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文档简介

1、剧情介绍，1了解实验室和工业采氧的不同原理2 .实验室制作采氧文字表达式3，认识分解反应、催化作用和催化作用。 学习目标：高锰酸钾固体随着氧气流进入导管，阻止导管堵塞。 为什么要放棉花块，一、分解高锰酸钾去氧，大量气泡出现，木条复发，P37实验2-5，一、分解高锰酸钾去氧，文字式：KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2，一、高锰酸钾分解过氧化氢取氧，木棒不能复发，常温下很少放出氧气，二、分解过氧化氢取氧，(2) :在所述试管中放入少量的二氧化锰，将带有火星的木棒放入试管。 观察发生的现象。 二、分解过氧化氢取出氧气，常温下过氧化氢水遇到二氧化锰就会产生氧气。 木棒复活，二、分解过氧化氢取氧，

2、(3) :反应停止后，再次加入过氧化氢溶液，将持有火星的木棒放入试管。 观察发生的现象。 二、分解过氧化氢去氧，木条复活，二氧化锰还在起作用。 二、分解过氧化氢取氧，文字式：H2O2 H2O O2，MnO2，二，分解过氧化氢取氧，二氧化锰似乎永远用不完，二氧化锰在这个反应中到底起到了什么作用？ 二、过氧化氢分解取氧，通过化学反应可以改变其他物质的化学反应速度，其本身的质量和化学性质在化学反应前后不发生变化的物质称为催化剂。 催化剂、催化剂的概念：“一变二变”、“一变”、“二不变”:“改变其他物质的反应速度”、(加速或减速)，催化剂自身的质量和化学性质不变，注意：催化剂只能改变化学反应速度，理解

3、：催化剂、催化剂在化工生产中有着重要的作用，催化剂、化工催化剂、催化剂、催化剂催化剂的化学性质在化学反应前后不会改变，但物理性质可能会改变。 二氧化锰不是所有化学反应的催化剂。 可以选择不同的物质作为催化剂。 过氧化氢分解而取氧的情况下，作为催化剂可以选择二氧化锰，也可以选择铁锈、猪肝等。 催化剂只能改变化学反应速度，不能改变生成物的质量。 三、氯酸钾和二氧化锰加热取氧，文字式：KClO3 KCl O2，观察：实验室取氧的反应原理：(2)、(3)、(1)、化合反应和分解氧在我们的生活和生产中有着非常广泛的用途，如潜水、医疗急救、宇宙航行等工业上摄取氧气的方法：如何获得这么多氧气，分离液体空气，

4、(物理变化)，看教科书第40页的资料，考虑以下问题：1，工业上摄取氧气的原料是什么，空气，2，工业上摄取氧气是什么变化：物理变化，3， 分离液体空气时氮气、氧气、沸点、展开：氧气的工业制法：氧气的工业制法，蓝钢瓶，黑字氧气储藏，氧气储藏：黑钢瓶，黄字氮气储藏，展开：氧气的工业制法：教室总结： 1用3个公式进行实验、3课记住化学符号、颜色、状态过氧化氢、二氧化锰酸钾、氯化钾、高锰酸钾、锰酸钾1工业上取出大量氧的方法，() a加热氯酸钾、b加热高锰酸钾、c分离液态空气、d加热二氧化锰2催化剂在化学反应中发挥的作用，() a加快化学反应速度b，增加生成物质量，改变化学反应速度d，减慢化学反应速度的结果是： ()

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