应热数值或漏写单位等等。 有机化学方程式书写时常见的错误有；有机物不写成结构简式，错写成分子式；反应条件漏写、错写，不配平；点燃、加热、高温无区别，随意写；催化剂不能简写为“催”，如酯化反应往往少写水分子。,三、学生的主要错误和失分点,3、专业用语 化学上常用的专业词汇是绝对不能写错别字的， 一字之差会使整个空不得分。 例如“砝码”不能写成“法码”； “熔化”不能写成“溶化”； “过滤”不能写成“过虚”； “萃取”不能写成“卒取”； “坩埚”不能写成“坩锅”； “油脂”不能写成“油酯” “研钵”不能写成“研笨”等等,三、学生的主要错

8、误和失分点,4物质的组成和分类 酸性氧化物不一定是非金属氧化物， 结晶水合物不是混合物， 天然气、天然油脂、高分子化合物均为混合物等容易混淆。,三、学生的主要错误和失分点,5物质的变化： 化学变化存在化学键的断裂和形成， 但存在化学键的断裂和形成的变化不一定是化学变化。 6胶体： 胶体粒子带电荷，但胶体不带电荷,三、学生的主要错误和失分点,7电子式的书写： 容易将共价化合物写成离子化合物的形式， 或将离子化合物写成共价化合物的形式， 容易漏写孤对电子，容易多写或少写最外层电子 （笔下生产或消灭电子）。,三、学生的主要错误和失分点,8离子方程式书写： 化学式拆分不当，电荷未配平、产物不合理、遗漏

9、部分反应。 试剂用量多少、滴加顺序不同、反应物表现多重性等容易错误。 如：石灰水与碳酸氢钠溶液反应； 碳酸氢钡与硫酸氢钠反应； 氢氧化铁与氢碘酸反应； 硝酸铁与氢碘酸反应等。,三、学生的主要错误和失分点,9热化学方程式： 物质的状态、焓变的单位和计量数容易错误。 10反应热的计算： H在进行运算时，一定要注意其符号的改变， 即H的运算包括数值和符号和双重运算。,三、学生的主要错误和失分点,11氧化还原反应： 四对氧化还原反应的概念，学生容易混淆，常见氧化剂，还原剂中最容易使用错误的是SO2、H2O2和Na2O2等。 溶液的酸碱性不同，物质表现的氧化性（还原性）不同，如NO3-与Fe2+、I-共

10、存问题； ClO-在酸性或碱性溶液中均有强氧化性； 先后规律，强弱规律，一种反应物在反应中不一定只表现一种性质等容易错误。如：氯气分别通入溴化亚铁、 碘化亚铁溶液。,三、学生的主要错误和失分点,12元素周期表和元素周期律： 同周期A族和A族两元素的原子序数差，同族元素的原子序数差，同周期原子半径的递变，具有相同电子层结构的简单离子半径递变等易错误。,三、学生的主要错误和失分点,13化学键： 物质不一定存在化学键，化学键不是作用力， 活泼金属元素与活泼非金属之间不一定形成离子键等易错误。,三、学生的主要错误和失分点,14化学反应速率： 易忽视影响反应速率的本质原因是反应物本身的性质，比较大小时易

11、勿视单位换算，误认为压强改变反应速率一定改变等。,三、学生的主要错误和失分点,15化学平衡： （1）误认为平衡正向移动时，反应物浓度一定减小，生成物浓度一定增大，如SO2与O2生成SO3的反应，达平衡后增大SO2的浓度，NO2转化为N2O4的反应达平衡后加压（缩小容积）。 （2）平衡常数的计算时，常将反应物和生成物的物质的量直接代入计算。,三、学生的主要错误和失分点,16电解质溶液： （1）不能正确把握由水电离出来的氢离子和氢氧根离子必然相等这一规律；如c(H+)=110-13 mol/L的溶液 可能呈酸性或碱性。 （2）比较溶液中离子浓度时，不能正确从电荷守恒和物料守恒的角度分析。 （3）不

12、能正确判断PH相同的酸、碱和盐溶液的浓度大小。 （4）误认为Ksp越小，物质的溶解能力越弱，溶解度越小等。,三、学生的主要错误和失分点,二、科学备考三要素 基础 能力 习惯,思路一：学案式、问题式复习策略 回归基础，查漏补缺，释疑解难 思路二：“小专题”复习策略 整合知识，形成网络，学会应用 思路三：重视实验的策略 激发兴趣，加深理解，提升学科素养。 思路四：精选习题，强化训练的策略 培养习惯，提升应试能力,思路一：用学案式、问题式复习策略 回归基础 查漏补缺 释疑解难,1编写各模块知识学案 研读教材 查漏补缺 夯实基础。,2精心设计课堂和问题 思考与交流 释疑解难。,如： 【课堂设计片段】N

13、a2SO3和NaNO2的性质与检验 思路：从化合价和类别两个角度认识、归纳和类 比其性质，总结检验方法。 情境创设1：Na2SO3有哪些重要性质？ 情境创设2：如何鉴别Na2SO3和Na2SO4溶液？ 情境创设3：用类推的方法，说出NaNO2具有哪些 化学性质? 情境创设4：如何鉴别NaCl和NaNO2溶液？ 情境创设5：如何鉴别Na2CO3和Na2SO3溶液？,检验Na2SO3方法设计思路： 沉淀法：BaCl2Ba(NO3)2 氧化法：KMnO4(H+) Cl2、Br2、I2 加酸法：直接加HCl 测溶液酸碱性法：测PH值或酸碱指示剂 还原法：H2S 拓展： Na2CO3？ NaNO2 ？,

14、（2011杭州市一模） 18（6分）食醋分为酿造醋和配制醋两种。国家标准规定酿造 食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL. （1）某研究小组利用滴定分析法测定某品牌食醋中醋酸的含量， 下列说法正确的是 。 a用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为：H+OH=H2O b食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定 c用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示剂 d若测得该品牌食醋的物质的量浓度为0.75mol/L，则该食 醋的总酸量为4.5g/100mL （2）研究小组的同学仔细观察了该品牌食醋的标签，发现其中 还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与食 品添加剂(苯甲酸钠C6H5CO

15、ONa)不会发生离子互换反应，需 查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的 （填写序号）。 apH b电离度c电离常数d溶解度 （3）略 （4）略,（2010杭州一模） 22（5分）蛋白质是构成生命的基础物质， 而氨基酸又是构成蛋白质的基石，最简单的 氨基酸其结构简式是 ； 该氨基酸形成的二肽的结构简式是 ； 将该氨基酸溶于酸性溶液形成的微粒的结构 简式是 ； 将该氨基酸溶于碱性溶液形成的微粒的结构 简式是 ； 固态氨基酸主要以内盐形式存在，该氨基酸 内盐的结构简式是 。,思路二：用“小专题”复习策略 整合知识 形成网络 学会应用,课例 基团间的相互影响 2010浙江省考试说明要求：能列举事实说明有机

16、分 子中基团之间存在相互影响 教学目标： （1）以羟基、苯基等为例，复习官能团性质，熟悉官能 团的性质和官能团之间的影响，整合有机物知识和有机 反应。（知识与技能） （2）让学生从性质对比、结构对比中领悟有机化学的研 究方法和研究思想。（过程与方法） （3）认识官能团之间的相互影响和影响的有限性，体会 事物既有独特的个性，又是相互影响相互制约的，强化 化学逻辑，感受化学学习是认识世界的窗口。（情感态 度与价值观）,课例 （1）甲苯与乙烷、苯性质比较（卤代、硝化、氧化） （2）苯酚与乙醇、苯性质比较（酸性、卤代、氧化） （3）乙醇与水、乙醚性质比较（与钠反应） （4）比较乙醇、乙酸与酸性KMnO

17、4溶液 （5）比较乙醇、丙三醇与新制Cu(OH)2作用,创设情境1：实验,创设情境2： 实验：苯酚与浓溴水的反应 创设情境3：列举其他基团之间的相互影响 创设情境4：探究苯的同系物一定能使 KMnO4(H+)褪色吗？,讨论归纳总结 1、羟基有哪些性质？羟基与哪些基团形成常见有机物？ （乙醇、乙酸、苯酚、乙烯醇、丙三醇）不同环境中的 羟基性质有怎样的差异？ 2、你知道有哪些反应能使对苯环活化？ 3、请列举其他基团之间的相互影响 如碳碳双键：1，3丁二烯特性，碳氧双键：醛、酮、 酸、酯与氢加成比较 4、苯的同系物一定能使KMnO4(H+)褪色吗？,思路三：重视实验的策略 激发兴趣 加深理解 提升素

18、养。,高考化学实验复习建议 （一）有机整合 夯实基础 （二）用分类的思想 构建实验模型 （三）关注实验过程 加深原理理解 （四）研究高考试题 强化综合训练,（一）有机整合 夯实基础 1回归课本 归纳整理 高考的立足点在于课本，当然实验题也不例外。 纵观这几年的化学高考实验题，处处都有课本 实验的影子 （1）要求学生认真看课本。 （学案） 理解仪器的使用，包括仪器的常规使用方法和特殊使用 方法。 理解每一个实验的装置安装原理、反应原理、现象及描 述。 （2）认真对待实验习题。（练习与实践） （3）指导学生进行知识的归纳。 如：归纳实验安全常识、仪器的分类及使用、试纸的类 别及使用、药品的变质及保

19、存、物质的鉴别、物质 的分离提纯、仪器的组装等。,如化学1:专题1第一单元9、有关植物营 养液的配制； 专题1第二单元3、设计实验方案验证草木灰 中含有碳酸钾； 专题1作业7、设计实验方案区别氯化铵、硫 酸铵、硫酸钾三种化肥。 专题2作业9、以海带为原料获得少量碘的实 验习题。 专题3第二单元6、设计实验方案区别氧化铜、 铁粉、碳粉三种黑色粉末， 专题3作业9、有关含有铁离子、铜离子、银 离子废液处理的实验。 专题4作业7、有关工业上用硫酸亚铁制备氧 化铁的实验习题等。,例.(09杭州二模28) （14分） A盐溶于水后可电离出三种离子。 现取A盐样品，分成三等份进行下列实验： 一份溶于稀硫酸

20、溶液中，再加入铁氰化钾K3Fe(CN)6 溶液产生蓝色沉淀； 第二份加足量浓氢氧化钠溶液，充分加热后产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，将实验过程中产生的气体收集起来测得体积为4.48L(标准状况下)； 第三份溶于稀盐酸，加入足量的氯化钡溶液，产生白色沉淀。将生成的沉淀过滤、洗涤、烘干，经称量质量为46.6g。,（1）A盐中存在的三种离子是_、_、_(写离子符号)，这三种离子的物质的量之比依次为_。,（1）NH4+（2分）、Fe2+（2分）、SO42-（2分） 212（2分）,例.(09杭州二模28) （14分） A盐溶于水后可电离出三种离子。 现取A盐样品，分成三等份进行下列实验： 一份溶于

21、稀硫酸溶液中，再加入铁氰化钾K3Fe(CN)6 溶液产生蓝色沉淀； 第二份加足量浓氢氧化钠溶液，充分加热后产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，将实验过程中产生的气体收集起来测得体积为4.48L(标准状况下)； 第三份溶于稀盐酸，加入足量的氯化钡溶液，产生白色沉淀。将生成的沉淀过滤、洗涤、烘干，经称量质量为46.6g。,（2）配制A盐溶液时，常要先将A盐溶于酸溶液，不是直接溶于蒸馏水中。理由是_。,（2）抑制Fe2+离子产生氢氧化亚铁，防止溶液变浑浊（2分）,2有机整合 构建体系 模块整合，分散到综合，形成知识体系。 可整合为常见仪器、基本操作、分离与提纯、 物质检验、物质制备（气体制备，重要无

22、机 物）、有机物制备（合成）、反应原理（速 率、平衡、离子反应等）,如：八个气体基础实验 (1)气体发生装置 (2)气体净化装置 (3)气体收集装置 (4)尾气吸收装置 (5)安全瓶防倒吸装置 (6)储气调压装置 (7)气体量取装置 (8)气密性检查,(1)气体发生装置,固固（加热),固液体（不加热）,固液或液液（加热）,(2)气体净化装置,a 、b、c一般盛液体药品，用于洗液。 d 、e一般盛固体药品， e为加热固态试剂以除去气体中杂质的装置，为防止固体“流 动”，两端用石棉或玻璃棉堵住，但要使气流通畅。 d往往根据增重可测出吸收物质的质量，用于定量计算。,(3)气体收集装置,（一）排液法

23、1、排水集气法 2、排液集气法,（二）排气法 （1）向上排空气法 （2）向下排空气法,(4)气体安全装置,防倒吸安全装置,胖肚式,蓄液式,隔离式,防堵塞安全装置,防污染安全装置,(5)尾气处理装置,(6)储气调压装置,(7)气体量取装置,（读数时，要使量筒与洗气瓶中的液面保持水平，消除水位差造成的误差）,(8)气密性检查,1、将装置的导管口一端浸没于水中，再用双手手掌握住容器（试管可用一只手握住，如左图；复杂仪器还可微热），若在导管口处有气泡冒出，松手后，水在导管里形成了一段水柱，则装置的气密性良好。 微热看气泡 静置看液面,2、关闭止水夹后，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，使漏斗内液面高于

24、试管内液面，静置后若漏斗内液面不下降，则装置的气密性良好；液面下降，则装置的漏气。 注液静置 观察液面,（二）用分类的思想 构建实验模型 1、原电池、电解池模型 单池和双池,双液电池 工作原理,负极 电解质 正极,化学电源 工作原理,铜锌原电池 工作原理,单液模型分析,盐桥模型分析,双液模型分析,橘子电池,Zn-CuSO4 电池,原电池工作原理和形成条件,分池,双液,重点,难点,模型建构理论分析,学生实验,橘子实验提炼模型,方案1：电极插入单瓣橘子,提炼模型,橘子实验提炼模型,方案2：电极插入两瓣未分开的橘子,提炼模型,分池,橘子实验提炼模型,方案3 电极插入两瓣分开的橘子,两瓣分开的橘子不能

25、产生电流，如何改进才能产生电流？,橘子实验提炼模型,方案3：两瓣分开的橘子改进产生电流,2.两瓣接触,3.“连隧道”,4.“搭桥”,1.加NaCl溶液,橘子实验提炼模型,方案3：两瓣分开的橘子改进产生电流,3.“连隧道”,4.“搭桥”,这两种方法为何能产生电流？请提炼模型？,实验化学,干电池模型,电解池:,2、气体的制备装置模型 发生装置、净化装置、收集装置、尾气处理装置 3、物质的检验： 取试液、加试剂，观察现象，作出判断（结论）。 4、用到浓硫酸的实验，加入试剂的顺序。 如：制乙烯、硝基苯、乙酸乙酯等。 5、粗盐提纯：试剂加入顺序,尾气处理,制备气体四环节,（三）关注实验过程 加深原理理解

26、 1关注实验过程，正确处理课堂生成性问题 铜锌原电池：单池开始电流强度较大，随后慢慢减小； 用滤纸沾氯化钾溶液做盐桥，电流强度基本不变但较单 池开始时略小；用饱和氯化钾溶液琼脂做盐桥，电流强 度基本不变但较用滤纸略小。 铝片燃烧：一般只软化成肚状。 镁条燃烧：勿视了白灰掉下来。 钠在空气点燃后，勿视了黄色固体变白且表面呈潮湿状态。 碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液作用，有沉淀。 淀粉-KI溶液与氯水反应时,出现先变蓝后褪色的现象,为了测定不同电解质的水溶液的导电能力是否相同，设计如下图所示的实验,请回答下列问题：,（1）本实验取了盐酸、CH3COOH溶液、NaOH溶液、NaCl溶液和氨水五种溶液，若要

27、再增加一种溶液，你认为选取下列哪种溶液最为合适？ （A）硫酸钠 （B）氯化钙 （C）氢氧化钡 （D）硝酸钾,（2）为了排除无关因素的干扰，本实验应控制多种实验条件，如烧杯的规格相同、烧杯内溶液的体积相等、相同的电极材料、各电极间的距离相等、溶液的温度相同等，除此外，你认为还应控制的最关键的条件（或因素）是 。,（3）本实验通过观察到 现象，间接说明不同电解质溶液导电能力是不同的。,（4）通过本实验，证实了不同的电解质溶液导电能力是不同的，从而可直接推出的结论是 。,某学生尝试分别用集气装置A和集气装置B来收集少量的CO2气体。当选用集气装置 （选填“A”或“B”）可收集到更多的气体。经试验，该

28、学生最终选用集气装置B来收集CO2 。其选择装置B的原因是 。,例：取材于课题为“乙醇”的杭州市区优质课评选活动的一道实验试题：,乙醇和金属钠反应实验,教师甲：试管内的演示实验,教师乙：表面皿内的演示实验并经实物投影仪投放,教师丙：学生四人小组分组实验,将黄豆大小的不规则形状的两粒金属钠分别投入盛有少量水和乙醇的两个烧杯中，观察两烧杯中的现象，根据观察到的部分现象，填写下表（表内打“”或“”）,对上表中水、乙醇中出现的相同现象加以解释：,2重返实验室，进一步强化实验原理及操作 由过去的“玩”实验转化为研究实验。 不是课本实验的简单重复，而是一些综合性的实验。,例如，设计一个“将含有MgSO4杂

29、质的NaCl 样品进行提纯”的实验，在这个实验中涉及到了 胶头滴管的使用、过滤、蒸发、沉淀洗涤、判 断沉淀是否洗干净、判断沉淀是否完全、pH试 纸的使用等实验方法和操作，学生把实验设计 出来并独立完成操作，得到不少收益。,又如：硫酸亚铁铵的制备 1、铁屑用碳酸钠溶液浸泡的目的是什么？ 用什么方法分离？（倾析法）如何操作？ 2由铁屑、稀硫酸、硫酸铵为原料制取硫酸亚铁铵 晶体的化学方程式。 3、将含有FeSO4和(NH4)2SO4溶液蒸发浓缩、冷却 可得到硫酸亚铁铵晶体的原因是什么？ 4在蒸发、浓缩的过程中，为什么可能会形成Fe3+？ 应如何处理予以避免？ 5用酒精洗涤晶体的目的是什么？ 6实验时

30、，能否将溶液浓缩至干？,再如:硝酸钾晶体的制备相关操作： （1）橡皮塞插入吸滤瓶内的部分不超过塞子高度 的 ； （2）布氏漏斗的颈口斜面应与吸滤瓶的 相对。 （3）减压过滤不宜用于过滤 沉淀； （4）吸滤瓶用于 ； （5）取20g硝酸钠和17g氯化钾的原因是什么？ 加 mL水溶解,原因是什么？ 若加水35mL，蒸发掉18mL水， 趁热过滤（保持80），析出 晶体 g。 （6）开始为什么要趁热过滤？吸滤结束后，接下 来拆卸装置要注意什么？ （7）如何将粗产品进一步提纯？,思路四：精选习题，强化训练的策略 学会应用 培养习惯 提升能力,让学生学会考试，适应考试，在考试中秀出真实的能力，同时实现教师

31、自己的价值体现。,老师的角色更像是教练员，他要告诉运动员（学生）哪些是规定动作（必考内容），哪些是新动作（最新事件），评分标准（解题规范）是怎么样的，让他们在比赛（考试）中创造更好的成绩。,收集热点信息,点拨解题思维,精编练习试题,训练应试技巧,1.研究命题趋势，总结解题规律， 提高学生得分能力。,收集热点信息,在具体情景中设计联系中学知识应用的提问点。,热点一：诺贝尔化学奖,钯催化交叉耦合。 促进了制造复杂化学物质的 可能性，比如碳基分子，其 复杂性可媲美天然分子。,涉及到的高中化学知识： （1）有机合成。 （2）催化剂等。,收集热点信息,在具体情景中设计联系中学知识应用的提问点。,热点二：

32、探月飞船二号成功发射和回收,能量、平衡,涉及到的高中化学知识： （1）热化学方程式。 （2）盖斯定律。 （3）化学反应能量变化图像。 （4）氧化还原反应。 （5）四氧化二氮与二氧化氮平衡。,液态二氧化碳，碘化银,热点三：北方大面积干旱，人工降雨,涉及到的高中化学知识： （1）物质的聚集形态。 （2）卤族元素、碳族元素。 （3）晶体类型。,收集热点信息,在具体情景中设计联系中学知识应用的提问点。,热点四：奶粉事件,皮革水解蛋白,涉及到的高中化学知识： （1）元素定量测量方法。 （2）有机物机构与性质。 （3）有机反应类型。 (4)重铬酸钠、重铬酸钾的性质.,收集热点信息,在具体情景中设计联系中学

33、知识应用的提问点。,检测司机酒后开车 硫酸酸化的CrO3氧化乙醇 颜色如何变化?写出反应方程式.,颜色会从红色变为蓝绿色。 2CrO3 C2H5OH H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3CH3CHO + 6H2O,热点五：食品安全,添加剂、色素: 假葡萄酒,假香肠,涉及到的高中化学知识： （1）元素定量测量方法。 （2）有机物机构与性质。 （3）有机反应类型。,收集热点信息,在具体情景中设计联系中学知识应用的提问点。,热点六：低碳节能,节能汽车,涉及到的高中化学知识： （1）电化学：原电池。 （2）氧化还原反应。,收集热点信息,在具体情景中设计联系中学知识应用的提问点。,点拨解题思维,在

34、新的问题情境中快速找到解决问题所依据的化学基本知识，构建可供类比的知识模型与桥梁。,主干知识：氧化还原反应方程式的书写、配平 和计算。 实验技能：固体物质的灼烧、溶解、滴定操作。 可以类比的模型：海带中碘元素分离及检验。,点拨解题思维,点拨解题思维,仔细审清题意,挖掘有用信息,积极联想迁移,强化规范表达,加强计算能力的培养 计算题的解题方法 审清题意（已知、末知，求什么，关系） 找关系量、关系式（方程式、公式、守恒） 分步列式计算。 注意：方程式配平、单位、有效数字、 用量、浓度变化、体积变化等。,例14、（08全国卷26）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿

35、与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。请回答： (1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是。 (2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是。 (3）若用2.5g软锰矿（含MnO280）进行上述实验，计算KMnO4的理论产量。 (4）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2该反应的化学方程式是。 (5）上述制得的KMnO4产品0.165g，恰好与0.335g纯Na2C2O4反应完全，计算该KMnO

36、4的纯度。,解析：（1）主要考查氧化还原方程式的缺项配平，先根据化合价的升降总数相等，在MnO2和K2MnO4前分别配3，KClO3和KCl前分别配1，再根据H和O原子数确定生成物中还有水。配平后的化学方程式为：3MnO26KOH KClO3 = 3KCl3K2MnO43H2O。,解析： (2）主要考查离子方程式的书写和缺项配平。 3MnO424H+= MnO22MnO42H2O。,解析： (3）由上述的两个反应式可知：3MnO2 2KMnO4 873 2158 2.5g80 x x2.42g。,解析： (4）溶液中Mn2、K、Na与SO42分别组合成MnSO4、K2SO4、Na2SO4配平后

37、的化学方程式为：2KMnO48H2SO45Na2C2O4 = K2SO42MnSO45Na2SO410CO28H2O。 (5）n(Na2C2O4)0.0025mol，由上述的方程式可知n(KMnO4)0.001mol，m(KMnO4)0.158g，KMnO4的纯度为：95.76。,例15、 如图：横坐标为溶液的pH值，纵坐标为Zn2+ 离子或Zn(OH)42-离子（配离子）物质的量浓度的对数，回答下列问题。 （1）往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为： （2）从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积（K sp）= 。 （3）某废液中含Zn2+ 离子，为提取Zn2+

38、 离子可以控制溶液中pH值的范围是 。 （4）往1L 1.00 molL-1 ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH=6，需NaOH 。（5）25时，PbCl2固体在盐酸中的溶解度如下： c（HCl）/ （molL-1） 0.50 1.00 2.04 2.90 4.02 5.16 5.78 103 c（PbCl2）/ （molL-1）5.10 4.91 5.21 5.90 7.48 10.81 14.01 根据上表数据判断下列说法正确的是 。 a随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度先变小后又变大 bPbCl2固体在0.50 molL-1盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度 cPbCl2能与

39、浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子（配离子） dPbCl2固体可溶于饱和食盐水,解析：（1）由图可看出，加入足量的NaOH后产物为Zn(OH)42-。,解析：（2）由图可看出，当pH=7时，lgZn2+=-3.0。 Ksp=C(Zn2+) C2 (OH-)=10-3(10-7)2=10-17。,解析：（3）由图可看出，当pH处于(8.0 12.0)时，锌以沉淀的形式存在，可以从溶液中分离出来。,解析：（4）由Ksp=10-17可知，当pH=6时，溶液中C(Zn2+)=0.1mol/L。说明参与反应的n(Zn2+)=0.9mol，消耗的n(NaOH)=1.8mol。,解析：（5）分析表格数据可以得

40、到，当盐酸浓度不断增大时，PbCl2浓度先减小后增大。这个事实可以这样来解释：盐酸的影响本质上是氯离子的影响，从溶解平衡看，Cl-浓度增大不利于PbCl2的溶解；从配位平衡看， Cl-浓度增大有利于PbCl2的溶解。所以PbCl2在纯水和饱和食盐水中溶解度都是比较大的。,答案： (1)Zn2+4OH-=Zn(OH)42+ (2)10-17 (3)(8.0 12.0) (4)1.80 (5)abcd,例15石油化工是江苏省的支柱产业之一。聚氯乙烯是用途十分广泛的石油化 工产品，某化工厂曾利用下列工艺生产聚氯乙烯的单体氯乙烯： CH2=CH2+Cl2 CH2ClCH2C1 CH2ClCH2C1CH2=CHCl+HCl 请回答以下问题： (1)已知反应中二氯乙烷的产率(产率=100%)为98%，反应中氯乙烯和氯 化氢的产率均为95%，则2.8t乙烯可制得氯乙烯 t，同时得到副产物氯化氢 t 。(计算结果保留1位小数) (2)为充分利用副产物氯化氢，该工厂后来将下列反应运用于生产： 2CH2=CH2+4HCl+022 CH2ClCH2C1+2H20 由反应、获得二氯乙烷，再将二氯乙烷通过反应得到氯乙烯和副产物氯 化氢，副产物